《高三复习 弱电解质的电离平衡PPT课件123》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习 弱电解质的电离平衡PPT课件123（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1 1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质、电解质和非电解质、电解质和非电解质电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化状态下状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化在水溶液中和熔化状态下都状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电在一定条件下能电离离不能电离不能电离在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化状态下能导电状态下能导电在水溶液中和
2、熔化在水溶液中和熔化状态下都不导电状态下都不导电与常见与常见物质物质类别类别的关的关系系离子化合物和部分离子化合物和部分共价化合物共价化合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧水、典型金属氧化物、某些非金化物、某些非金属氢化物等属氢化物等通常为非金属氧化通常为非金属氧化物、某些非金属物、某些非金属氢化物、绝大多氢化物、绝大多数有机物等数有机物等注意！注意！（5 5）酸酸、碱碱、盐盐、水水是是电电解解质质，蔗蔗糖糖、酒酒精精等等是是非非电解质。电解质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合化合物物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件
3、：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。导电。如：如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水
4、的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能能完全完全电离电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离
5、子化合物、共价化合物的实验方鉴别离子化合物、共价化合物的实验方鉴别离子化合物、共价化合物的实验方鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：法：法：法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合熔融状态下能导电的化合物是离子化合熔融状态下能导电的化合物是离子化合熔融状态下能导电的化合物是离子化合物物物物2 2 2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强酸强酸 HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClO4 4 HBr HBr、HIHI、强碱强碱强碱强碱：NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)NaOH K
6、OH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2注意：注意：（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，是强电解质，无电离平衡，而而BaSO4（s） Ba2SO42-，则表示该物质的溶解平，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟）典型的强、弱电解质要熟记。记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是
7、强电解质。全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。而不是通过熔液的导电性强弱来确定。表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2=Mg=Mg=Mg=Mg2+2+2+2+2Cl+2Cl+2Cl+2Cl- - - -NaOH=NaNaOH=NaNaOH=NaNaOH=Na+ + + +OH+OH+OH+OH- - - -H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=2H=2H=2H=2H+ +
8、+ +SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3：NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4：3 3 3 3、电解质的电离、电解质的电离、电解质的电离、电解质的电离（1 1）强电解质的电）强电解质的电离离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O NHO NHO NHO NH4 4 4 4 + + +OH+OH- -（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na+ + + +H+H+H+H+ +
9、 + +SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3=Na=Na=Na=Na+ + + +HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3- - - -NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na+ + + +HSO+HSO+HSO+HSO4 4 4 4- - - -水溶液水溶液水溶液水溶液熔融状态熔融状态熔融状态熔融状态（2 2）、电解质溶液的导电能力）、电解质溶液的导电能力导电机理：导电机理：导电能力：导电能力：影响溶液导电的因素：影响溶液导电的因素： 内因：内因： 外因：外因：主要由溶液中离子的浓度
10、和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力电解质本身电离能力温度、溶液浓度等温度、溶液浓度等注意：注意：注意：注意：溶液的导电能力溶液的导电能力溶液的导电能力溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电决定于溶液中离子的总浓度和所带的电决定于溶液中离子的总浓度和所带的电决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数荷数荷数荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱
11、也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。3下列溶液中所含微粒种类最多的是下列溶液中所含微粒种类最多的是()A氨水氨水B新制氯水新制氯水C硫酸氢钠溶液硫酸氢钠溶液D盐酸盐酸(3)(3)、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明某酸HA是弱酸的
12、实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测的测的pH值值(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 (3)相同条件下，测相同浓度相同条件下，测相同浓度(PH)的的HA和和HCl溶液的导电性溶液的导电性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释溶液稀释10倍数前后倍数前后pH变化变化(6)等体积等浓度的等体积等浓度的HA与与HCl与足量锌粉反应与足量锌粉反应(7)等体积等等体积等PH的的HA与与HCl与足量锌粉反应与足量锌粉反应(8)等浓度等浓度(PH)体积体积HA与与HCl与过量的碱反应时消耗碱
13、的量与过量的碱反应时消耗碱的量开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱为弱酸；导电性弱为弱酸； (导电性相同导电性相同) pH 变化小的是弱酸，变化小的是弱酸，1PH 2，HA是弱酸；是弱酸；pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸； 产生产生H2较慢的是较慢的是HA产生产生H2多的是弱酸多的是弱酸HA相同相同(HA多多)1下列事实不能证明下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是是弱电解质的是()滴入酚酞，滴入酚酞，NaNO2溶液显红色溶液显红色用用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗等等pH、等等体体积积的的盐盐酸酸和和HNO2溶溶液液中中
14、和和碱碱时时，HNO2中中和碱的能力强和碱的能力强0.1 molL1HNO2溶液的溶液的pH2HNO2与与CaCO3反应放出反应放出CO2气体气体c(H)0.1 molL1的的HNO2溶液稀释至溶液稀释至1 000倍，倍，pH4ABC D3室室温温下下，对对于于pH和和体体积积均均相相同同的的醋醋酸酸和和盐盐酸酸两两种种溶溶液液，分分别采取下列措施，有关叙述正确的是别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大B温度都升高温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH均不变均不变C加水稀释两倍后，两溶液的加水稀释两倍后，两溶液的
15、pH均减小均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2 2、平衡特征、平衡特征影响因素影响因素（1 1）内因：）内因：（2 2）外因：）外因：3 3 3 3、电离平衡、电离平衡、电离平衡、电离平衡电解质本身的性质电解质本身的性质逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电浓度越稀，越有利于电离离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。制电离。能反应的离子能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解：加入能
16、与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。质，能促进电离。改变条件改变条件平衡移平衡移动动n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(Ac(Ac c- -) )溶液导电溶液导电能力能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等加等C C的醋的醋酸酸加醋酸钠加醋酸钠固体固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(s)NaOH(s)以以CH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例不移不移不移不移动动动动不不不不变变变变不不不不变变变变不不不不变变变变CH3COOHCH3COO + H+3、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程弱电解质电离程度相对大小一种参数度相对大小一
17、种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平平衡时衡时K=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡平衡时时K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（2 2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：（1）、计算方法：）、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。(3)、影响电离平衡常数大小的因素：、影响电离平衡常数大小的因素：（1 1）电离平
18、衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同弱电解质的电离常数不同。（2 2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。化不大。（3 3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响注意：注意： 弱电解质电离程度相对大小的另一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数种参数-电离度电离度 =已电离的弱电解质已电离的弱电解质浓度浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子已电离的分子数数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算
