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1、第四节氨硝酸硫酸第 1 课时氨学习目标定位1.知道 NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH4的检验方法。一氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化 )。2.氨气易溶于水 喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl 气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小
2、颗粒，反应的化学方程式是NH3HCl=NH4Cl。4.NH3分子中氮元素的化合价为3 价， 在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH35O2=催化剂4NO6H2O。归纳总结1.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3 H2ONH3H2O。(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3H=NH4。(3)氨的催化氧化反应：4NH35O2=催化剂4NO6H2O。2.氨水的性质(1)氨溶于水， 大部分和水反应生成NH3H2O。 NH3H2O 很不稳定， 受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3H2O=NH3
3、 H2O。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3H2ONH4OH，能使酚酞试液变红色(或使湿润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 色 ) ， 能 与 氯 化 铝 溶 液 反 应 ， 离 子 方 程 式 是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。1.氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3H2O 少量电离C.溶于水的氨分子只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱答案B解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH
4、3H2O 少部分电离成NH4和 OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。2.下列关于氨水的叙述正确的是()A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外 )D.1 mol L1的氨水指在1 L 溶液中含NH3、NH3H2O、NH4物质的量之和为1 mol答案D解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O；NH3H2O 是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NH4、OH和少量的H，是一种混合物，液氨是纯净物
5、。二铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl 受热分解的化学方程式：NH4Cl=NH3 HCl 。NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3=NH3 H2OCO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页(2)铵盐与碱反应NH4NO3与 NaOH 反应的化学方程式：NaOHNH4NO3=NH3 NaNO3 H2O。2.氨的实验室制法答案向下排空气法防止 NH3与空气对流，提高NH3的纯度和
6、收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O归纳总结1.铵盐的检验方法(有两种 )(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH 4。2.实验室制取氨气(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用 NaOH，因为后者易潮解，成本高。(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。 用碱石
7、灰 (CaO 和 NaOH) 干燥氨气， 不能用浓硫酸、 CaCl2(因为可生成CaCl2 8NH3)干燥氨气。(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH 反应或直接加热浓氨水。3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页A.B.C.D.答案A解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl 与 Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，错误；在浓氨水中加入CaO，CaO 与水反应使溶液中c(OH)增大， 消耗
8、了水， 并且放出大量的热，使 NH3H2O 分解放出氨气， 正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，正确； 是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与 HCl 冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈 3价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4OH=NH3H2OD.NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离答案C解析A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH4Cl 和某些固体
9、 (不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3H2O 不稳定，实验室可用NH4Cl 和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页答案A解析NH3与 HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl 固体和熟石灰加热，C 项错误；液氨
10、汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误。2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案C解析从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，故C 正确。3.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4OH=NH3 H2OB.NaOH 浓溶液与NH4Cl 溶液混合加热：NH4OH=NH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2
11、OH=NH4H2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3 3OH=Fe(OH)3答案C解析NH4Cl 和 Ca(OH)2固体加热， 不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应， A 项不正确；NaOH 浓溶液和 NH4Cl 溶液混合加热放出NH3， 不能写成 NH3H2O，B 项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3H2O 电离出的OH参与反应， NH3H2O 为弱碱应写成分子形式，故C 项正确， D 项不正确。4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A.加热浓氨水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
12、第 5 页，共 15 页B.加热 NH4HCO3固体C.加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物D.加热 NH4Cl 晶体答案D解析A、B、C 中均有 NH3生成， D 中 NH4Cl 分解生成的NH3和 HCl 气体在试管口又凝结为 NH4Cl 晶体。5.根据下列变化进行推断：且已知 A 为正盐。(1)推断 A、B、C、D 的化学式：A_ ，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_ 。_ 。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO23=BaCO3，NH4OH=NH3H2OBaCO32H=Ba2 CO2H2O解析由溶液与NaOH 溶液加热生成气体B，且气体
13、B 遇 HCl 冒白烟，可知B 为 NH3，A中含有 NH4， 气体 D 为无色无味气体， 能使澄清石灰水变浑浊，D 为 CO2， 逆推 C 为 BaCO3，可知 A 中含有 CO23或 HCO3，但 A 为正盐，可知A 为(NH4)2CO3。6.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)制取氨气的化学方程式为_ 。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ 。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
14、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4) 检 验氨气 是否 收集满 的方 法是( 简 述操作 方法 、现象 和结论)_ 。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为， 装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl 固体代替，你认为 _(填“能”或“不能”)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试
15、管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)(5)丙不能解析(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH32H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收， 故答案为乙。 (4)氨气为碱性气体， 与水反应生成NH3H2O， 电离出 OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。(
16、5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。40 分钟课时作业经典基础题 题组一氨气的性质1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
17、 - - - - -第 7 页，共 15 页2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发答案B解析氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH33CuO=3CuN23H2OB.8NH33Cl2=6NH4ClN2C.4NH36NO=催化剂5N26H2OD.NH3 HCl=NH4Cl答案B解析NH3表现碱性时， NH3铵盐， NH3表现还原性时，N3H3含 N 元素物质， N 元素的价态高于
