《2023年元素周期表知识点归纳总结全面汇总归纳终极版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023年元素周期表知识点归纳总结全面汇总归纳终极版(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为 1 的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。 2.最外层电子数为 2 的元素:主族(IIA族)、副族(IIB 、IIIB 、IVB 、VIIB族)、0 族(He)、VIII族(26Fe、27Co 等)。 3.最外层电子数在 37 之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为 8 的元素:0 族(He 除外)。 二、数目规律 1.元素种类最多的是第 IIIB族(32 种)。 2.同周期第 IIA族与第 IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况: (1)第 2、3 周期(短周期)相差 1; (2)第 4
2、、5 周期相差 11; (3)第 6、7 周期相差 25。 3.设 n 为周期序数,每一周期排布元素的数目为:奇数周期为;偶数周期为。如第 3 周期为种,第 4周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数: 第 IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目; 第 IIIAVIIA 族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价:最高正价由+1+7(稀有气体为 0 价)递变、最低负价由- 4- 1 递变。 2.关系式:(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8; (2)最高正化合价=主族族序数=最
3、外层电子数=主族价电子数。 3.除第 VIII族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主要表现在第 2、3 周期(如 Li和 Mg、Be 和 Al、B和 Si)。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线,右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色),在此可以找到制造农药的元素(如 Cl、P 等),左下角为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性;能与酸和碱反应(如 Be、Al等),还可找到制造半导体材料的元素(如 Si、Ge 等)。 六、金属
4、性、非金属性变化规律 1.同一周期,从左到右(0 族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。 2.金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1.原子半径:同主族- 从上到下逐渐增大;同周期- 从左到右逐渐减小(0 族除外)。 2.离子半径:同主族- 同价离子从上到下逐渐增大;同周期- 阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子- 核电荷数越大,离
5、子半径越小。 3.同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大;反之,核外电子数越少,半径越小(如)。 八、主族族序数与周期序数的规律 1.关系式: 主族族序数=最外层电子数; 周期序数=电子层数。 2.设主族族序数为 a,周期数为 b,则: 时,为金属元素,且比值越小,元素的金属性越强; 时,为两性元素(H除外),其最高价氧化物为两性氧化物,最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 时,为非金属元素,且比值越大,元素的非金属性越强。 九、电子层与电子数的倍比关系(短周期元素) 1.若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为 a,则有:为第 IA族元素;(2)a=1 为第 IIA族元素或 H、He;(3)a=2 为第 IVA族元素;(4)a=3 为第 VIA族元素;(5)a=4 为 0 族元素。 2.若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为 b,则有:为 Na;(2)为 Mg;(3)为 Li、Si;(4)b=1 为 Be、Ar;(5)b=2 为 C;(6)b=3 为 O;(7)b=4 为 Ne。 3.若原子的最外层电子数与电子总数的比值为 c,则有:(1)为 Mg;(2)为 Li、P;(3)为 Be;(4)c=1为 H、He。 4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为 H、Be、Al。