人教版九年级化学复习提纲

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1、人教版九年级化学复习提纲、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（ 1 ）怎样检验二氧化碳？（ 2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（ 3 ）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（ 1 ）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量般取多少？（ 2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（ 3 ）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（ 4 ）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？祛码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品利硅码的位置颠

2、倒， 且使用了游码， 能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（ 1 ）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （ 2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（ 3 ）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（ 1 ）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（ 2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（ 1 ）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（

3、2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（ 3 ）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（ 4 ）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断 硫在氧气中燃烧” 属于化学变化？六、化合反应，氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究

4、S、A I的燃烧有关问题（ 1 ）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（ 2 ） A 1燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明M n O 2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（ 1 ）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（ 2 ）用K M n O 4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（ 3 ）用K M n O 4制取氧气时， 绵花的

5、作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（ 1 ）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（ 2 ）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（ 3 ）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现 火星四射 的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（ 4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（ 1 ）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？（ 2 ）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要

6、学会区别？各举几个例子， 并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪儿种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（ 1 ）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（ 2 ）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（ 3 ）明肌和活性炭的净水的原理分别是什么？（ 4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领 贴两低三靠 的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元物质构成的奥秘一

7、、原子的构成（ 1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（ 2） 原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“ 化学过程中元素不变” 的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用， 为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离

8、子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与 Na+ 、S 与 S2- 如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、S04、OH、NO3、NH4、CO3 等。九、能用化学式表示常见物质的组成（ 1）根据俗名写化学式；（ 2）根据用途写化学式；（ 3）根据化合价写化学式。卜 、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（ 1）计算相对分子质量；（ 2）计算元素间的质量比；（ 3）计算某一元素的质量分数;（ 4）根据计算来确定有机

9、物的组成中除C、H 元素之外是否含有氧元素；当 M 有机物等于MH+MC不含有0元素;大于MH+MC含有0 元素；差值即为氧元素的质量。卜一、能懂商品标签上的物质成分及含量（ 1） 要注意标示的是物质的质量还是元素的质量, 如: 加钙盐CaC03- Ca,加碘盐K 103- I；（ 2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（ 1）标示的含氮量实际含氮量（ 不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（ 纯 ）则纯度= 实际含氮量/ 理论含氮量X 100%（ 2）判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。十三、

10、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（ 1）铁钉生锈后质量为什么增加？（ 2）高镒酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（ 1）知道质量守恒的微观原因？（ 2）会推断未知物质的化学式（ 注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况卜. ，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式( 1 )查化学式一根据化合价；( 2 )查配平一数原子数，尤其氧原子；( 3 )查条件和箭头- - 根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算(

11、1 )化学方程式的配平必须要查；( 2 )比例式必须要列；( 3 )设答必须要完整：( 4 )单位，X -不带单位，数字一必须带。第六单元碳和碳的氧化物、认识物质的多样性( 1 )碳的单质：金刚石、石墨、C 6 0、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；( 2 )无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；( 3 )金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取C 0 2( 1 )用什么药品？固体能否选用C a C 0 3或N a 2 C O 3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？( 2 )依据什么选择发生装置和收集装置？常

12、见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？( 3 )如何进行气体的检验和验满、验纯( 可燃性气体) ？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究C O 2的主要性质及其用途（ 1 ） C 0 2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（ 2 ）探 究C 0 2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明C 0 2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途1 ）物理性质有哪些？（ 2 ）化学性质有哪三个？（ 3 ）如何检验C O ?七、本单元的化学方程式之间联系

13、要熟练掌握。第七单元燃料及其利用 、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（ 1 ）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（ 2 ）缓慢氧化的条件（ 3）爆炸发生的条件；（ 4）防火灭火的原理和方法；（ 5 ）防爆炸的措施（ 列举实例）二、实验探究燃烧的条件（ 1 ）与氧气接触，温度达不到着火点；（ 2 ）温度达到着火点，不与氧气接触；（ 3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；具备B、C,不具备A,不成立，说明A是必要的；具备A、C,不具备B,不成立，说明B是必要的；具备B、A,不具备C,不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C ,成立，说明A B C

14、同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（ 汽油、柴油、液化石油气等） ；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情； 知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？ 了解使用H 2、C H 4、C 2 H 5 O H ,液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（ 实验探究金

15、属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、 导热性、 延展性、 硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：C u、F e、A l 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？ ” 百炼成钢 蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应从 金属与氧气反应的难易程度不同” 的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、 能用金属活

16、动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断， 并能解释日常生活中的一些现象（ I ）回忆金属活动性顺序表（ 2 ）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（ 3 ）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（ 4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律( 1 ) 金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？( 2 ) 金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：ZnFe与 CuS04反应，置换时一

17、先强后弱，所以Zn先与CuS04反应；Fe与 Cu (N03) 2、AgNO3混合溶液反应，置换时一先弱后强，所 以 Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法( 1 ) 铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。( 2 ) 防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？十、了解从铁矿石中铁还原出来

18、的方法( 用实验方法将铁还原出来)( 1 ) 炼铁的原理；(2 ) 方程式？(3 ) 实验：步骤，现象，尾气处理；卜一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性( 1 ) 废电池随意丢弃对环境有什么影响？( 2 ) 回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元溶液一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂( 如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)三、能说出一些常见的乳化现象(1)举例说明乳化现象；(2 ) 用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意义( 1 ) 化工生产与化学实验；( 2 ) 无土栽培的营养液；( 3 )

19、医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液( 1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？(2) 一瓶接近饱和的NaCl/K N03/Ca (OH) 2 溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？( 1 ) 什么叫溶解度？ ”20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？( 2 ) 溶解度曲

20、线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？ A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？( 3 ) 温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素( 1)气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？(2) 20摄适度，0 2 的溶解度为0.031表示什么意义？十、了解结晶现象，胆研晶体的形成，海水制盐？( 1)常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？( 2 ) 如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？( 3 ) 过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液( 1 )需要哪些仪器？主要

21、步骤？( 2 )固体作溶质和液体作溶质( 或浓溶液稀释) 的区别？十二、能进行溶质质量分数的简单的计算( 1 )溶质质量分数= 溶质质量/ 溶剂质量* 1 0 0 % ;( 2 )稀释：溶质质量不变M浓*C浓%=M稀*C稀或M浓*C浓= ( M浓+M水)* C稀 %( 3 )与方程式的综合计算反应后溶液质量= 反应前溶液质量( 不含不溶性杂质) + - 生成气体质量- 生成沉淀质量第十单元酸和碱一、 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性( 或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的 变 化 ) ？( 1 )常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？( 2 )什么样的花朵汁液适合

22、做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性( 1 )酸和碱都有不同程度的腐蚀性；( 2 )浓H 2 S O 4和N a O H不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途( 1 )盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？( 2 )盐酸的用途有哪些？( 3 )学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ 0 2、H 2、C O 2、C O , N H 3、C H 4是否都能用浓硫酸做I ：燥剂？( 4 )稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指

23、示剂：与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途( 1 )实验探究N a O H固体的吸水性？ N a O H固体的用途？ 0 2、H 2、C 0 2、C O、N H 3、C H 4是否都能用N a O H做干燥剂？( 2 ) N a O H和C a ( O H ) 2的俗称，C a ( O H ) 2的用途？使用N a O H应注意什么？六、学会通过实验探究N a O H和C a ( O H ) 2的化学性质？( 1 )与指示剂；( 2 )与酸；什么叫中和反应？( 3 )与某些非金属氧化物：( 4 )与某些盐；为什么它们具有相似的化

24、学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响( 1 ) 了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？( 2 )中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用P H试纸检验溶液的酸碱性( 1 )如何用P H试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。第十一单元盐化肥一 、了解N a Q、N a C 0 3、N a H C 0 3、C a C 0 3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？三、如何检验C

