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1、单元复习二型课单元复习二型课第一课时第一课时-夯实基础夯实基础关于关于溶液溶液知识，你复习到了哪些内容，知识，你复习到了哪些内容，让我们共同让我们共同梳理盘点梳理盘点并并构建知识体系构建知识体系。思维导图思维导图溶质的质量分数溶质的质量分数溶解过程溶解过程不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液结晶结晶溶解度溶解度溶质溶质溶剂溶剂状状态态组组成成浓浓稀稀程程度度伴随热量伴随热量溶解度曲线溶解度曲线溶液溶液1.1.溶液都是无色透明的液体。溶液都是无色透明的液体。2.2. 均匀、稳定的液体一定是溶液。均匀、稳定的液体一定是溶液。4.4.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。饱和溶液一定比不饱和溶液浓。6.6.在
2、在2020C C时，时，100100克溶液中含有溶质克溶液中含有溶质2323克，则该物克，则该物质的溶解度为质的溶解度为2323克。克。 3.3.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体。装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体。 5.可以通过蒸发溶剂的方法把稀盐酸变成浓盐酸。可以通过蒸发溶剂的方法把稀盐酸变成浓盐酸。下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（ ）A. A. 蔗糖水中的溶剂是水蔗糖水中的溶剂是水 B.B. 蔗糖水是纯净物蔗糖水是纯净物C.C. 蔗糖溶于水体现了蔗糖溶于水体现了分子不断运动分子不断运动 D D各部分一样甜体现了溶液的均一性各部分一
3、样甜体现了溶液的均一性B B混合物混合物（2009.6） 浓硫酸浓硫酸溶质溶质盐酸盐酸硫酸硫酸溶质溶质:固态、液态、气态固态、液态、气态氯化氢氯化氢中有哪些粒子中有哪些粒子蔗糖分子、水分子蔗糖分子、水分子食盐水食盐水钠离子、氯离子、水分子钠离子、氯离子、水分子为什么两种溶液混合反应速率较快？为什么两种溶液混合反应速率较快？原因是微粒间碰撞几率大，接触面积大所以反应速率快。原因是微粒间碰撞几率大，接触面积大所以反应速率快。分子、离子存在分子、离子存在应用：应用：没有均一性、稳定性没有均一性、稳定性悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液（2011.42011.4）下列物质与水混合，能形成溶液的是下列物质与水混合
4、，能形成溶液的是 （）A.A.沙子沙子 B.B.蔗糖蔗糖C.C.氯化银氯化银D.D.植物油植物油溶液特征：均匀性、稳定性、混合物溶液特征：均匀性、稳定性、混合物衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（）干净的是（）A A墨水墨水 B B豆油豆油 C C蔗糖蔗糖 D D铁锈铁锈洗涤剂洗涤剂-乳化乳化盐酸除铁锈盐酸除铁锈-化学反应化学反应（2012.4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O汽油汽油-溶解溶解溶解溶解区分常见的洗涤原理：区分常见的洗涤原理：溶解、乳化、化学反应溶解、乳化、化学反应（2012怀柔）往如图所示的烧杯中加入一种物质，怀柔）
5、往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是（）物质不可能是（）A氢氧化钠氢氧化钠B氯化钠氯化钠C氧化钙氧化钙D浓硫酸浓硫酸B遇水放热遇水放热变变式式1 1：要使右：要使右图图装置中的小气球鼓起来，使用装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是的固体和液体可以是 （ ）变式变式2：要使右图装置中的小气球鼓起来，要使右图装置中的小气球鼓起来，恢复到室恢复到室温仍膨胀，温仍膨胀，使用的固体和液体可以是使用的固体和液体可以是（） 石灰石和稀石灰石和稀盐盐酸酸 镁镁和稀和稀盐盐酸酸 固体固体氢氢氧化氧化钠钠和水和
6、水 生石灰和水生石灰和水 硝酸硝酸铵铵和水和水 石灰石和稀石灰石和稀盐盐酸酸 镁镁和稀和稀盐盐酸酸 固体固体氢氢氧化氧化钠钠和水和水 生石灰和水生石灰和水 硝酸硝酸铵铵和水和水变变式式1 1：要使右：要使右图图装置中的小气球鼓起来，使用装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是的固体和液体可以是 （ ）变式变式3：图示改变：图示改变（2009.6） 下列有关蔗糖水的说法中，错误的是( ) A.蔗糖水中的溶剂是水 B.蔗糖水是纯净物 C.蔗糖溶于水体现了分子不断运动 D.各部分一样甜体现了溶液的均一性（2012.42012.4）衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗）衣服上沾有的下列污渍，只用水
7、就能清洗干净的是（）干净的是（）A A墨水墨水 B B豆油豆油 C .C .蔗糖蔗糖 D D铁锈铁锈命题角度分析：以生活实例考查溶液的形成与特征。命题角度分析：以生活实例考查溶液的形成与特征。知识点夯实强化：知识点夯实强化：1.溶液的组成及特征（溶质，溶剂的确定）溶液的组成及特征（溶质，溶剂的确定）2.溶液形成溶液形成的微观过程的微观过程3.溶解时伴有的能量变化溶解时伴有的能量变化4.常见的洗涤原理常见的洗涤原理（溶解、乳化、化学反应）。（溶解、乳化、化学反应）。 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方硝酸钾的不
