离子浓度的比较

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1、（3）离子浓度大小的比较）离子浓度大小的比较水解的应用水解的应用（1 1）比较酸碱性的强弱）比较酸碱性的强弱（2 2）酸式盐的酸碱性判断）酸式盐的酸碱性判断（1 1）比较酸碱性的强弱）比较酸碱性的强弱1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的 (1) NaClO溶液与溶液与CH3COONa溶液溶液 ；(2) Na2HPO4溶液溶液 与与Na3PO4溶液。溶液。pH值的大小？值的大小？2、 pH值值相同的相同的 （1）C6H5ONa溶液与溶液与CH3COONa溶液溶液;（2）Na2CO3溶液与溶液与NaHCO3溶液。溶液的溶液。溶液的物质的量浓度大小？物质的量浓度大小？（2 2）酸式盐的酸碱性判

2、断）酸式盐的酸碱性判断（视具体情况而定）（视具体情况而定）A、强酸的酸式盐显酸性酸式盐显酸性B、弱酸的酸式盐有些显酸式盐有些显 酸性酸性 有些显碱性例如：例如：NaHCO3溶液溶液电离：电离：HCO3-=H+CO32-水解：水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因因HCO3-水解程度大于电离程度，水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。故溶液呈碱性。例如：例如：NaH2PO4溶液溶液电离：电离：H2PO4-=H+HPO42- HPO42-=H+PO43-水解：水解：H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 因因H2PO4-电离程度大于水解程度，电离程度大于水解程度， 故溶液呈酸性。故溶液呈

3、酸性。 常用规律：常用规律：物料守恒、电荷守恒、质子守恒物料守恒、电荷守恒、质子守恒物物料料守守恒恒（原原子子守守恒恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液显显中中性性，电电解解质质溶溶液液中中阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数一一定定与与阴阴离离子子所带负电荷总数相等。所带负电荷总数相等。质质子子守守恒恒：即即在在纯纯水水中中加加入入电电解解质质，最最后后溶溶液液中中 H H+ + 与与其其它它微微粒粒浓浓度度之之间间的的关关系系式式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出） （3）离子浓度大小的比较）

4、离子浓度大小的比较例如：例如：0.10.1mol/LNamol/LNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 （电荷守恒）电荷守恒） H+Na+=OH-+HCO3-+2CO32- （物料守恒）物料守恒） HCO3- + CO32- + H2CO3 = 0.1 （质子守恒）质子守恒） OH- = H+HCO3-+ 2H2CO3例例题题、在在0.1mol/LH2S溶溶液液中中,下下列列关关系式中错误的是（系式中错误的是（ ）A.H+=HS-+S2-+OH-B.H+=HS-+2S2-+OH-C.H+HS-+S2-+OH-D.H2S+HS-+S2-=0.1mol/L分分析析：根根据据电电荷荷守守恒恒可可知知B式式正正确确，进进而而得得知知C式式也也正正确确。另另据据溶溶液液中中S原子守恒可知原子守恒可知D式正确。式正确。解答：解答：A1、在在Na2S溶溶液液中中,下下列列关关系系正正确确的是（的是（ ）A、OH-=HS-+H+H2SB、OH-=2HS-+H+H2SC、OH-=HS-+2H+H2SD、OH-=HS-+H+2H2SD2、在在0.1mol/LNaHCO3溶溶液液中中,下下列列各各关关 系式正确的是（系式正确的是（ ） A、Na+HCO3-H+OH- B、Na+H+=HCO3-+OH- C、Na+=HCO3-OH-H+ D、Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3BD