25、 O 3 2 - ?常见的沉淀有哪些？四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象( 1 )复分解反应在什么条件下可以发生？( 2 )学会判断一些物质能否发生复分解反应？五、知道一些常见化肥的名称和作用( 1 )植物生长需求量较大的几种元素是什么？( 2 )氮肥/ 磷肥/ 钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？( 3 )如何鉴别氮肥/ 磷肥/ 钾肥？六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？第十二单元化学与生活 、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。( 1 )糖类、油

26、脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？( 2 )氨基酸在体内的作用是什么？ ( 3 )淀粉的代谢过程。二、知道某些物质( C O、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。( 1) CO如何使人中毒？ ( 2 )甲醛使人中毒的原因是什么？( 3 )黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：C a、F e、Z n、I、F等对人体健康的作用人体缺乏C a、F e、Z n元素对人体分别有什么影响？四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见

27、的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。六、了解常见的合成纤维、 塑料、合成橡胶及其应用； 了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？八、 用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？一、化学用语元素一、知识点1、元素又称化学元素，是具有相同 （ 即 ）的一类原子的总称。注 意 : 同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如 Fe、Fe2+ 、Fe3+ 是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（ 称为同素异形体）等。2、元素符号的意义：宏观: 表示

28、 。微观: 表示 。特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。如：2H表示 。3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（ 半金属）的性质。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素（ “ 车”旁，常温下是固态，汞除外） HNO3、NaNO3 三组物质中， 各有一种物质在分类上与组内其他物质不同, 它们分别是 、 、 。4、（ 1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）+ 12282+ 826+ 1028+ 17287A、B、C、D、（ 2）从上

29、述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式:5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ）A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物C、一定是纯净物 D、一定是一种单质6、经检测某瓶气体只含有C、H 两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物7、下列关于Na、Na+ 二种粒子的判断中，正确的是（ ）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等质子数相 等 Na+比 Na稳定A 、 B 、 C 、 D 、8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3： 5 , 则该气体可能是（ ）A、由CO或 C 02单

30、独组成的纯净物 B、由CO或 CO2共同组成的混合物C、由CO或 02 共同组成的混合物 D、由C 02或 02 共同组成的混合物9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这 里 的 “ 锌”是指（ ）A、分子 B 、原子 C 、元素 D 、单质10、某些室内装饰材料含有甲醛（ 化学式为CH2O） , 是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）A 每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成B 构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1： 2： 1C 组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12： 1： 16D 每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的11、 在由CO2和 0

31、2 组成的混合气体中， 测知碳元素的质量分数为20% ,则混合气体中C02和 0 2 的质量比为（ ）A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 1 ： 4 D. 1 1 ： 712、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A、一种元素的原子和另种元素的离子 B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子13、 微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。 导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）A 、铁原子D、氧分子B 、碘元素C 、钙离子14、在一定条件F , 置于密闭容器中的F列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属

32、于纯净物的是（ ）A .质量比为1： 8 的 H2和 。 2 B .质量比为3： 9 的 C 和 02C .质量比为1： 4 的 CH4和 02 D ,质量比为7： 2 的 CO和 0215、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（）A. “K” 牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B. “ 雪山牌”矿泉水，真正的纯水C. “ 大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“ 绿色”食品D .食用合格“ 碘盐” ，可预防某种甲状腺疾病16、从 H、0 、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空（ 未要求填写个数的，每空只填一种物质） 。（

33、 1） 相对分子质量最小的氧化物是 ；（ 2） 酸性氧化物是 ；（ 3） 农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；（ 4） 农业上作为氮肥的是 ；（ 5） 厨房用的酸性调味品是 ； （ 6） 含四种元素的酸式盐是 。（ 7）铁锈的主要成分是 ；（ 8）能作燃料的是（ 写三种） 、 、 。17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。 碘盐就是在食盐中加入- 定量的碘酸钾（ KI03） 。1000g碘盐中约含0.02g碘。（ 相对原子质量：K 39 1 127 O- 16） （ 1） g 碘酸钾中含有0.02g碘。（ 保留小数点后3位） ；（ 2）成人每天约需1.5X104g

34、碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 go18、有下列三组物质：（ 1） H2、N2、02、CH4； （ 2） Na2O、CaO、CO2、CuO； （ 3） HCkNaOH、H2s04、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。名 称 ：硫酸钾化学式：K 2SO4纯 度 ：95%19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥， 其包装袋上的部分内容如F 图所示。为确定该化肥纯度（ 即 K2s0 4 的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaC12溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质

35、量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（ 假设化肥中的杂质不与BaC12溶液反应）化 学 式 一、知识点1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字 母 （ 大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第 个字母相同，就 在 第 - 个 字 母 （ 必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（ 必须小写）以示区别，如 氯C1。常用元素符号记忆口诀：氧 。氢H金A u银A g ,硫S碳C铜C u铁Fe；钙Ca碘I钠N a镁M g ,氯C l氮N钾K磷是P;像Ba被B e汞是H g ,铝A l硅S i氨M H、N加e；钵M n银N i锡Sn

36、伯P t ,碑A s浪B r硒确S、T加e；氨A r乳V像G a铭G e ,锌Z n碳A t睇铅S、P力 口 b。（ 氟F和锂L i很好记忆，未未列入口诀中）2、用 表示 的式子叫化学式（ 包括实验式一最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等） 。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。没有固定的组成，故 无化学式。3、化学式表示的意义：微观意义表示 、表示 、宏观意义表示 、表示 。化合物的化学式写法与读法歌诀：二、练习1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示:15硝酸银H203SO2、 液态氢、2个氮分子、家气、氧化铁、5个二氧化硫分子、铜、金刚石、硫酸铝、11氧化铝、12氢

37、氧根离子、13硫酸根离子、14碳酸根离子、16镂根离子、17氨气2、由 C、H、0 、N a四种元素中的种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。3、从 H、0 、C、C a四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：具有还原性的单质是 ；能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；常温下是液体的有毒化合物是 ；能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；炼铁过程中用作还原剂的是 ；能作燃料的化合物是。4、从给定化合价的Na+ 1、AgO、0-2、N+ 5、H+ 、CL1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐

38、 ；无氧酸 。5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素 的 是 （ ）A 、2c B、 C C、H D、 H26、物质的化学式书写正确的是（ ）A、氧化铝A1O B、氧化铁O3Fe2 C、硫酸钠Na2so4 D、氯酸钾K C037、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（ CH3coOC2H5） , 下列有关说法正确的是（ ）A .乙酸乙酯是一种混合物 B .乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C . 乙醇中碳、氯、氧三种元

39、素的质量比为2:6:1 D .乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物8、2005年 3 月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“ 苏丹红一号” ，人食用后可能致癌。“ 苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 下列有关“ 苏丹红一号”的说法中正确的是（ ）A. “ 苏丹红一号”属于氧化物 B. “ 苏丹红一号”由 30个原子构成C. “ 苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “ 苏丹红一号”属于有机高分子化合物9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7： 16,则此氧化物中氮元素的化合价为（ ）A、+ 1 B、+ 2 C、+ 4 D、+ 310、X、Y、Z 三种元素的

40、化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可 能 是 （ ）A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ411、有 5.8 g 铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为：（）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D .无法判断12、我国卫生部规定食盐必须加碘， 其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉 等 可 鉴 定 食 盐 中 是 否 含 碘 ， 其 反 应 原 理 为 ： 5X+ K IO3+ 6CH3COOH =6CH3COOK+3H2O+3I2,试推测X 的化学式为（ ）A. K I B. K20

41、C. K IO D. K OH13、下列由硝酸的化学式HN03得到的信息中，正确的是（ ）A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成C 、硝酸根离子可表示为N03 D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO314、过氧化氢（ H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。（ 1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的。比较两种方法，方法二的主要优点是 o（ 2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？化 合 价 一、知识点1、化合价口诀：一价氯、浪、碘、氟、氢，再加金属钾、

42、钠、银：二价氧、硫、钢、钙、镁、还有镒、银、铜、汞、锌；三价睇、铝、铭、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。2、化合价的判定离子化合物：化合价的实质就是这种元素的个原子 的数目，化合价的正、负价与 。 共 价 化 合 物 ：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。3、常见化合价规律：在化合物里， 氧通常显 价， 氢通常显 价。 在单质里， 元素化合价为 。在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。（ 化合价原则）书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。原子团的

