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1、章节知识小结章节知识小结氮族元素氮族元素氮族元素的位置、性质氮族元素的位置、性质3 、递变性： 核电荷数依次， 核外电子层数依次，原子半径 得电子能力逐渐，失电子能力逐渐。 非金属性逐渐， 金属性逐渐。 N、P、As、Sb、Bi五增大增多增大减弱增强减弱增强1 、第VA主族: _2 、通性：外层都为_电子自 上 而 下练习练习下列关系中，不正确的是（下列关系中，不正确的是（ ）A、非金属性：非金属性：NPA、酸性：、酸性：34343C、稳定性：稳定性：233D、还原性：还原性：323氮气的性质氮气的性质一、氮分子的结构：个结合的 分子。 结构，化学性质活泼。 非极性共价键三非极性稳定不二、物理
2、性质高温高压催化剂放电三、化学性质： 四、氮气的用途以及NO、NO2的物理性质五、白磷红磷的物理性质1、与氢气反应 ：N23H22NH32、 与O2反应：N2O2 = 2NO练习练习氧气与氮气的沸点，前者与后者的关系（）氧气与氮气的沸点，前者与后者的关系（）A、大于大于B、小于小于C、等于等于D、不确定不确定A氮的氧化物：氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（1）、）、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物氮的氧化物都有毒，都是大气污染物（2）、除）、除NO2为红棕色外，其他均是无色气体为红棕色外，其他均是无色气体（3）、）、 N2O3是是HNO2酸酐，酸酐，N2O5是是H
3、NO3酸酐酸酐（4）、）、 NO2 N2O4练习练习1.如何鉴别如何鉴别NO2和和Br2蒸气？蒸气？用水或硝酸银溶液。但不能用淀粉用水或硝酸银溶液。但不能用淀粉KI试纸试纸2.一支试管中充有一支试管中充有20mLNO气体，倒置在水槽中，向气体，倒置在水槽中，向其中通入一定量其中通入一定量O2，试管最终剩余气体试管最终剩余气体4，则通，则通入氧气的体积可能是（入氧气的体积可能是（ ）4NO3O22H2O4HNO3剩余气体可能是剩余气体可能是NO也可能是也可能是O219ml或或 12ml氨氨 大量白烟大量白烟实质：实质：NH3H = NH4一、物理性质：极易溶于水，无色，刺激性气味，液氨汽化吸热的
4、应用。二、化学性质：（极易溶于水）NH3H2ONH3H2ONH4+OH-（碱性）2、与酸的反应：NH3HCL = NH4CLNH3HNO3 = NH4NO32 NH3H2SO4 = (NH4)2SO43、氨与氧气的反应： 4NH35O2 = 4NOH2O（注意反应条件）三、氨的用途氨水与液氨、一水合氨的区别氨水与液氨、一水合氨的区别氨溶于水，少部分仍以_的形式存在。大部分与水结合成 ，该分子继续电离出和氨分子NH4H2ONH4OHNH3H2ONH4H2ONH4OHH一水合氨为纯净物，弱电解质，电离显碱性_氨水中存在的分子和离子：练习练习1.下列叙述中错误的是（）下列叙述中错误的是（）A、离子化
5、合物中不可能有非极性键离子化合物中不可能有非极性键B、离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中中C、由极性键结合的分子不一定是极性分子由极性键结合的分子不一定是极性分子D、非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键2.只能用排水法收集的气体是（）只能用排水法收集的气体是（）、3、2、ADD铵盐铵盐由NH4+和酸根离子构成的化合物都是离子晶体，都易溶于水。 加热 NH4CL = NH3HCL（现象）非氧化性酸（如盐酸）的铵盐受热放出氨气，氧化性酸（如硝酸）的铵盐受热发生氧化还原反应。NH4+OH = NH3H2O一、定义：二、通
6、性：三、化学性质：1、受热分解铵盐分解规律：2、铵盐与碱的反应：（所有铵盐都可发生此反应所有铵盐都可发生此反应）NH4CLNaOH = NaCLNH3H2O铵根离子的检验铵根离子的检验 取少量该晶体于小试管中，向内滴加适量NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明原晶体为铵盐，否则不是。 NH4+OH = NH3H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝现有一白色晶体，为验证它是否铵盐可设计下列实验：总结：（NH4的检验）氨气的实验室制法氨气的实验室制法固体与固体反应制取气体的装置。向下排空气法。碱石灰。1、原理：2NH4CLCa(OH)2=CaCL22NH3+2H2O思考：能否用N
7、H4NO3、NaOH、KOH 2、装置3、收集：4、干燥：思考：能否用浓硫酸、P2O5、无水CaCL2？ 思考：1、瓶口棉花团的作用2、尾气如何处理？ 思考：其他制取氨气的方法（防止空气对流，使收集的氨气更纯净）（用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸）5、检验：、检验： （1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓）蘸有浓HCL的玻棒接近瓶口（白烟）的玻棒接近瓶口（白烟）加热浓氨水极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子极性分子：（1）双原子：（2）三原子：（3）四原子：非极性分子：（1）双原子：（2）三原子：（3）五原子：不同原子构成的双原子分子HCL等V型分子如H2O