8、饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。法填写在括号中。( (每个过程填写一种方法即可每个过程填写一种方法即可) ) Ca(OH)Ca(OH)2 2蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质、加溶剂、加溶剂、（2008.8） 降温降温升温升温 NaCl NaCl要通过改变温度改变溶液状态时需考虑该物质要通过改变温度改变溶液状态时需考虑该物质溶解度受温度影响情况。溶解度受温度影响情况。向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝
9、酸钾的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（）的质量分数（） D DA AC CB B 饱和饱和D D（2011.6） B图像考察的知识点：注重起点、拐点、变化趋势图像考察的知识点：注重起点、拐点、变化趋势 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中 ( (每个过程填写一种方法即可每个过程填写一种方法即可) ) 向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变
10、化规律的是（横坐固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（）标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（） 命题角度分析：具体物质考查饱和溶液与不饱和命题角度分析：具体物质考查饱和溶液与不饱和溶液的特征及转化。溶液的特征及转化。知识点夯实强化：知识点夯实强化：1.1.饱和溶液的含义饱和溶液的含义2.2.饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化方法与不饱和溶液的转化方法( (考虑该物质的溶解度受考虑该物质的溶解度受温度影响情况温度影响情况) )（2008.8） （2011.6） 右图是某物质的溶解度曲线，请回答下列问右图是某物质的溶解度曲线，
11、请回答下列问题：题：(1)(1)这种物质的溶解度随温度的升高而这种物质的溶解度随温度的升高而 ；(2)(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶解的方法是使其全部溶解的方法是 ; ;( (填一种方法即可填一种方法即可););(3)(3)这种物质在这种物质在4 455时的溶解度约时的溶解度约为为 g g。（2012.102012.10）增大增大升温或加水升温或加水50溶质溶质析出析出蒸发溶剂蒸发溶剂请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1 1）溶解度受温度变化影响很小的物质是）溶解度受温度变化影响很小的物质
12、是 ；（2 2）若将硝酸钾溶液由）若将硝酸钾溶液由A A点所示状态转化点所示状态转化为为B B点所示状态，可采用的方法是点所示状态，可采用的方法是 ；（3 3）当氯化钠和硝酸钾）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的的溶解度相等时，所处的温度范围是温度范围是 （20142014吉林）吉林）氯化钠氯化钠恒温蒸发溶剂或加硝酸钾恒温蒸发溶剂或加硝酸钾20-3020-30BA恒温加水恒温加水溶解度曲线中点转化时，溶解度曲线中点转化时，要关注温度是否改变。要关注温度是否改变。（1 1）请在图中绘制请在图中绘制A A物质的溶解度曲线物质的溶解度曲线(2(2）当温度为）当温度为 时，时，A A、B B的溶解
13、度相等；的溶解度相等；溶解度受温度变化影响较大的物质溶解度受温度变化影响较大的物质是是 （2015吉林）表是A物质在不同温度时的溶解度温度温度/0 0202040406060溶解度溶解度/g/g/g/g17.517.520.020.024.224.228.028.0B B物质物质2020A的溶解度小于的溶解度小于B的溶解度的溶解度大于大于20应用：应用：结晶方法结晶方法提纯方法提纯方法A:A(B)或或B(A)：A或或B（201613）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：题：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而）硝酸钾的溶解度随温度升高而；（2）当温度为）当
14、温度为时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为110g；（3）图中点）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的所对应的是该温度下硝酸钾的（填（填“饱饱和和”或或“不饱和不饱和”）溶液）溶液增大增大60不饱和不饱和氢氧化钙氢氧化钙A氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙减小减小饱和饱和注意：注意：硝酸钾硝酸钾、氯化钠氯化钠的溶解度曲线常的溶解度曲线常考，应该关注下考，应该关注下氢氧化钙氢氧化钙的溶解的溶解度曲线。度曲线。（2016.132016.13）如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：（1 1）硝酸钾的溶解度随温度升高而）硝酸钾的溶解度随温度升高而；（2 2）当