43、化合价： 组成原子团的各元素的化合价的代数和为几， 则该原子团的化合价就为几。二、练习1.标出下列各物质中各元素的化合价 N 2 N 0 2 N O N 2 O 5 N H 3 N 2 O K 2 M n O 4 K C 1 O 3 K M n O 4(9 ) H N 0 3N a 2 S O 31 1 N H 4 N O 31 2 H 3 P O 41 3 H C 1 01 4 N a C l O 31 5 C H 42 . 在下列化合物中根（ 原子团）下方划一短线，并标出根的化合价K O H N a 2 C O 3 B a S 0 4 N H 4 C 1 A g N 0 3K M n O

44、4 N H 4 N O 3 C u 2 （ O H ） 2 C O 3 （ 9 ） K C 1 0 3K 2 M n O 43 . 下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ）A、K M n O 4、K 2 M n O 4 B、N H 4 C k H N 0 3C、P 2 O 5、C a 3 (P O 4 ) 2 D、C 1 2、C a C 1 24 . 下列化合物中，氯元素的化合价为+ 5价 的 是 （ ）A . A 1 C I 3B . H C 1 0C . N a C I 0 3D . P C 1 55 . 碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显+5价，它

45、的化学式 是 （ ）A . N a I 0 4 B . N a I 0 3 C . N a I O 2 D . N a i6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：KC1C 1 2 H C 1 O X N a Q O 3。则根据这种排列规律，X可 能 是 （ ）A、A g C lB、C 12OC、H C 1O 2D、K C 1O 47、新型净水剂铁酸钠N a 2F e O 4中铁元素的化合价是（ ）A . + 2 B . + 3 C . + 5 D . + 68、从H、0、S、N a四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式：（ 1）金属氧化物 ；（ 2）酸性氧化物 ；

46、（ 3）酸 ；（ 4）碱 ；（ 5 ）盐 。9、依据下列化学符号，填写相应空格。 H C N 0 2 - N a + C 1-（ 1）原子核外电子数相同的微粒是（ 填写序号） 。（ 2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。（ 3）写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 、 。（ 4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。（ 5 ）由两种元素组成且能除去铁锈（ 主要成分是F e 2O 3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。（ 6）氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式（ 只写 个） ：10、元素周期表中，钾元素

47、和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质 （ 填相似或不相似） ，理由是11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本B 、烂苹果C、易拉罐瓶D、霉 变 了 的 饼 干 E 、生锈的铁钉（ 1） 你应放入“ 可回收垃圾箱”的是 （ 填序号） ：（ 2） 你用盐酸除去铁钉上的铁锈（ 主要成分是F e 2O 3） ,以重新使用，请写出除锈的化学方程式;（ 3） 请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：。1 2 、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定

48、该工业盐中氯化钠的质量分数，取 1 0 0 g 该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3. 36% ：用碳酸钠来测定杂质氯化钏的质量时，得到 0 . 9 8 5g 沉淀。（ 反应的化学方程式（ 工业盐）氯 化 钠 （ %） 2 9 5. 5水 分 （ ） 3. 46氯 化 钢 （ %） Zn + H2SO4 （ 稀）= ZnS04 + H2 t （ 实验室制氢气）13、 Zn + 2HC1 （ 稀） =ZnC12+ H2 t （ 制氢气）14、Fe + 2HC1 （ 稀）= FeC12 + H2 t （ 制氢气）H2 t （ 制氢气）16、Mg+ 2HC1 （ 稀）= MgC12 + H2 t

49、（ 制氢气）+ H2 t （ 制氧气）18、CuSO4 + 2NaOH = Cu（ 0H） 2 I + Na2SO415、Fe + H2SO4 （ 稀 ）= FeS04 +17、Mg + H2SO4 （ 稀）= MgS0419、C02 + H2O = H2CO320 H2CO3 = CO2 t + H2O ( 碳酸不稳定性) 21、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 I + H2O(CO2的鉴定)22 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （ 曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）23、Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2 t25、HC1 + AgNO3 =AgCl

50、I + HNO327、 Cu(OH)2 + H2s04 = CuSO4 + 2H2O29、ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O2H2O24、Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC13 + 3H2O26、Fe2O3 + 3H2so4=Fe2(SO4)3 + 3H2O28、 H2SO4 + BaC12 = BaSO4 I + 2HC130、Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +31、CuO + H2so4=CuSO4 + H2O33、2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O2H2O32、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O34、2NaOH

51、+ H2SO4 = Na2SO4 +35、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2OCu(OH)2 I37、CaO + H2O = Ca(OH)2I39、Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 1 + 2NaOH36、CuS04 + 2NaOH = Na2SO4 +38、FeC13 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)340、CuS04+ Zn = ZnS04 + Cu41、Hg(N03) 2 + Cu=Cu(NO3) 2 + Hg43、AgNO 3 + HCl=AgCl ! + HNO345、AgNO 3 + KCl=AgCl I + K NO342、BaC12

52、+ H2so4=BaSO4 I + 2HCI44、BaC12 + Na2SO4=BaSO4 I + 2NaCl46、Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + CO2 t + H2O（ 泡沫灭火器原理）47s CaCO3+ 2HCl = CaC12 + CO2 t + H2O ( 实验室制 CO2) 48、NaOH + HCl=NaCl+ H2O四、练习1、在反应A+3B=2C+2D中，A 和 B 的相对分子质量之比为9： 11,已 知 1.8gA与一定量B恰好完全反应， 生成5.1gD,则在此反应中B 和 C 的质量比为（ ） A. 2:1 B. 3:4C. 12:11 D. 1 :12

53、、对化学方程式CuO + H2 Cu + H 2O ,提供的信息理解错误的是（ ）A、表示CuO和 H2在加热条件下反应生成C u 和 H2OB、表 示 1个 CuO分子与1个 H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子C、表示 CuO、H2、Cu 和 H2O 的质量比为 40:1:32:9 D、表示 CuO、H2、Cu 和H2O的体积比为3、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A .验 证 Fe和 Z n的金属活动性：Zn+ FeC13=ZnC13+ Fe B .吸收H 2中含有的少量HC1气体：NaOH+ HCl=NaCl+ H2OC .洗 去 试 管 壁 上 附 着 的 铜 ： Cu

54、+ H2sO4=CuSO4+ H2 t D .用 盐 酸 除 去 铁 锈Fe2O3+ 6HCl=2FeC13+ 3H2O4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图 1 中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（ ）5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式： 有 单 质 和 化 合 物 参 加 的 化 合 反应；有三种不同类别的物质生成的分解反应； 有 单 质 铜 参 加 的 置 换 反应； 有 酸 生 成 的 复 分 解 反应； 有 相 对 分 子质量最小的 氧 化 物 生 成 的 还 原 反应；6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶

55、液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式（ 所选物质只能用一次） 。（ 1）反应前后溶液的质量不变 ；（ 2）反应后溶液的质量增大 。7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：（1 ） 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 氢 前 面 的 金 属 ， 才 能 发 生 置 换 反 应 。（ 2 ） 原 子 团 在 化 学 反 应 中 都 作 为 一 个 整 体 参 加 反 应 ，一 定 不 发 生 变 化 。8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（ 1） 不可能实现的转化关系是： 。（ 填序号）（ 2） 反应可选择反应：H2S+C

56、uSO4=H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是 、 。（ 3） 其余可实现的转化关系有 （ 填序号） ，可通过 （ 填反应类型） 来实现。理由是：。9、过氧化钠（ Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=O2 t +2X ,则 Na2O2中氧元素化合价为, X 的化学式为, 反应后固体粉末变为_ _ _ _ _ _ _ _色。甲乙丙烧杯+ 稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+ 剩余物208.7g158.7g163.7g10、某

