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1、氯气的性质高一化学教案 氯气的性质 教学目标 1、使学生了解氯气的物理性质 2、掌握氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质 3、了解次氯酸的性质 教学重点 氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质 教学难点 次氯酸的性质 教学方法 实验探究法 教学过程 氯气的物理性质 （1）颜色 Cl2 是黄绿色气体 （2）气味 有刺激性气味 （3）溶解性 常温 1 体积水约溶解 2 体积氯气。 （4）密度 比空气重 （5）毒性 有毒 、化学性质 与金属的反应 演示实验 Cu 在 Cl2 中燃烧 现象：铜燃烧，产生棕黄色的烟，水溶液为蓝色（浓度大时为绿色） 方程式 ：Cu+ Cl2 = CuCl2 固体小颗
2、粒，分散在空气中形成烟。 液体小液滴，分散在空气中形成雾。 小结 氯气不但与铜反应，而且能与金属钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。 2、与氢气的反应 氢气在氯气中燃烧 现象为：苍白色火焰，瓶口有大量白雾 方程式为： H2+Cl2=2HCl 如果将 Cl2 与 H2混合光照将如何？ 答：氯气和氢气混合光照时发生爆炸！ 思考题 1、点燃 H2 （在 O2或 Cl2 中）之前应如何做？为什么？ 2、燃烧是否一定需要氧气？ 3、与 H2O的反应 （1）氯气溶于水，一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。 演示实验 漂白实验 （2）HClO的性质及用途 a) 不稳
3、定性 2HClO 2HCl+ O2 b) 强氧化性：漂白性、 杀菌消毒 C）弱酸性：酸性小于碳酸 思考 HClO有什么用途？答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。 4、与碱溶液的反应 （1）氯气与氢氧化钠溶液的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 讨论：在使讨用漂白粉时加入少量盐酸或食醋可加快漂白速率，为什么？ 本节课小结： 1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3. 氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。 课堂思考练习 1. 为什么自来水必须先 教学方法教学过程氯气的物理性质颜色是黄绿色气体气味有刺激性气味程式固体小颗粒分散在空气中形成烟液体小液滴分散在空气中形成雾小口有大量白雾方程式为果将与混合光照将何答氯气和氢气混合光照时发
