《2025届高三化学三轮复习 培优6综合练习2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025届高三化学三轮复习 培优6综合练习2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、培优6 综合练习21、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A. 石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质C. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NAB71g Cl2与足量烧碱溶
2、液反应制备漂白液，转移的电子数为NAC1 L 0.1 mol/L NaAg(CN)2溶液中CN-的数目为0.2 NAD1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA3、下列反应的离子方程式正确的是A向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：DNaHCO3的水解：4、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD配制10%的食盐水除去CO2气体中的HCl气体制备CO2利用该实验探究浓度对反应速率的影响5、高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4+2H2O。下列有关说法正
3、确的是A(HF)2的结构式：HFFHBH2O的比例模型：CSi原子的结构示意图：DSiF4的电子式：6、一定温度下向容器中加入A发生反应如下：AB，AC，BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A反应的活化能大于反应B该温度下，反应的平衡常数大于1Ct1时，B的消耗速率大于生成速率Dt2时，c(C)=c0-c(B)7、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中不存在游离态，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构B元素Z、元素W、元素Y的单质晶体熔点依次升高CX与
4、Z形成的化合物中只能存在极性共价键D因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定8、羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为H+和OH-。下列说法错误的是A双极膜将水解离为H+和OH-的过程是物理变化B阴极电极反应式为C每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol OH-透过膜aD通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为769、磷酸钒锂/碳复合材料Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其制备流程如下：已知：，H3PO4的
5、电离常数、下列说法不正确的是ANH4H2PO4溶液显酸性B复合材料中V的化合价为+3C“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗D“混合”时发生反应的化学方程式为10、H2L为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为L2-CL2- +FeL+FeL2-的平衡常数的lgK约为14D当pH=10时，参与配位的11、实验小组制备NaNO2，并探究其性质。I制备NaNO2（1）仪器a的名称是 ；气体b的化学式为 。用漏斗代替导管的目的是 (答2条
6、)。（2）为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：序号试管操作现象2mL B中溶液加溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝2mL B中溶液滴加几滴溶液至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2mL H2O滴加几滴溶液至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是 。II探究NaNO2的性质装置操作现象取10mL NaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2i溶液迅速变为棕色ii溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。最终形成棕褐色溶液资料：i在溶液中呈棕色。ii在溶液中不稳定，易分
7、解产生NO和NO2气体。（3）溶液迅速变为棕色的原因是 。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是 。（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。资料：充分反应后，Fe2+全部转化为。加掩蔽剂的原理和目的是(掩蔽Fe3+的颜色除外) 。由上述数据可知中 (用含、的代数式表示)。12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂。一种制备工艺如图：（1）K2FeO4具有强氧化性，还原产物常为Fe()。为确定消毒后溶液中是否存在Fe2+的一种试剂是 _(填化学式)。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO。“氧化”的离子方程式是 _。（3）“
8、转化”一步的基本反应类型是 _反应，从“粗K2FeO4”得K2FeO4精品的操作名称是 _(不必具体)。（4）已知温度、反应时间对产率的影响如图。由图知反应的最佳条件是温度约 _、反应时间约 _min。（5）根据流程知，可循环利用的物质有NaCl、_。（6）以铁板作阳极、镍板作阴极，NaOH溶液为电解液进行电解也可制得K2FeO4，则阳极电极反应式是 _。（7）某温度，若要从10m3含c(FeO)=2.0104molL1的循环母液中沉淀FeO(浓度降至105molL1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于 _mol。(已知CaFeO4的Ksp=4.5109，不考虑水解和溶液体积变化
9、。)13、以CO2为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应。（1） 。（2）反应的，则反应自发进行的温度不超过 K(保留一位小数)。（3）恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：总压/起始0.50.9000p0平衡m0.3p已知，则表中 ；反应的平衡常数 (用含p的代数式表示) （4）向恒压反应器中通入和，CO2的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。14、常温下，与的
10、配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示：-6.78已知：平均配位数图中能代表曲线是 (填字母)，平衡常数 。在P点，溶液中 。1-10：BCCCC ABDDC 【11-答案】圆底烧瓶 O2 防止倒吸、增大接触面积使其充分反应NO2可能与H2O、NaOH反应生成NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-酸性条件下，HNO2分解产生NO与溶液中Fe2+以配位键结合形成，因此溶液呈棕色 F-能与Fe3+形成稳定的无色配合物，可避免Fe3+与氢氧化钠反应造成实验干扰 【12-答案】K3Fe(CN)6 3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O复分解 重结晶 30 60 KOH、NaOHFe6e+8OH=FeO42-+4H2O 6.4【13-答案】91.1kJ/mol 277.8 0.2 反应为放热反应，升高温度，平衡左移，反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应的反应程度大于反应 【14-答案】C