57、课外兴趣小组对一批铁样品（ 含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（ 2）计算样品中铁的质量分数；（ 3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（ 烧杯的质量为25.4g）二、物质的组成与结构一、知识点：1、分子是保持物质 的一种微粒。2、原子是化学变化中的 微粒。原子得失电子变成 。相对原子质量是以的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相 对 原

58、 子 质 量 = + 。相对分子质量是指化学式中各原子的的总和。如 CO（ NH2） 2 相对分子质量=12+ 16+ （ 14+1X2） X2 = 60。3、直接由原子构成的物质有 、 、 4、分子和原子的特征：分子和原子都很小，但都有一定的 和 ；分子和原子总是在不断地 ； 分子和原子间有一定的 ； 同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 。5、 原子与分子的本质区别和联系: 在化学变化中， 分子可以 ， 而原子 。 是由 构成的。6、离子是带电的 或 。分为 离子利 离子。7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、氧气等是由 构成;氧气、甲烷、二氧化碳等是由

59、 构成；氯化钠等是由 构成。8、在化学反应过程中，分子 发生改变，原子 发生改变，离子 发生改变。如： K C1O3 f K C1 + 02 f 中, “C1O3- ”发生了改变; 而 NaCl + AgNO3 - AgCl I + NaNO3,四种离子均未发生改变。9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1同一元素的原子和离子. 如F 和 F- 质子数都是9 ； 2 分子和原子，如N e 、H2O的质子数都是1 0; 3 不同的分子，如 H2O、NH3、CH4的质子

60、数都是1 0 ： 4 原子和原子团，如N a 和 NH+4的质子数都是1 1 ； 5 不同的离子，如 F-和 OH-的质子数都是9。二、练习1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动2、下列关于Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的说法中，正确的是（ ）A、它们结合其他原子的个数相同 B、它们质子数不同C、它们最外层电子数相同D、它们的核外电子数不同3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是 118号 元 素 的 种 原 子 ，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少（

61、 ）A、57 B、75 C、118 D、1854、氢气是一种高能燃料- ，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）A 、H B 、H+ C 、H2 D 、H2O5、新制的蒸储水不宜用于养金鱼，是因为蒸储水中含有较少的：（ ）A .氧元素 B .氧原子 C .氧分子 D .氢元素6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（ ）A .热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变B .花香四溢 分子不停地运动C . 食物腐败 分子发生变化 D .酒精挥发 分子间间隔变大7、将一块方糖投入杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论

62、是（ ）A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高，物质的溶解度增大C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高，微观粒子运动加快8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说 明 （ ）A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动C、水分子有间隔 D、水分子很小9、教材上册P.6中 图 1- 1 （ 水的沸腾）和 P.46中图3- 1 （ 电解水实验） ，请你运用宏观和微观 （ 原子和分子的观点）两个角度描述水的两种变化过程。（ 1） P.6中图1- 1 （ 水的沸腾） 宏观 ；微观。（ 2） P.46中图3- 1（ 电解水实验） 宏观 ；微观o10、小丽非

63、常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。 请你试着和小丽起去体会活用化学知识的快乐：(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子的性质。(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 。11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；该反应的基本反应类型为 ；该反应中的生成物 ( 填 “ 可能”或 “ 不可能”) 属于氧化物。用分子和原子的观点解释该化学反应的实质。12、按核电荷数的增加，依一定规律将11 8 号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初

64、步知识，据表填空.最外层电子数电子层数1 2He （ 2 个）(1 ) 在化学反应中，第 I 纵行的元素比较容易电子；第VI纵行的元素比较容易电子，( 除H外) 都通常达到8个电子的稳定结构. 可见元素的化学性质主要决定于原子的数(2 ) 从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数.( 3 ) 在表中和N e 原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为和,三种阳离子的离子符号是原子核原子物质13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。14、简答下列问题。( 1 ) 下列

65、事实说明分子的什么性质？屋里插花，满室飘香;加热氧化汞得到汞和氧气 o(2 )将螳螂放在盛有C 02的 A 瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和 0 2 的 B 瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。A 瓶中蝗螂的死因是;B 瓶中蟋蟀的死因是。三、物质的分类 混 合 物 如 ：空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等金 属：Cu、Fe Hg、Zn 物质单质 非 金 属 ： 02、H2、N2、C、S、P 惰性气体： He、Ne、Ar 酸性氧化物: SO3、S02、C02 纯净物 氧化物 碱性氧化物：CaO、CuO、Fe2O3 酸： H2SO4, HN03 化合物 碱：NaOH、Ca(OH)

66、2 盐： NaCh Na2c03、CuSO4 一、知识点：混合物：由儿种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。纯净物：由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点: 组成固定，有固定的物理性质和化学性质。单质：是由同种元素组成的纯净物，不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。金属：由金属元素组成的单质，具特有金属光泽，不 透 明 （ 对可见光强烈反射的结果） ，富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外，都以固态

67、形式存在。非金属：由非金属元素组成的单质， 没有金属光泽，没有展性、延性，不是电、 热的良导体。在常温下有的是固体，有的是是气体，只有嗅是液体。惰性气体：也称稀有气体（ r a r e g a s ） ,因为在地壳和大气层中含量很少，除氨外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性，但近年来已能制得伍、氟、氨的一些具有定稳定性的化合物。惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氨、覆、氮、氟、放、氯。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成，具有一定的性质。 从成分上可分为有机物和无机物两大

68、类； 从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。有机物：是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如C 0 , C 0 2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。无机物： 无机化合物的简称， 指除碳氧化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物， 如水,食盐、硫酸等， 氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氟化物等也属于无机物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。氧化物：由两种元素组成，其中种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同， 氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧

69、化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。碱性氧化物：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。酸： 一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物的总称， 与碱相对。 盐酸（ H C 1 ）、硫 酸（ H 2 s o 4 ）、硝酸（ H N 0 3 ）、磷 酸（ H 3 P 0 4 ）在水溶液中电离时，产生的阴离子（ 酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（ H + ）却是相同的， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H +的性质。 酸是一类化合物的统称， 分为无机酸和有机酸。 这类物质大部分易溶于水中， 少

70、部分,如: 硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电， 其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。碱：电解质电离时所有阴离子都是氢氧根（ 0 H - ）的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色（ 如使石蕊变蓝，使酚配变红等） ，P H值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。盐：酸与碱中和的产物，由金属离子（ 包括钱根离子）与酸根离子构成。正盐: 单由金属离子 （ 包括钱根离子）和非金属离子构成。酸式盐: 由金属离子（ 包括钱根离子） 、氢离子和非金属

71、离子构成。碱式盐: 由金属离子（ 包括镂根离子） 、氢氧根离子和非金属离子构成。二、练习：1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆帆C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石2、日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）A .调味用的食醋 B .取暖用的煤 C .降温用的冰水混合物 D .炒菜用的铁锅3、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（ ）A 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B 五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆帆C 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D 氧化铁、磷酸、

72、氢氧化钾、氯化钠、石油4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱、液态氧、碘 酒 B.生石灰、熟石灰、白 磷 C.干冰、铜、氯 化 氢 D.空气、氮气、胆帆5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应定是中和反应D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素6、用 C、H、O、Na四种元素，按要求各写一种常见物质的化学式：（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物 ； （2）汽水中含有的一种酸 ；

73、（3）重要的化工原料，俗称苛性纳的碱 ；（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱; （ 5）食醋中的酸 。7、从给定化合价的0-2、H +l、Cl-1, CuO、S+6五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：酸性氧化物;无氧酸;单质。8、请你按照下面表格的要求，试填上你所熟悉的物质（ 每个空格中只填一种物质，填名称或化学式均可） 。我知道酸碱盐氧化物我见过9、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质:A .不锈钢： B .氧气； C .生石灰（ 氧化钙） ； D .活性炭；E .二氧化碳：F .水； G .醋酸； H .熟石灰（ 氢氧化钙） ；I .锌 ； J

