《全国名校大联考2024届高三联考（月考）（老教材）化学试题附参考答案（解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国名校大联考2024届高三联考（月考）（老教材）化学试题附参考答案（解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学四参考答案、提示及评分细则1D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确。2D 是离子化合物，电子式为，A项错误；是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为，B项错误；中P原子最外层有10电子，C项错误；第一步水解方程式为，D项正确。3A 用浓硫酸配制时，需要用到规格的容量瓶，A项符合题意。4D 能与反应，不能大量共存，A项错误；能与发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；能与发生配位反应，不
2、能大量共存，C项错误；在碱性溶液中、均不会发生反应，能大量共存，D项正确。5C 升高温度促进的水解，其水解常数增大，A项不符合题意；弱电解质的电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数增大，B项不符合题意；若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，C项符合题意；升高温度促进的电离，其电离度增大，D项不符合题意。6C M分子中含有3种官能团，A项错误；苯环上一氯代物有3种，B项错误；分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；M的不饱和度为8，故存在结构含有的同分异构体，D项错误。7B 2.8g Fe物质的量为，中物质的量为，Fe完全溶解生成，该反应转移电子
3、，A项错误；5.7g含有的中子数为，B项正确；该溶液中含有的数目为，C项错误；水解，反应后的溶液中含有的数目小于，D项错误。8A 稀释后，醋酸中较大，反应速率较大，A项正确；稀释后，醋酸中较大，pH较小，B项错误；醋酸中较大，对水的电离抑制程度更强，C项错误；与锌粉反应的的物质的量相同，放出氢气的质量相同，D项错误。9A 由题干可知：W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S。简单离子半径：，A项错误；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：，可知气态氢化物热稳定性：，C项正确；浓具有脱水性，D项正确。10B 过程为共价键的断裂，需要吸收热量，A项错误；，B项正确；过程不涉及极性键断裂，C项
4、错误；过程可表示为 ，D项错误。11D 向溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成，不能比较和的酸性，A项错误；相同物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX溶液的酸性强于HY，B项错误；检验时要先滴加溶液后再滴加氯水，防止干扰，C项错误；相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解，说明溶度积：，D项正确。12D m极电极反应式：，A项正确；电池工作时，电子由y极通过导线移向x极，B项正确；电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，通过阳离子交换膜b
5、进入阴极（n极）区，通过阴离子交换膜a进入阳极（m极）区，因此a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C项正确；浓差电池中每传导，电路中通过，电解池理论上可生成，D项错误。13C 根据电荷守恒式及可知，该溶液的，A项错误；因为溶液，混合液中以的电离为主，故，B项错误；物料守恒式，C项正确；由A、B项分析可知，D项错误。14D 一定条件下，增大的浓度，能提高的平衡转化率，即x值越小，的平衡转化率越大，则，A项正确；b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，b点x值小于c点，则b点加水多，密度大，B项正确；由图像可知，x一定时，温度升高，的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡
6、正向移动，K增大，温度相同，K不变，则a、b、c点对应的平衡常数：，C项正确；由三段式计算，c点，根据分压原理，D项错误。15（1）三颈烧瓶（1分） 排出装置内的空气，防止被氧化（2分） （2分）（2）；溶液和稀硝酸或溶液和稀盐酸等其他合理答案（各2分）（3）（2分）（2分）；引流（1分）16（1）将矿渣粉碎或其他合理答案 2：3（2）、S 的作用是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率（3） 被氧气氧化为，把Ag氧化为（每空2分）17（1）（2分） （1分） （2分） 增大压强或降低温度等其他合理答案（1分）（3）负极（1分）；（2分）18（1）酸性（1分）；因水解：，易挥发，
7、导致平衡右移（2分） 在气流中蒸发浓缩（2分）（2）（2分） B（2分）（3）酸式（2分） 6（2分）（4）（2分）解析：（3），。420232024学年高三第四次联考（月考）试卷化学考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：前面联考内容（约40
8、%）；化学反应与能量变化、电化学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液（约60%）。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cr 52 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A焰火中红色来源于钠盐灼烧B温室气体是形成酸雨的主要物质C家用陶瓷碗主要成分为和D切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应2下列说法正确的是（ ）A电子式：B电离：C中P原子最外层达8电子稳定结构D第一步水解：3用浓硫酸配制时，一定要用到的仪器为（ ）ABCD4下列各组离子在给定溶
9、液中能大量共存的是（ ）A的中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、5其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A的水解常数B电离常数C可逆反应的化学平衡常数D蒸馏水中的电离度6有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）A分子中含有4种官能团B苯环上一氯代物有4种C能使酸性溶液褪色D不存在结构含有的同分异构体7将2.8g Fe加入中，Fe完全溶解（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（ ）A该反应转移电子的数目为B5.7g 含有中子的数目为C该溶液中含有的数目为D所得溶液中含有的数目为8常温下，取pH均等于2的和各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条
10、件下充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A与Zn反应速率：B稀释后溶液的pH：C稀释2倍后，水的电离程度：D与Zn充分反应放出的质量：9如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径：B常温常压下，X单质为固态C最简单氢化物的热稳定性：DZ最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性10与发生反应生成的过程中能量变化如图所示 。下列说法正确的是（ ）A过程放出热量BC过程涉及极性键断裂D过程可表示为 11由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：B室温下，
11、测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9酸性：C向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红溶液a中含有D向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解12利用浓差电池（图1）既可以从浓缩海水中提取，又可以作为电源电解硫酸钠溶液（图2）制得、和。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是（ ） 图1 图2Am极电极反应式：B浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极Ca、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D浓差电池中每传导，电解池理论上可生成20g13常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关说法正确的是（ ）A该溶液的
12、BCD常温下，的水解常数大于的电离常数14向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应，的平衡转化率与投料比x及温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AB密度：Ca、b、c点对应的平衡常数：D若，c点压强为p，则时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：步骤1：在45左右条件下，将、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；步骤2：过滤后加入稀硫酸和，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：（1）“步骤1”的装置如图所示（加热装置已省略）。仪器a的名称为_。不断的通入的目的为_。反
13、应完成时溶液中，若、的浓度分别为、，则_。（2）“步骤2”反应生成的化学方程式为_；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为_。（3）实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。中Fe元素的化合价为_。电解时，阴极电极反应式为_，“分离”时玻璃棒的作用为_。16（14分）以某工厂矿渣（主要含有、及少量、）为原料制备金属银及的工艺流程如图1所示已知：。图1回答下列问题：（1）“浸锰”时，发生反应、与反应生成、，残留于浸锰渣中。为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为_（任写一种）。发生反应时，消耗的与物质的量之比为_。（2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出。“浸银渣”的主要成分是_（填化学式）。配平“浸银”反应的离子方程式：_S。结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_。（3）一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图2所示。图2参加反应的离子方程式为_
