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1、第第1课时弱弱电解解质的的电离平衡离平衡 (1)勒勒夏特列原理：如果改夏特列原理：如果改变平衡体系的一个条件，平衡体系的一个条件，平衡将向平衡将向 这个改个改变的方向移的方向移动。(2)完成下列完成下列电离方程式：离方程式：CH3COOH ，NH3H2O ，H2CO3 。减弱减弱HCH3COO (3)现有常温下的四种溶液：有常温下的四种溶液：pH12的氨水的氨水 pH12的的NaOH溶液溶液0.01 molL1的醋酸溶液的醋酸溶液 0.01 molL1的的盐酸，酸，请填空填空(用序号用序号)。 浓度最大的是度最大的是 ；水的；水的电离程度相等的是离程度相等的是 ；水；水的的电离程度最大的是离程
2、度最大的是 。 一、一、电离平衡常数离平衡常数 1定定义 在一定条件下，弱在一定条件下，弱电解解质达到达到 时，弱，弱电解解质电离形成的各种离子的离形成的各种离子的 与溶液中与溶液中 的的浓度的比度的比值。 2符号符号 用用 表示表示(弱酸在水中的弱酸在水中的电离常数通常用离常数通常用 表示，弱表示，弱碱在水中的碱在水中的电离常数通常用离常数通常用 表示表示)。电离平衡离平衡浓度之度之积未未电离的分子离的分子KaKbK 4意意义 (1)电离常数表征了弱离常数表征了弱电解解质的的 能力。能力。 (2)在相同温度下，在相同温度下，K越大，表示弱越大，表示弱电解解质的的电离程度离程度 ，弱酸的酸性或
3、弱碱的碱性相，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。 (3)多元弱酸的多元弱酸的电离是离是 进行的，溶液的酸性主要由行的，溶液的酸性主要由 电离决定的。离决定的。 电离离越大越大越越强强分步分步第一步第一步6.2108 molL14.51013 molL1 5影响因素影响因素 电离常数离常数K只与温度有关，由于只与温度有关，由于电离是一个吸离是一个吸热过程，程，升温，升温，K值 。 二、影响二、影响电离平衡的因素离平衡的因素 1内因内因 弱弱电解解质 是决定因素。是决定因素。 2外因外因 (以以CH3COOH CH3COOH为例例)增大增大本身的性本身的性质编号号外界条件外界条件平衡移平衡移动方向方向
4、H物物质的的量量n(H)H浓度度H加水稀加水稀释 加冰醋酸加冰醋酸 升温升温 加加CH3COONa 加加NaOH 通通HCl 正向正向增大增大减小减小正向正向增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大逆向逆向减小减小减小减小正向正向减小减小减小减小逆向逆向增大增大增大增大1多元弱酸分步多元弱酸分步电离，离，为什么什么电离程度逐离程度逐渐减小？减小？ 分析：分析：在多元弱酸的在多元弱酸的电离离过程中，第一步程中，第一步电离离产生的生的 H会会对以后几步的以后几步的电离起到抑制作用，所以离起到抑制作用，所以电离程离程 度逐度逐渐减小。减小。 答案：答案：因因为第一步第一步电离离产生的生的H对后几步的
5、后几步的电离起离起 抑制作用。抑制作用。2对稀醋酸溶液稀醋酸溶液进行稀行稀释时，电离平衡向右移离平衡向右移动，n(H) 增大，增大，为什么什么H减小？减小？答案：答案：见解析见解析3观察下表察下表给出的数据可以得出什么出的数据可以得出什么结论？ 不同温度下醋酸的不同温度下醋酸的电离平衡常数离平衡常数t/0510152025Ka/(105 molL1)1.657 1.7001.7291.745 1.7531.765分析：分析：由表中由表中给出的数据可以看出随温度升高，出的数据可以看出随温度升高，Ka数数值增增大。故可得出大。故可得出结论：醋酸的：醋酸的电离是一个吸离是一个吸热过程，温度升程，温度
6、升高高时，平衡向，平衡向电离方向移离方向移动。答案：答案：醋酸的醋酸的电离是一个吸离是一个吸热过程，温度升高，平衡向程，温度升高，平衡向电离方向移离方向移动。4醋酸溶液醋酸溶液显酸性酸性为什么什么还存在存在OH？醋酸加水降低？醋酸加水降低浓 度度时，为什么会使什么会使电离平衡向离平衡向电离的方向移离的方向移动？ 分析：分析：在醋酸溶液中同在醋酸溶液中同时存在水的存在水的电离平衡和醋酸的离平衡和醋酸的 电离平衡，溶液中离平衡，溶液中H主要来自于醋酸的主要来自于醋酸的电离，离，OH则 来自水的来自水的电离。离。 对于同一弱于同一弱电解解质溶液溶液进行稀行稀释后，溶液中离子后，溶液中离子(H、 CH