74、.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（ 每种物质限选- - 次） ：（ 1） 可供急救病人呼吸； （ 6） 是最常用的溶剂；（ 2） 可用于制造炊具； （ 7） 可用来降低土壤的酸性；（ 3） 可用作温室气体肥料； （ 8） 可用于金属表面除锈；（ 4） 可用作某些食品的干燥剂；（ 9） 可用作干电池负极材料；（ 5） 可用作冰箱的除臭剂； （ 10）通常的食醋中含有约3%5%的 。10、 我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质： 请你写出一种你最熟悉的物质的化学式 ，从物质分类的角度它属于 （ 填写单质、氧化物、酸 、碱、盐） 。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决

75、定，请你写出该物质的一种用途： 以及决定这种用途的性质： 。11、根 据 “ 物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。（ 1）金刚石坚硬，而石墨很软。答： 。（ 2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚醐试液变红。 。12、将- 包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（ 杂质不溶于水，且不参加反应） 。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。四、物质的变化和性质一、知识点1、物理变化和化学变化 有 生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。 把

76、生成的变化叫物理变化。物理变化和化学变化的本质区别： o物理变化和化学变化联系：化学变化中 伴随物理变化，而物理变化中伴随化学变化。2、物理性质和化学性质物质在表 现 出 来 的 本 身 所 具 有 的 性 质 ， 叫 化 学 性 质 。物质就表现出来的本身的种属性叫物理性质， 如颜色、 气味、 硬度、 熔点、 沸点、 密度等。 比如: 铁能生锈是3、化学反应的基本类型化合反应概念：由如：2H2 + 02 2H2O,铁生锈是生成另一种物质的反应，叫化合反应。“ 多变一”2CO + 02 = 2CO2CaO + H2O = Ca(OH)2特点：a化合反应的生成物肯定是发生变化。分解反应概念：由

77、物质生成如：2H2O = 2H2 t +02 t特点：a分解反应的反应物肯定是置换反应概念：一种 跟一种置换反应。“ 一换一”; b化合反应中各元素的化合价不一定物质的反应，叫分解反应。“ 一变多”H2CO3 = C02 t + H20 CaCO3 = CaO + CO2 t；b分解反应中各元素的化合价不一定变化。起反应，生成另一种和另一种的反应，叫如：H2+ CuO= Cu + H20C + CuO ： Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t特点： a 无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种； b 置换反应中一定

78、有元素的化合价变化。复分解反应概念：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。“ 首尾结合，价不变”如：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H20 NaOH + HC1 = NaCl + H20CuSO4 + Ba（ OH） 2 = BaSO4 l + Cu（ OH） 2 I CaCO3 + 2HNO3 =Ca（ NO3） 2 +C02 t + H20特点：a 复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物，不可能有单质；b 复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。不属于四种基本反应类型的化学反应如： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H20 CH4 + 2

79、02 = C02 + 2H2O 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 .二、练习1、某同学在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（）A、糖溶于水，观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁C、点燃蜡烛，观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水2、你在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠论据是（ ）A、气体产生B、沉淀生成C、新物质生成 D、颜色改变3、在化合反应；分解反应；置换反应：复分解反应，四种基本反应类型的化学反应中， 生成物一定不含单质的是（ ） A、 B、 C、 D、4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的 是 （ 原子

80、利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率）（ ） A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应5、对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（ ）A、 不可能是分解反应 B、 一定是置换反应 C、 一定不是复分解反应 D、可能是化合反应6、在一些科学文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关（ ）A、无色气体 B、绿色食品 C、白色沉淀 D、蓝色晶体7、当你在复印社复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧（ 03） 的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（ ）A .该变化是物理变化B .该变化是化学变化C . 臭氧与氧气是同一种

81、物质D .臭氧与氧气性质完全相同8、下列各组物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（ ）A、K C1 K NO B、CCO C、Cu（ OH） Cu D、K OH K SO9、下列化学反应中发生还原反应的是（ ）A. B. CO2+ C 2C0C. D.10、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应， 段时间后测得反应前后各物质的质量如下：ABCD反应前质量（ g）810125反应后质量（ g）未测24216若 A 的相对分子质量为2n, D 的相对分子质量为3 n ,则该反应的化学方程式中A 与 D 的化学计量数比为（ ）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 3 D. 2

82、： 31 k 根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ）A .用水经常冲洗自行车以防生锈 B .用食醋除去热水瓶中的水垢（ 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）C .用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D .用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构12、关于物质性质的叙述正确的是（ ）A、氧气具有可燃性 B、 一氧化碳具有毒性C、氯化钠具有腐蚀性 D、二氧化碳具有还原性13、向质量比为1： 1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）A. Fe B. FeO C. Cu D. CuO14、 “ 有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据

83、， 但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表:（ 表中内容不得重复）实验内容主要实验现象例如：铜丝与硝酸汞溶液反应铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色。（ 1）铁丝在氧气中燃烧（ 2 ）固体由黑色变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（ 3 ）1 5 、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.水能使无水硫酸铜

84、变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水1 6 、 教材中常用下列词语描述物质的性质： 氧化性还原性可 燃 性 毒 性 吸水性溶解性酸碱性腐蚀性。请选择相应的序号填空（ 每空只填一个代号）（ 1 ）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有 ；（ 2 ）氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有 ；（ 3 ）生铁的冶炼是利用一氧化碳的 ；（ 4 ） 硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。1 7 、有三种物质：（ 1 ） C、H 、C O , （ 2 ） CO、HSO、0 , （ 3 ） N a O H 溶液、B a C l 溶液、F e O , 第 （ 2 ） 组中的 能与第（ 1 ） 组中的所有物质在一定条件下发

85、生反应；第（ 2 ） 组中的 能与第（ 3 ） 组中的所有物质发生反应; 第（ 3 ） 组中的能 与 第 （ 1 ）组中的所有物质在一定条件下发生反应。1 8 、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钢三种杂质中的一种或几种， 将 1 3 . 8g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9 g沉淀。样品组成可能是：（ 1 ）。（ 2 ） 。（ 3 ） 。1 9、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：（ 1 ）氢气和氧化碳（ 2 ）盐酸和氯化钠溶液（ 3 ）二氧化碳和氧化钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2

86、1 、 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以卜 溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物2 8 . 7 g ,全部溶解在7 2 g 的水中，再加入3 0 g 所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1 0 . 7 g ,试回答：（ 1 ）该同学所选择的溶液是 ；（ 2 ）发生反应的化学方程式为；（ 3 ）求混合物中F e C 1 3 质 量 （ x ）的比例式为 ；（ 4 ）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？五、溶液 一 、知识点1 、溶质、溶剂、溶液将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到另

87、一物质里形成 、 的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的物质叫 ，水是能溶解其他物质的物质， 叫 。 当气体或固体溶解在液体中时， 液体为溶剂；溶质可以是气体、液体或固体；液体溶解于液体时，以量多者为溶剂。2 、饱和溶液和不钠和溶液概念：在一定的 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 。相互转化： 增加溶质蒸发溶剂降低温度 增加溶质蒸发溶剂降低温度不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液结晶增加溶剂升高温度 增加溶剂升高温度（ 适用于大多数的固体物质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 加 水 降温3 、溶解度概念：在一定的

88、 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。注意：“ 四定” - -是定 ；二是定 （ 1 0 0 克溶剂的量） ；三是定 （ 溶液达到饱和状态） ；四是定 （ 溶解度的单位是克） 。4 、溶解度曲线 教材下册P. 1 3 6 （ 图 9-1 2 ）通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的 。通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内 的大小。溶解度曲线反应出物质的溶解度随 的变化规律。处于溶解度曲线上及上方任一点， 表示该溶液处于 状态； 处于曲线下方任一点表示该溶液处于 状态。5 、物质的结晶概念：具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫 。结晶方法：（ 1 ）蒸发