15、温度为）当温度为时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为110g110g；（3 3）图中点）图中点A A所对应的是该温度下硝酸钾的所对应的是该温度下硝酸钾的（“饱和饱和” “不饱和不饱和”）溶液）溶液（2015.82015.8）表是表是A A物质在不同温度时的溶解度物质在不同温度时的溶解度（1 1）请在图中绘制）请在图中绘制A A物质的溶解度曲线物质的溶解度曲线(2(2）当温度为）当温度为 时，时，A A、B B的溶解度相等；的溶解度相等；溶解度受温度变化影响较大的物质是溶解度受温度变化影响较大的物质是 （2014.42014.4）请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：请根据如图所示的溶解
16、度曲线，回答下列问题：（1 1）溶解度受温度变化影响很小的物质是）溶解度受温度变化影响很小的物质是；（2 2）若将硝酸钾溶液由）若将硝酸钾溶液由A A点所示状态转化为点所示状态转化为B B点所示状态，可采用的方法是点所示状态，可采用的方法是；（3 3）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是（2012.102012.10）右图是某物质的溶解度曲线，右图是某物质的溶解度曲线，(1)(1)这种物质的溶解度随温度这种物质的溶解度随温度的升高而的升高而 ；(2)(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其
17、全部溶解的方法是解的方法是 . .(3)(3)这种物质在这种物质在4 455时的溶解度约为时的溶解度约为 g g。温度温度/溶解度溶解度/gt t1 11818A AB Bt t2 2线、点、线上点、线、点、线上点、线下面点、判断溶解性、线下面点、判断溶解性、交点、数据比较、交点、数据比较、结晶方法、提纯方法、结晶方法、提纯方法、改变温度，改变温度，溶液浓度的变化情况溶液浓度的变化情况0 0命题角度分析：溶解度曲线及其作用。命题角度分析：溶解度曲线及其作用。知识点夯实强化：知识点夯实强化：请你和兴趣小组的同学一起配制请你和兴趣小组的同学一起配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的的NaO
18、HNaOH溶液溶液（1 1）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙；胶头滴管、药匙；（2 2）用托盘天平称量）用托盘天平称量3gNaOH3gNaOH固体时，我们应注意固体时，我们应注意： ； （答出一点即可）（答出一点即可）（3 3）如图用）如图用50mL50mL量筒量取水时，你认为三位量筒量取水时，你认为三位同学中能够准确量取同学中能够准确量取47mL47mL水的是水的是 同学；同学；（4 4）在）在NaOHNaOH固体溶于水的过程中，用玻璃固体溶于水的过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是棒不断搅拌，目的是 。 在烧杯中称量，左物右码
19、等在烧杯中称量，左物右码等小刚小刚加快溶解速率加快溶解速率用质量分数为用质量分数为98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制10%的稀硫酸的稀硫酸浓硫酸稀释浓硫酸稀释（2009.162009.16）请你和兴趣小组的同学一起配制请你和兴趣小组的同学一起配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的的NaOHNaOH溶液（溶液（1 1）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量）我们选择的仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙；（筒、胶头滴管、药匙；（2 2）用托盘天平称量）用托盘天平称量3gNaOH3gNaOH固体固体时，我们应注意：时，我们应注意： （答出一点即可）；（答出一点即可）；（3 3）如图用
20、）如图用50mL50mL量筒量取水时，你认为三位同学中能够量筒量取水时，你认为三位同学中能够准确量取准确量取47mL47mL水的是水的是 同学；同学；（4 4）在）在NaOHNaOH固体溶于水的过程中，用玻璃棒固体溶于水的过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是不断搅拌，目的是 。 命题角度分析：一定质量分数溶液的配制。命题角度分析：一定质量分数溶液的配制。知识点夯实强化：知识点夯实强化：1.实验步骤（两种溶液配制的不同点）实验步骤（两种溶液配制的不同点）2.实验仪器实验仪器3.量筒、天平等的使用量筒、天平等的使用4.误差分析误差分析5.有关溶质有关溶质质量分数与溶质、溶液的质量计算；质量分数与溶质、溶液的质量计算；（2009.162009.16）卷：第九单元溶液卷：第九单元溶液选做：16、
