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1、期末复习期末复习-选修（选修（4）化学反应原理化学反应原理第二章：化学反应速率与化学平衡第二章：化学反应速率与化学平衡知识网络知识网络一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念：概念：（1）表示方法：（2）单位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin)（3）注意：）注意： 用不同物质表示的速率的比等于方程式中相应的用不同物质表示的速率的比等于方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比.衡量化学反应进行快慢程度的物理量。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。2、影响因素影响因素:（1）内因：反应物本身的性质）内因：反应物本身的性质知识点知识点（2）外因：）
2、外因： 浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂（规律？规律？）练习练习1.2L密闭容器中发生的如下反应：密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一，开始投入一定量的定量的X和和Y，5min时生成时生成0.2molW,同时测同时测得以得以Z的浓度变化表示的反应速率为的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Lmin），则），则n值为值为A1B2C3D4练习练习2.把下列四种把下列四种X溶液溶液,分别放入分别放入盛有盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中盐酸的烧杯中,加水稀释至加水稀释至50ml,X和和HCl进行反应，进行反应，其中反应速率最大的是
3、其中反应速率最大的是A、20ml3mol/LX的溶液B、20ml2mol/LX的溶液C、10ml4mol/LX的溶液D、10ml2mol/LX的溶液练习练习3.100ml6mol/L硫酸与过量锌粉硫酸与过量锌粉反应反应,在一定温度下，为减缓生成氢在一定温度下，为减缓生成氢气的速率，但不影响氢气总量，可向气的速率，但不影响氢气总量，可向反应物中加入适量的反应物中加入适量的A、NaHCO3固体固体B.Na2SO4溶液溶液C.KNO3溶液溶液D.CuSO4固体固体二、化学平衡二、化学平衡1、可逆反应：可逆反应：同一条件、同时同一条件、同时2、动态平衡特征：等、定、动、变动态平衡特征：等、定、动、变3
4、、影响平衡移动的因素：影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强浓度、温度、压强4、勒沙特列原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强如浓度、压强或温度或温度)，平衡就向着，平衡就向着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方的方向移动。向移动。练习练习4.一定条件下，一定条件下，A、B、C的起始浓度分别的起始浓度分别是是0.5mol/L,0.1mol/L,1.6mol/L,A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是达到平衡时，下列数据合理的是A.c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB.c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2m
5、ol/LC.c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD.c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mol/L1. .同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消耗速率2. .不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，方向相反，大小等于系数比大小等于系数比本质特征本质特征V(正正)=V(逆逆)各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5.aA2bB2=cC,若若a+bcn n
6、总总不变不变专题一专题一判断可逆反应是否达到平衡状判断可逆反应是否达到平衡状态的标志态的标志练练习习5.在在一一个个不不传热的的固固定定容容积的的密密闭容容器器中中，可逆反可逆反应mA(气气)nB(气气) pC(气气)qD(气气)，当当m、n、p、q为为任任意意整整数数时时，达达到到平平衡衡的的标标志志是是()体系中气体总的物质的量不再改变体系中气体总的物质的量不再改变体系的温度不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率反应速率v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D(D) )m mn np
7、 pq qqV正正(A)=m m v逆逆(D)单位时间内单位时间内m m mol A mol A发生断键反应，同时发生断键反应，同时p p mol C mol C也发生断键反应也发生断键反应练习练习6在一定温度下的定容容器中，当下列物理量在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：不再发生变化时，表明可逆反应：A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是（已达到平衡状态的标志是（）混合气体的压强不变；混合气体的压强不变；混合气体的密度不变；混合气体的密度不变；B的物质的量浓度不变；的物质的量浓度不变；气体总物质的量不变；气体总物质的量不变；混合气体的平
8、均相对分子质量不变；混合气体的平均相对分子质量不变；V正正(C)=3V逆逆(B)A.B.C.D.生成物浓度增大，生成物浓度增大，但比原来小但比原来小向向正正反应方向移反应方向移动动减小生成减小生成物浓度物浓度生成物浓度减小，生成物浓度减小，但比原来大但比原来大向向逆逆反应方向移反应方向移动动增大生成增大生成物浓度物浓度反应物浓度增大，反应物浓度增大，但比原来小但比原来小向向逆逆反应方向移反应方向移动动减小反应减小反应物浓度物浓度反应物浓度减小，反应物浓度减小，但比原来大但比原来大向向正正反应方向移反应方向移动动增大反应增大反应物浓度物浓度化学平衡移动的化学平衡移动的结果结果化学平衡的移动化学平
9、衡的移动改变影响改变影响条件条件专题二专题二外界条件对化学平外界条件对化学平衡的影响衡的影响体系温度升高，体系温度升高，但比原来低但比原来低向向放热放热方向移动方向移动降低温度降低温度体系温度降低，体系温度降低，但比原来高但比原来高向向吸热吸热方向移动方向移动升高温度升高温度体积压强增大，体积压强增大，但比原来小但比原来小向气体向气体体积增大体积增大的方向移动的方向移动减小体系减小体系压强压强体系压强减小，体系压强减小，但比原来大但比原来大向气体向气体体积减小体积减小的方向移动的方向移动增大体系增大体系压强压强化学平衡移动的化学平衡移动的结果结果化学平衡的移动化学平衡的移动改变影响改变影响条件
10、条件使用催化剂使用催化剂化学平衡化学平衡不移动不移动 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平若平衡衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动衡不移动(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使变，使v(正正)v(逆