89、溶剂法：适用于 受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。（ 2 ） 冷却热饱和溶液法：适用于 受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾。6、混合物分离方法：（ 1 ）过滤：常用于不溶于液体的 跟液体的分离，如提纯粗盐。其操作步骤主要有 、 、 、 等。其中有四处用到玻璃棒，分别的作用是 、 、 、 。（ 2 ） 结晶：常用于 不同的易溶于水的物质的分离，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可将其配成热的 溶液，然后采用 法，硝酸钾的溶解度受 的影响 ，从溶液中析出， 即得硝酸钾，而 仍留在滤液 中 （ 这种滤液叫做 ） ，从而达到初步分离的目的。7 、溶液中溶质的质量分数概念：

90、溶质的质量分数是 与 之比。公式：溶质的质量分数= 又1 0 0 % = X 1 0 0 %如：10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中，含 克氯化钠， 克水。8、溶液的稀释原则：溶液在稀释前后 的质量保持不变。二、练习1、下列关于溶液的说法中正确的是( )A、溶液一定是无色透明的液体 B、浓溶液一定是饱和溶液C、不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液 D、溶质可以是固体、也可以是液体或气体2、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是( )A、溶剂质量不变 B、溶液质量不变 C、溶液中溶质的质量分数不变 D、溶解度增大3、30时 Ca(OH)

91、2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放 入 1000g水中，充分搅拌后冷却至30, 过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )A、等于5.6g B、大于5.6g C、等 于 1.6g D、小于5.6g4、某温度下，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g,若向此饱和溶液中加A 8g水和2g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数( )(A)等于20% (B)大于20% (C)小于20% (D)无法计算5、20C时，向 50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是( )A .溶液质量 B .溶剂质量C .

92、溶质质量D .溶质质量分数6、 25时 向 100g质量分数为5%的 NaCI溶液中加入5gKCl粉末， 完全溶解后， 溶液中NaCl的质量分数将( )A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、将下列各物质10g分别投入到90g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是：( )tl t2 温 度 / ABagA、Na20 B、CaO C、NaCl D、SO38、右图是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. A 物质的溶解度大于B 物质B. tl时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同C . 11时， 两种物质的溶解度都为agD . t2时 A 的饱和溶液中溶质的质

93、量分数小于B 的饱和溶液中溶质的质量分数9、下列说法正确的是（ ）A .保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大B .饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C .从 50 g 10%的硫酸钠溶液中取出5g,这 5 g溶液中硫酸钠的质量分数为I %D .在一定温度下，物质X 和 Y 具有相同溶解度，则在该温度下X、Y 的饱和溶液中含X、Y 两种物质的质量相等10、tl时，将 3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（ 填: 下同）60g,溶液中溶质的质量分数 a% ；若将该溶液的温度升到t2C ,此时所得溶液中溶质的质量分数 a%。11、盛夏，当天

94、气又闷又热时; 大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“ 浮头”现 象 （ 鱼缺氧，浮上水面呼吸） 。其原因是 ；12、氯 化 氢 （ HCD 气体和空气在0、lOkPa时的密度分别为1.629g/L和 1.293g/L,常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用 法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是 。13、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解。按下列要求回答：（ 1） 甲同学用氯化钠和蒸储水配制50g 5%的氯化钠溶液， 正确的操作顺序是 （ 用以上序号填空）实验室中有10ml, 50ml. 100ml

95、等不同规格的量筒，配制上述溶液时测量水的体积最好选用 的量筒。（ 2） 乙同学用10g含杂质10%的食盐（ 杂质不溶于水） 和蒸储水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 （ 用序号填空）14、右 图 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：（ 1）tl时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（ 2）当 A 中混有少量B 时，可用 方法提纯A； （ 3）在 tl0 寸 ，将 25gA 物质加入到盛有50 g 水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2 （ 不考虑溶剂的挥发） ，在升温过程中，A 溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。15、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们

96、展开探究活动。查阅资料：NaOH变质生成 Na2c03； NaCO3 溶液的 pH7。甲 同 学 用 酚 儆 试 液 检 验 NaO H是 否 变 质 。你认为他能否成功 ，理由是。乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。丙同学欲证明变质的固体中尚存NaO H,请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象目的：（ 1 ） 取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 液产生白色沉淀证明固体中存在NaOH（ 2） 向（ 1） 所得溶液中滴加酚酸试液酚酣试液变红16、 液 氧 2 碘 酒 3 生理盐水4 医用 酒 精 5 醋 酸 溶 液

97、6 高镒酸钾溶液7 硝酸钾溶液8稀硫酸等8种溶液。（ 1）上述溶液中，溶质是酸的溶液有哪些？ ；（ 2）请你再自拟一种分类标准，要求包含3 种以上的上述溶液。分类标准 ，符合该标准的上述溶液有（ 至少写出3种，填序号） 。17、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 研究方案先称取13.3g的 NaOH样 品 （ 杂质为Na2co3） , 配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成C 02的质量测定Na2c0 3 的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生C 02气体的质量关系如图所示。m（ 盐酸） /g507

98、52501.02.2m（ CO2） /g填写下表：（ 计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度( 用质量分数表示) 继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。18、给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0. 9%的 NaCl溶液。某校课外活动小组同学为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准，进行了如下实验：精确量取被检生理盐水65 m L ,倒入烧杯中；往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO3)溶液， 再滴加稀硝酸； 将上述浊液过滤， 然后将沉淀洗涤、 烘干， 精确称量， 得到沉淀1.435g . 请根据上述实验回答下列问题：(1)在过滤操

99、作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒及 。(2)写出产生沉淀的化学反应方程式： 。(3)通过计算，判断此生理盐水是否符合标准(65 mL的生理盐水的质量以65 g 计 算 ) 。第二部分元素及其化合物一、氧氧 气氧分子氧元素氧原子构成构成组成存在游离态：空气里的氧气化合态：K C1O3、MnO2K MnO4、. . .工业制法：液态空气分离、富氧膜实验室制法：加热高钵酸钾或氯酸钾等性质化学性质：是比较活泼的气体，具氧化性，能跟许多物质发生氧化反应，并放热。C +02 C02 3Fe+ 2O2 Fe3O4S + 02 S02 4P + 502 2P2O5CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O物理性质

100、：无色、无味，溶解度很小，密度为1.429g/L,比空气的略大，熔点- 218.4C,沸点- 183初 中 物 理 初 中 化 学 初 中 数 学 初 中 语 文 初 中 英 语 初 中 历 史 初 中 政 治 初中 生 物 初 中 地 理高 中 物 理 高 中 化 学 高 中 数 学 高 中 语 文 高 中 英 语 高 中 历 史 高 中 政 治 高中 生 物 高 中 地 理全 部 初 中 物 理 初 中 化 学 初 中 数 学 初 中 语 文 初 中 英 语 初 中 历 史 初 中 政 治 初 中 生 物初中地理高中物理高中化学高中数学高中语文高中英语高中历史高中政治高中生物高中地理 在线

101、组卷首页初中化学九年级教案学案中考化学强化班复习指导讲义- 预览下载地址： l I I I 下载如果没有找到你要的试题答案，请尝试下下面的试题搜索功能。初中物理初中化学初中数学高中物理高中化学高中数学中考化学强化班复习指导讲义（ 面向中等以上学生）第一讲。中考化学能力型试题例析为了更好地推进素质教育的实施，培养适应未来需要的创新型人才，国家要求教育要”重视培养学生的创新精神和实践能力” ，而且这一要求己反映到中考中来，现对有关这方面的中考试题举例加以分析。一、信息给予题这类习题鼓励学生发现问题， 利用信息定向解决未知问题，同时培养学生分析， 推理和对知识的迁移能力。图 1 乙快发生器 例： 电

102、石是灰色块状固体， 化学式为CaC2o焊接金属（ 水焊）时使用的乙快（ C2H2）气体，就是由电石发生下面反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca（ 0H） 2 + C2H2 t通常使用图1所示简易装置。（ 1）根据上一述推断乙块有哪些重要性质？ （ 2）若在实验室用电石制乙焕时，可采用制取氧气、氧气中哪种装置？采用哪种收集方法？ （ 标准状况下乙焕的密度为1.161g/L）分析： 根据信息， 发现反应物有水， 显然生成的乙快难溶于水， 且能在空气中燃烧。因为两种原料是一种固体和一种液体反应生成一种气体， 所以可以用制氧气的装置， 根据其密度、溶解性可选择收集方法是排水法和向下排空气法。二