18、 3 价。 A 项， NH3N2，N 元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B 项，2NH3N2,6NH36NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C 项，4NH32N2，无铵盐生成，NH3只表现还原性； D 项，NH3NH4Cl，N 元素化合价不变，生成铵盐， NH3只表现碱性。题组二喷泉实验4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是 ()A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH 溶液 )D.NH3(KCl 溶液 )答案B5.相同状况下， 在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl 和 NO2气体， 并分别倒立在水槽里
19、，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页A.111 B.223C.332 D.221答案A解析设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L，NH3：V(溶液 )V L，n(NH3)V L22.4 L mol1，故 c(NH3)122.4molL1；HCl ：同 NH3，c(HCl) 122.4molL1，NO2：V(溶液 )23V L，n(HNO3)23V22.4mol，故 c(HNO3)122.4molL1，故选 A。题组三铵盐的性质6.下列属于铵盐
20、的共同性质的是()A.都是晶体，都易溶于水B.铵盐受热均可分解生成NH3C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D.所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价答案A解析铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3；铵盐都能与碱反应生成NH3，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3；铵盐中， N元素化合价不一定都是3 价，如 NH4NO3中的 NO3中的 N 元素是 5 价。7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl
21、2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3答案A题组四氨气的制备8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是 ()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢答案A9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置答案B解析装置 NH4Cl 加热分解生成HCl 和 NH3，在试管口
22、处NH3和 HCl 反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A 不正确； 装置用浓氨水和CaO 或 NaOH 固体反应，可制得NH3，B 正确；装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C 不正确；收集 NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D 不正确。10.下列装置不能达到实验目的的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页答案A解析A 项收集 NH3装置口无棉花，错误；B 项 NH3通入 CCl4中， NH3不溶于 CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，
23、正确；C 项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D 项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。能力提升题 11.实验室采用下列方法制取NH3：固体 Ca(OH)2与 NH4Cl 共热。NH4HCO3固体中加NaOH 固体 (过量 )，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH 固体中加入浓氨水。NH4Cl 浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_ ，为什么此法不加热？_ 。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_
24、(写字母，要求使用仪器最少、合理 )。写出用 NH4Cl 浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母 )。A.收集氨气的原理是向下排空气法B.干燥管的作用是防止倒吸C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D.该装置会形成红色喷泉答案(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH3 2H2O(2)浓氨水具有挥发性加入 NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O 受热易分解，放出氨气(3)DCaOH2O=C
25、a(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和 NH4Cl 受热发生反应：Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH3 2H2O(4)D12.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A 中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B 中加入的物质是_，其作用是 _ 。(3) 实 验 时 在C中 观 察 到 的 现 象 是 _ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。(4)实验时在D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_ 。答案(1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)22NH4ClCa(OH
26、)2=CaCl22NH3 2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰 (或 CaO)除去 NH3中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现2NH33CuO=N23Cu3H2O(4)出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在 (也可以用蘸有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在)解析(1)由题中信息知A 装置为制取NH3的装置， 故 A 中加入的物质是NH4Cl 和 Ca(OH)2固体，发生反应的
27、化学方程式是2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。(2)B 装置的作用是干燥NH3， 所用药品为碱石灰(或 CaO)。 (3)装置 C 中发生反应为2NH33CuO=N2 3Cu3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D 中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验 NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O 的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。13.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C 为无色气体。请填写
28、下列空白：(1)物质 X 可以是 _，C 是_ ，F 是_，G 是_ 。(2)反应的化学方程式是_ 。反应的化学方程式是_ 。答案(1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3NH3NO2HNO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O2=催化剂4NO6H2O解析X 与碱反应放出无色气体，证明X 为铵盐， C 为 NH3，NH3与 D 在催化剂条件下生成 E，证明 D 是 O2，E 是 NO。X 受热分解生成NH3和无色气体A 及 B，A 与 Na2O2反应生成气体 D(O2)，证明 A 为 CO2，故 X 为(NH4)2CO3或 NH4HCO3，B 为 H2O。进一步推知F为
29、NO2，G 为 HNO3。14.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH33CuO=N23Cu3H2O)。下图A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质
30、量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D 的质量 m3 g、洗气后装置D 的质量 m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称： _。(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为_乙小组_浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，加快氨气逸出(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显
31、小于理论值，其原因是_ 。答案(1)圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4Ca(OH)2=2NH3 2H2O CaSO4B(3)5V17(m1m2)(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高解析(1)仪器 a 的名称为圆底烧瓶。(2) 氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2=2NH32H2O CaSO4；浓氨水是液体，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B
32、 装置。 (3)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为 m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为(m1m2) g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为(m1m2)/16NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为(m1m2)/162NA，生成的氮气在标准状况下的 体积为V1L ， 则氮气中氮 原子的个数为(2V1/22.4) NA；因 此氮 、氢原子个 数比为(2V1/22.4)NA(m1m2)/162NA 5V17(m1m2)。(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页