8、、H2S等三角锥型如NH3相同原子构成的双原子分子CL2、O2直线型分子如CO2、CS2等正四面体型分子如CH4、CCL4等喷泉实验喷泉实验1、检验装置的气密性。（圆底烧瓶必须干燥，必须是圆底烧瓶。平底不可）2、盛水烧杯中滴加几滴酚酞试液。3、胶头滴管吸入水4、收集氨气，并赶紧插上双孔塞 5、打开止水阀。 6、挤压胶头 说明：常见可做该实验的有 NH3、HCLH2O CO2、SO2NaOH液体烧瓶内气体硝酸硝酸 无色，易挥发，刺激性气味的液体。三大强酸：HCL、H2SO4、HNO3对比学习。一、物理性质：二、化学性质：1、酸的通性 2、不稳定性： 或光 4HNO3 2H2O+4NO2+O2思考
9、：（1）浓硝酸为什么呈黄色？ （2）如何贮存浓硝酸？ 3、强氧化性【几乎能氧化所有金属（除金铂）】4、王水的配比：浓盐酸 ：浓硝酸 3 ：1Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OC4HNO3=CO2+4NO2+2H2O说明：NO3本身并不具有氧化性，只有在酸性条件下才具备酸性。练习：NO3、I、Na、Cu2在溶液中能否大量共存？练习练习1.下列各反应表明了硝酸的什么性质下列各反应表明了硝酸的什么性质（1）3（）（）24（浓）（浓）243（2）383（稀）（稀）3（3）224（3）43（浓）（浓）24222（4）2
10、3232322 或光或光（5）43 22422（易挥发性）（强氧化性）（酸性）（不稳定性）2、38.4与适量浓硝酸反应，铜全部作用完，共与适量浓硝酸反应，铜全部作用完，共收集到收集到22.4气体（标况），则反应消耗的硝酸的物质气体（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（）的量是（）A、1.0103、1.6 103、2.2 103、2.4 1033、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属应后剩余金属1，再向其中加入一定量的稀硫酸后，再向其中加入一定量的稀硫酸后，充分振荡，剩余金属充分振荡，剩余金属2，则，则1和和2的关系是（）的
11、关系是（）A、1一定大于一定大于2 B、1可能等于可能等于2C、1一定等于一定等于2 D、1可能大于可能大于2CA不同酸与金属反应的比较不同酸与金属反应的比较 Zn+2HCL=ZnCL2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)22NO4H2O结论：（1）硝酸与金属反应主要是+5价的N得到电子，被还原为NO、NO2等；而盐酸、稀硫酸为H得到电子，放出H2。2）H得电子体现酸的氧化性，酸根的中心原子得电子说明该酸为氧化性酸。钝化：铝、铁等在冷的浓硝酸、冷的浓硫酸中会发生钝化现象。章节练习题章节练习题1、常温下能共存的一组气体是（常温下能共存的一组气体是（ ）
12、A、NO和和O2 B、N2和和O2 C、H2和和F2 D、NH3和和HCLB2、下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是（下列物质中，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）A、N2 B、CO2 C、NO2 D、SO2C3、在实验室下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是在实验室下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A、浓硫酸浓硫酸 B 浓硝酸浓硝酸 C 浓盐酸浓盐酸 D 冰醋酸冰醋酸B4、常温下，密闭可盛放浓硝酸或浓硫酸的金属器皿是（常温下，密闭可盛放浓硝酸或浓硫酸的金属器皿是（ ）A、 Cu B、Fe C、Zn DAg B5、下列关于氨的用途的说法，错误的是下列关于氨的用途的说法，错误的是（ ）A、制氮
13、肥制氮肥 B、制硝酸制硝酸 C、作制冷剂作制冷剂 D、作消毒剂、作消毒剂D6、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ）A、NH3 B、H2 C、SO2 D、CL2B7、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A、1 ：2 B、2 ：1 C、3 ：1 D、1 ：3A8、一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用酸可能是（璃棒，产生大量白烟，所用酸可能是（ ）A、浓硫酸浓硫酸 B、浓盐酸浓盐酸 C、稀硫酸稀硫酸 D、浓硝酸浓硝酸B、D 9、为保护某些食品的色香味，使其不易变质，同时防止、为保护某些食品的色香味，使其不易变质，同时防止食品受压变形，常在包装袋中充入食品受压变形，常在包装袋中充入（ ）A、CL2 B、O2 C、N2 D、NO2C