103、、培养学生综合能力试题图 2 浮力问题 这类习题将已有的课内和课外知识或相关学科知识联系起来，横向渗透，培养学生灵活应用知识，分析综合知识的能力。例：在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图2 所 示 。往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（ 假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是（） oA. FeB. CuC. Ba（ 0H） 2D. Ba（ NO3） 2分析： 木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力， 对于漂浮在水中的物体浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。当木块不变时，浮力不变。木块排开液体体积越大，该液体的密度越小。加入某固体后引起木块卜沉，即液体

104、的密度变小，在液体体积不变时，密度减小就是溶质的质量减小，根据发生的化学反应，确定应选C。三、培养创造能力的试题例：要验证Fe, Cu, A g三 种 金 属在金属活动性顺序中的相对位置，应选用哪些试剂？进行几步操作？设计一个可行方案。思路：根据金属活动性顺序，Fe, Cu, A g的相对位置为Fe, （ H） , Cu, Ag要验证该顺序须证明：（ 1） Fe比（ H） 活动性强；（ 2） C u比（ H） 活动性弱；（ 3） C u比Ag活动性强。对此解题思路，可行方案不止一种。解 1：选用试剂：铁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。步骤：1 .将铁片放入稀盐酸中，观察是否有气体放出，并验证为氢

105、气。2 . 将铜片放入稀盐酸中，观察是否发生反应。3 . 将铜片放入硝酸银溶液中，过一段时间取出， 观察铜表面是否有银附着。解 2：选用试剂：铁片、稀盐酸、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液。解 3：选用：铁片、银片、稀盐酸、Cu(NO3)2溶 液 ( 解 法 2, 3 步骤略) ，比较上述方法，方法2, 3 都需要反应产物铜参加下 步实验，操作步骤多，因此，解 法 1最简单、最理想。这类习题能很好地培养学生分析、设计和创造能力。四、应用试题这类习题是用所学的知识解决日常生活和生产中的问题的一类试题，如环保应用题，工业生产、生活应用题等，能培养学生综合运用知识，理论联系实际的能力。例：如图3

106、 , 在河边有A, B, C, D 四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH, HC1, MgC12, Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A 处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B 处河水出现白色浑浊；D 处河水有大量气泡产生；E 处河水澄清，经测定pH为 7。图 3 河流示意 ( 1) 试推断B 工厂排放的废水中含污染物是一。(2) F 处河水中含有的溶质主要是一。分析：此题是利用化学知识解释有关环境保护问题的试题。D 处产生大量气泡，由题知C, D 两厂排放的废水各含HC1和 Na2c0 3 中的 种。它们反应后生成NaCl, CO2和H

107、 20,而 A 处河水可以使紫色石蕊试液变蓝，说明A 工厂排放的废水中一定含NaOH,而 B处出现浑浊，说明B 工厂排放的废水含MgC12,它们反应后产物为Mg(0H)2和 NaCl,但 E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，说明NaOH有多余，而 F 处河水澄清且Ph=7可知C,D 两厂废水反应后HC1多余且与NaOH恰好完全中和，反应后产物为NaCl和 H 2 0 ,由此推断F 处河水中主要溶质是NaCL第二讲. 初三化学实验专题复习、物质的分离和除杂1 .下列各组物质中， 都含有少量的杂质， 分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去( 只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)(1) C0(C0

108、2) ；(2) K CI(K CI03) ；(3) K N03(K CI) ；(4) NaCI(Na2CO3) ；(5) FeSO4(CuSO4) ；(6) NaOH(Ca(OH)2) ；(7) CU(NO3)2(CuSO4) ；二、物质的签别2 . 只用 种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称(1) BaCI2 NaCI K 2CO3(2) NaN03 MgCI2 (NH4)2SO4(3) CaCI2 NaN03 H2SO4(4) NaCI H2SO4 Ca(0H)2三、综合实验装置型试题( 1 ) 装置对答型试题3 . 如下图，某气体X 可能由氢气、 一 氧 化碳、甲烷中的一

109、种或几种组成，将 X 气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答:（ 1 ）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气 体 是 （ 填化学式，下同）（ 2 ）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是（ 3 ）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是4 .硫 化 氢（ H 2 S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（ F e S ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（ 1 ）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（ 2 ）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用若用C

110、装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D , D中所盛的试剂应该是 ，现象是做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为5 .利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组 成 （ 氢气发生装置省略未画出） 。回答下列问题：（ 1 ）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氯气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。（ 2 ）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管

111、的质量增加了 7、2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（ 3 ）在装置D中，将C a C I2改换为 ,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。6 .如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（ 1 ）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（ 2 ）若要验证氢气中是否混有氯化级气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（ 3 ）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。7 .实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。（ 1 ）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的

112、现象是（ 2 ）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：蒸发 过滤 加入适量的X溶液 加入足量的氯化钙X的化学式是 ；上述几项操作正确的是（ 3 ）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（ 填仪器编号），其中，（ 填仪器名称） 是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。（ 4 ）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是（ 2 ）装置连接型试题8 . 实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答:（ 1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。 （ 2）实验室制取氢气应该选用装置 ，制取氧气应选用装

113、置 ，制取二氧化碳应选用装置（ 3） 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ；实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气的化学方程式为 。（ 4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有 ，导气管接口从左到右的连接顺序依次为 o10.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：（ 1）制氢气的发生装置应选用（ 填装置对应的字母号，下同） 。（ 2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选用 装置。（ 3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（ 填导管序号，下同

114、）（ 4 ）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是第三讲. 实验装置设计习题课专题学生基础知识：已复习过实验的基本操作、演示实验、学生实验、做过一些综合性练习，对知识有一定了解，但不够系统化，不够完整，也不够深刻。教学内容选择：仪器连接综合练习，通过习题练习将知识互相联系，融汇贯通，培养分析、综合能力。广度、难度要求：题型面广，能基本涵盖仪器连接相关知识，但难度又不能太大，层次展开，由浅入深。题型设计：采用一题多变的题组教学。实战感受中考实验题型。从精讲精练的原则出发，依据教材的内在联系和学生的基础知识， 挖掘习题中的练习要点和潜在联系对习题进行适当延伸、 改造、扩展，形成一系列题

115、组。教学方法：（ 1） 场景构建- 知识发现 （ 2） 讲练结合，以练为主（ 3） 不上成简单习题评课，将理论知识贯穿于习题讲评之中，通过解题深化系统知教学研究课题实验题型分析、综合能力的培养、分层自主、协同共振教学模式研究教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 【 引言】化学是一门实验科学。实验能力的高低是同学们化学学习水平的一个标志。 本节课我们要在以前复习基本仪器、 基本操作的基础上，通过实验设计的习题讨论使综合实验的能力有所提高。 倾听，思考。了解本节课的学习目标。 【 复习提问】 这是一个装有稀硫酸和锌粒的简易发生器，请一名同学到前面来操作制氢气并叙述该仪器工作原理和适用范围

116、。【 讲解】 这个仪器的巧妙之处是：装有固体的部位就是气体发生的地方，气体在这里导出，液体在这个部位可进可退。150多年前荷兰化学家启普发明了这种仪器至今为我们后人所称道。（ CAI演示）例 题 1 请每一名同学用下列几种仪器，设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置。（ 教师巡视） 学生操作并讲述：工作原理：打开活塞，容器内压强减小， 硫酸从长颈漏斗流入仪器的中间部分与锌粒接触，放出氢气；关闭活塞，容器压强增大，使硫酸与锌粒脱离接触，停止制气适用范围：块状固体十液体气体例如：制 H2、C02、H2So思考并动手操作。 掌握简易发生器使用、工作原理和适用范围。启迪思维，激兴趣巩固