7、3COO)和分子和分子(CH3COOH)的的浓度商度商Qc小于小于电离平离平 衡常数衡常数K，故平衡正向移，故平衡正向移动 。1.特征特征2电离平衡的移离平衡的移动(1)影响因素：温度、影响因素：温度、浓度、相同离子等。度、相同离子等。(2)移移动原理：勒原理：勒夏特列原理。夏特列原理。 例例1H2S溶于水的溶于水的电离方程式离方程式为_。 (1)向向H2S溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液溶液时，电离平衡向离平衡向_移移动，H_，S2_。 (2)向向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固体固体时，电离平衡向离平衡向_移移动，H_，S2_。 (3)若将若将H2S溶液加溶液加热至沸至沸腾，H2S_
8、。 (4)若要增大若要增大H2S溶液中溶液中S2，最好加入，最好加入_。答案答案H2S HHS，HS HS2(1)右增大减小右增大减小(2)右减小增大右减小增大(3)减小减小(4)NaOH固体固体 影响影响电离平衡的因素可离平衡的因素可归结为：温度和：温度和浓度。度。 (1)升高温度平衡向升高温度平衡向电离方向移离方向移动，否，否则逆向移逆向移动，注，注意气体的溶解度随温度的升高而减小。意气体的溶解度随温度的升高而减小。 (2)改改变浓度包括：增大弱度包括：增大弱电解解质浓度、稀度、稀释，外加，外加试剂等，可据等，可据浓度商度商Qc与与K的关系的关系进行分析：行分析： QcK时，平衡逆向移，平
9、衡逆向移动。等物等物质的量的量浓度的度的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH或物或物质的的量量浓度度pH：ab物物质的量的量浓度：度：abab水的水的电离程度离程度aCH3COOClCH3COO等物等物质的量的量浓度的度的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等体等体积溶液中和溶液中和NaOH的量的量ababab等体等体积溶液与溶液与过量活量活泼金属反金属反应产生生H2的量的量abab稀稀释同倍后的同倍后的pHab 例例2某温度下，相同某温度下，相同pH值的的盐酸和酸和醋酸溶液分醋酸溶液分别加水稀加水稀释，平衡，平衡pH
10、值随溶液随溶液体体积变化的曲化的曲线如如图所示。据所示。据图判断正确判断正确的是的是 ()A为盐酸稀酸稀释时的的pH值变化曲化曲线Bb点溶液的点溶液的导电性比性比c点溶液的点溶液的导电性性强强Ca点点KW的数的数值比比c点点KW的数的数值大大Db点酸的点酸的总浓度大于度大于a点酸的点酸的总浓度度 解析解析盐酸是酸是强强电解解质，醋酸是弱，醋酸是弱电解解质，在稀，在稀释的的过程中，醋酸不断程中，醋酸不断电离，故离，故为醋酸稀醋酸稀释时pH值的的变化曲化曲线；稀稀释过程中，温度不程中，温度不变，KW不不变；相同；相同pH值的的盐酸和醋酸，酸和醋酸，醋酸的醋酸的浓度要大于度要大于盐酸的酸的浓度，稀度
11、，稀释相同的倍数，醋酸的相同的倍数，醋酸的浓度仍大于度仍大于盐酸的酸的浓度度(ab)；故；故A、C、D错误。 答案答案B酸、碱稀酸、碱稀释时pH的的变化化酸酸碱碱强强酸酸弱酸弱酸强强碱碱弱碱弱碱稀稀释10n倍倍pHnpHn无限稀无限稀释pH趋向于向于7 (1)温度升高，弱温度升高，弱电解解质的的电离平衡正向移离平衡正向移动。 (2)浓度越大，弱度越大，弱电解解质的的电离程度越小。离程度越小。 (3)pH相同的相同的强强酸酸(碱碱)、弱酸、弱酸(碱碱)稀稀释同倍数，同倍数，强强酸酸(碱碱)的的pH变化大。化大。 (4)电离平衡常数离平衡常数(Ka或或Kb)只受温度的影响。只受温度的影响。 (5)酸中和碱的能力与酸的物酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与的量及元数有关，与电离程度无关。离程度无关。