11、逆)思考：思考：化学平衡移动判断中的特殊情况化学平衡移动判断中的特殊情况(1)(1)反应体系中存在反应体系中存在固体或纯液体固体或纯液体物质时，由于其物质时，由于其“浓度浓度”是恒定的，改变它们的量，平衡没影响是恒定的，改变它们的量，平衡没影响(2)(2)对于反应前后对于反应前后气态物质的化学计量数之和相等气态物质的化学计量数之和相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是相同的，故平衡不移动是相同的，故平衡不移动(3)(3)“惰性气体惰性气体”对化学平衡的影响：对化学平衡的影响： 化学平衡移动的分析、判断化学平衡移动的分析、判断实练实练1CO
12、Cl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到，当反应达到平衡时，下列措施：平衡时，下列措施：升温升温恒容通入惰性气恒容通入惰性气体体增加增加CO浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒恒压通入惰性气体，能提高压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是转化率的是 ( )ABC DB2对于任何一个化学平衡体系，采取以下措对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是施，一定会使平衡发生移动的是 ()A加入一种反应物加入一种反应物B升高温度升高温度C增大平衡体系的压强增大平衡体系的压强 D使用催化剂使用催化剂B31913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大年德国化学家哈伯发明了
13、以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求下列是哈伯法的流程图，其中为提对粮食的需求下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是高原料转化率而采取的措施是 ()AB C DBCDA专题三专题三化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算(1)方法：方法：“始始”、“变变”、“平平”三段分析三段分析法法.(2)步骤：步骤：写出有关化学平衡的反应方程式写出有关化学平衡的反应方程式确定各物质的起始浓度、转化浓度、平确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度衡浓度根据已知条件建立等式关系并做解答根据已知条件建立等式关系并做解答计
14、算题型有：求平衡常数、平衡时各组分含量，平计算题型有：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。(3)说明：说明：起始起始浓度度甲甲乙乙丙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020C 一、图象类型一、图象类型1速率速率时间图象时间图象对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)专题四专题四化学反应速率和化学平衡图像化学反应速率和化学平衡图像2物
15、质的量浓度与时间图象物质的量浓度与时间图象 由这类图象可以判断化学方程式由这类图象可以判断化学方程式 由右图可知：由右图可知： 3转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)2C2A3B由由(1)可知，可知， 先达到平衡，故先达到平衡，故T1 T2，升温，升温C%增加，平衡增加，平衡 移，移，H 0.由由(2)可知，可知， 先达平衡，故先达平衡，故P1 P2，加压，加压C%增加，平衡增加，平衡 移，移，mn pq.T1温度温度右右P1压强压强右右由由(3)可知，可知， 先到达平衡，故先到达平
16、衡，故 p1 p2，而，而C%不变说明不变说明mn pq，或条件为或条件为 .P1压强压强加入了催化剂加入了催化剂由由(4)中中(A)、(B)两线可知，两线可知， .由由(B)、(C)两线可知，两线可知， .p1p2，mnpqT1T2，Hp+q H0m+n0m+np+qH0m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)HHv(逆逆)；M点为刚好达到平衡点点为刚好达到平衡点M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，增加，平衡左移，H练练1 (2010浙江模拟浙江模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体某密闭容器中充入等物质的量的气体A和
17、和B，一定温，一定温度下发生反应：度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是法中正确的是 ()A8 min前正反应速率大于逆反应速率前正反应速率大于逆反应速率B20 min时时A的反应速率为的反应速率为0.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的反应方程式中的x1，(4054) min时为升高温度，时为升高温度， 正反应为吸热反应正反应为吸热反应D30 min时降低温度，时降低温度，40 min时升高
18、温度时升高温度A2(2011清远高二期中清远高二期中)在一定条件在一定条件 下，向一带活塞的密闭容器中充下，向一带活塞的密闭容器中充 入入2 mol SO2和和1 mol O2，发生下，发生下 列反应：列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) H0B在在T2时，若反应处于状态时，若反应处于状态D，则一定有，则一定有v 正正v逆逆C平衡状态平衡状态A与与C相比，平衡状态相比，平衡状态A的的c(CO)小小D若若T1、T2时的平衡常数分别为时的平衡常数分别为K1、K2，则，则K1K2C1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：三三.化学平衡常数及应用化学平衡常数及应用（1）K值越大，表示反应
19、进行的程度越大，反值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。应物转化率也越大。3、平衡常数的意义：、平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的定量的衡量化学反应进行的程度程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完时，该反应进行得基本完全。全。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断正在进行的可逆是否平衡及不判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行平衡向何方向进行QC叫该反应的浓叫该反应的浓度商度商（1）K，反应向正方向进行，反应向正方向进行（2）QCK，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行*4、应用：、应用：对于可
20、逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度的任意时刻，有利用值判断反应的热效应：利用值判断反应的热效应：若升高温度，值增大，则正反应为若升高温度，值增大，则正反应为反应；反应；若升高温度，值减小，则正反应为若升高温度，值减小，则正反应为反应。反应。例如：例如：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度的浓度平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66.954.445.9则上可逆反应的则上可逆反应的正方向是正方向是.放热反应放热反应吸热吸热放热放热使用平衡常数应注意的几个问题：使用平衡常数应注意的几个问题：2、固体与纯液体物质的浓度不写入平衡常数表达式、固体与纯液体物质的浓度不写入平衡常数表达式中。中。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H22NH3的的K1值值与与1/2N2+3/2H2NH3的的K2值不一样值不一样、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。的浓度无关。 四四.化学反应进行的方向化学反应进行的方向
