《高二化学下学期盐类的水解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期盐类的水解.ppt（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验1.利用利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性试纸测定下列水溶液的酸碱性NH4Cl AlCl3 CH3COONa Na2CO3NaCl KNO3强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐提出提出假设假设强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性CH3COONa的的水溶液水溶液显碱性显碱性的原因的原因1 CH3COONa的的电离电离+ +CH3COOH生成了生成了CH3COOH思考思考OH与与H+ 数量的关系数量的关系CH3COO-与与Na+的的数量关系数量关系2 水的电离水的电离3 水溶液中的水溶液中的 微观粒子种类微观粒子种类C (OH)c ( H+)C (Na +) C
2、(CH3COO )C ( OH) = c ( H+) + c ( CH3COOH )+ + +论论证证假假设设 在溶液中在溶液中盐电离出来的盐电离出来的“弱弱”离子离子与水电与水电离出来的离出来的H H+ +或或OHOH结合结合生成弱电解质生成弱电解质的反的反应，叫做应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存盐类的水解。一般盐类的水解存在平衡，注意书写方程式的符号在平衡，注意书写方程式的符号谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，都强不水解，？思考？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：试判断下列盐类的水溶液的酸碱性： NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？ MgCl2 Fe
3、Cl3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(NO3)2 越弱越水解。越弱越水解。 P60Na2CO3的水解的水解Na2CO3的的水解较水解较CH3COONa的的水解复杂，分两步进行：水解复杂，分两步进行：第一步第一步 先与水电离出来的先与水电离出来的 结合为结合为第二步水解为第二步水解为 进一步与水电离产生的进一步与水电离产生的H+结合为结合为碳酸分子，但由于受到第一步水解的抑制，碳酸分子，但由于受到第一步水解的抑制，第二步水第二步水解程度很小。解程度很小。由于由于 结合了水电离产生的结合了水电离产生的H+，使得水的电离平使得水的电离平衡发生移动，从而促进了水的电离。由此可见，衡发生移动，从
4、而促进了水的电离。由此可见，水解水解反应就是盐电离的弱离子促进水的电离的过程。反应就是盐电离的弱离子促进水的电离的过程。NH4Cl的的水溶液显酸性的水溶液显酸性的 原因原因1.试写出试写出NH4Cl的的水解化学方程式与离子方程水解化学方程式与离子方程式式 2. pH值为值为5 的的NH4Cl与与HCl的的水溶液中，水溶液中，由水电离产生的由水电离产生的c（H+）为为 多少？多少？ 3. 在在Na2S 溶液中溶液中 Na+ 与与 S2- 的物质的量浓度的物质的量浓度 关系是关系是 C（Na+ ）：）：c（ S2- ） 2溶液中的微观离子有：溶液中的微观离子有：其中其中c（OH）离子与离子与c（H
5、+）、）、c（HS）c（H2S）的关系为的关系为 c（OH）= c（H+）+ c（HS）+2 c（H2S）练习：试计算试计算0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液在在pH=8时由水电离出的时由水电离出的C ( OH) ，并并近似计近似计算转化算转化 为为CH3COOH的的CH3COO 的百分率。的百分率。 分析水解反应为进行程度很小的反应。分析水解反应为进行程度很小的反应。水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与离子，与H2O分子分子电离产生的电离产生的OH或或H+结合。结合。2.水解反应
6、是可逆反应，一般书写时用水解反应是可逆反应，一般书写时用 符号。符号。3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用用4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸过程分步表示；在中学阶段多元弱碱生成的盐水解时分步表示；在中学阶段多元弱碱生成的盐水解时一步表示如一步表示如5.注意配平方程式。注意配平方程式。水解平衡的影响因素1.温度：水解放热还是吸热？温度：水解放热还是吸热？2.浓度：加水稀释浓度：加水稀释3.应用：溶液的配制；泡沫灭火器
7、应用：溶液的配制；泡沫灭火器 水解平衡水解平衡 水解反应是中和反应的逆反应，为吸热反水解反应是中和反应的逆反应，为吸热反应，弱离子的水解平衡也受到浓度与温度的影应，弱离子的水解平衡也受到浓度与温度的影响。响。谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解酸碱抑制水的电离酸碱抑制水的电离盐的弱离子的水解促进水的电离盐的弱离子的水解促进水的电离水解反应的程度很小水解反应的程度很小利用溶液的酸碱性确定离子浓度的大小关系；利用溶液的酸碱性确定离子浓度的大小关系；利用电中性及元素守恒确定离子浓度的等式关利用电中性及元素守恒确定离子浓度的等式关系系 作业作业 1.课本课本70页第页第三、四三、四大题大题 2.写出写出 HS- 电离方程式电离方程式 水解方程式水解方程式 3.阅读课本第二部分阅读课本第二部分, 了解水解的应用了解水解的应用.