117、启简易生器的工作原理，通过仪器的选择、连接顺序及组装培养思维能力和动手操作能力。 设 问 1请一位同学讲述仪器的组装程序。【 设问2为什么这套装置不能使用仪器c、f、g?【 指出】现在同学们就用自己思考和创造的装置装药制气。【 演示】软件模拟（ CAI） 回答设问1： 一名学生在电脑前组合胶片。 答案回答设问2：该套装置与启普发生器的工作原理相同，虽 然 c、g 能够制气，但不符合题目随开、随用、随关、随停的要求；f 是一个敞口容器不能制气。操作制气: 干燥管中加入粗锌粒, 烧杯中加入稀硫酸进行制气和停止制气的操作。反馈思维产品，并对思维产品进行评价。把实践上升到理论认识，培养思维的深刻性。复

118、习基本技能，感受成功的愉悦，激发起更大的学习兴趣。 【 复习】氢气还原氧化铜的实验。【 软件演示】（ 实验装置图）例题2 某氧化铜混入了一种不与氢气发生反应的杂质，称取该混合物质量为m g,试通过测定生成水的质量，求出混合物中氧化铜的质量分数。【 设问3如何改进还原氧化铜的实验装置？ （ 动画CAI）【 设问4用测出的数据进行计算。 观察和思考。（ 观察实验所用仪器和这套装置的特点）思考、讨论。回答设问3：将还原氧化铜的试管改为硬质玻璃管， 端连接制氧气装置，另一端连接装有碱石灰的干燥管，通过测反应前、后干燥管的质量而达到目的。 巩固已学知识。通过定性实验改为定量实验，培养学生思维的变通性。

119、【 板书】设反应前干燥管和固体的质量为mlg反应后干燥管和固体的质量为m2g【 软件演示】改进后的实验装置图： 回答设问4：位同学到前面板演计算CuO+ H2=Cu+ H2O80 18x （ m2- ml） g解 得 : x=100% 通过讨论培养学生思维的严谨性。复习实验的定量读者计算，提高学生的解题能力。 【 设问5】用上述装置能否准确完成题目要求的实验？【 设问6 如果使用了较浓的盐酸仍用上述装置完成例题2 ,对实验结果有无影响? 怎样改进实验装置？【 设问7】如果实验结束后检验出生成的铜中有氧化亚铜，又会对实验结果有何影响？【 过渡】前面的例题是从制气开始，然后到净化和产物的吸收；又从

120、定性分析到定量计算和误差分析。【 设 问 8 综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑？ 讨论并回答设问5 ：不能，应在进入硬质玻璃管前进行干燥，除去水蒸气。讨论、回答设问6 ：造成实验误差偏大。方 案 1 ：在制氢气的装置后加入盛水的洗气瓶，除去氯化氢气体。方案2 ：在制氢气的装置后去掉除水的洗气瓶，改用装有碱石灰的干燥管，既能除去氯化氢又能除去水蒸气。思考、回答设问7 ：使实验误差偏低。归纳并回答设问8 ：首先选择主要反应装置。如从制气开始而后净化、除杂、集气及尾气处理等。 通过设问2和设问3的讨论复习误差分析， 提高学生考虑问题的全面性，使学生实验的综合能力有所提高，思维品质得到优化。培

121、养学生的总结、归纳能力，并通过归纳，使实验设计知识系统化。 【 软件演示】C A I例题3草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体，其化学方程式下：现利用该反应制取一氧化碳并要求：（ a ）验证CO的还原性及氧化产物；（ b ）剩余CO不能排入大气。 9 试从下图选用几种装重复使用，连接成一套实验用的装置及连接顺序是什么？ 1 0 用简洁的文字说明置如何达到上述要求。（ 学生做题，教师在下面巡视，5 m i n 后组织学生讨论，教师点拨矫正） 倾听、思考。回答设问9 ：思考后由学生操作计算机鼠标选择仪器：A 、C、E 、F 、H o连接顺序：A - E - F - C - F - H , 组装成

122、一套完整的装置。讨论并回答设问1 0：制气装置：因为该实验是固- 液反应制气应选择A,排除B 。净化装置： 依据题目的要求要在验证CO的还原性前除去C O 2 , 并验证CO2已被除净,所以除C O 2 用 E装置：验证C O 2 是否除净用F装置，现象是气体通过时不变浑浊。D装置入气管太短，不能除去C O 2 , 故舍去验证CO的还原性：这一反应是气- 固反应，故选择C装置，现象是CO使 C中黑色的氧化铜变成红色（ 生成铜） 。验 证 CO的氧化产物：CO的氧化产物是C O 2 , 检验C O 2 用 F装置，现象是澄清的石灰水变浑浊。尾气处理：验证CO的还原性的反应是气- 固反应，气体过量

123、。co是可燃性的有毒气体不能直接排入大气， 所以应 考查学生接爱信息和灵活运用知识的能力。 通过回答问题和教师的矫正， 培养学生分析问题和解决问题的能力， 加深对实验综合知识的理解，从而达到巩固的目的。加强环境保护意识，巩固可燃性气体的尾气处理方法。 【 软件演示】正确的装置图及实验现象（ 见下图）【 设 问 1 1 】请同学们将各个部分的仪器的名称按照从下往上、从左到右的顺序进行叙述 （ 重复的可以省略）【 小结】实验设计是素质教育的要求也是初三学习的难点，解这类题也是有章可循的。该排除G装置，选择H装置方法是点燃气体；现象是蓝色火焰。回答设问1 1 ：铁架台，酒精灯，铁圈，石棉网，圆底烧瓶

124、，铁夹，双孔塞，分液漏斗，导气管，U形管，洗气瓶，硬质玻璃管等。记笔记。 深入浅出、复习和巩固 基础知识。将知识条理化、系统化，力求掌握这类知识。 【 随堂检测】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是C O 、H 2 、C O 2 和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和 H 2 。 巩固知识，及时反馈。 （ 1 ）连接上述装置的正确顺序是：（ 填各接口的代码字母）混合气f （ ） （ ） 接 （ ） （ ） 接 （ ） （ ） 接 （ ） （ ） 接 （ ）（ ） 。（ 2 ） 确认混合气中含有H 2 的实验现象是： ； 其理由是 第四讲. 解答中考化学综合实验题

125、的对策一、解答综合实验题存在的几个问题1 . 双基不扎实，运用不灵活，对综合实验题产生畏惧心理综合实验题一般源于教材而高于教材，常有一些超出课本的新信息，且容量大、 综合性强，对运用知识的能力要求较高。相当多学生因基础不扎实，又不能灵活运用， - 见题就发怵，不能冷静观察与思考，直接影响到正常思维和答题效果。2 . 阅读、理解能力差，不会审题不少学生习惯于拿到题就动笔，不认真审题，对问题缺乏全方位理解，直接影响对问题的全面分析和相互关系的思考，必然影响答题的准确性，其结果是欲速则不达，许多考生的试卷都是反复涂抹。正确地分析问题是解题成败的关键。许多学生反映，题读来读去就是理不出头绪，不知从何下

126、手，这说明学生阅读、理解能力差，审题不得要领，抓不住关键，不会审题。这是影响综合实验题解答的主要原因之一。3 . 观察不全面，描述不准确，语言表达能力差综合实验题往往要考查观察能力和操作技能等，学生只有观察仔细、表达清楚、描述准确才能拿高分。 评卷中发现考生因观察不全面、描述不准确而失分的现象比比皆是， 这也是综合实验题很少满分的部分原因。二、答好综合实验题的对策1 . 夯实基础，训练多变，提高知识的运用能力，才能克服畏惧心理综合实验题是以双基为载体来考查学生将知识迁移到不同情境的能力， 扎实的基础是解题的前提。平时教学要夯实双基，弄清每个知识点和基本实验， 特别是三大气体的制取和氢气还原性等

127、几个重要实验和相关问题.训练多变指一题多变、 一题多解的训练，是提高学生运用知识能力的重要途径。在教学中要处处渗透多变思想，引导学生举一反三，触类旁通，活学活用，培养学生知识迁移能力，从而使学生遇“ 新不惧，处变不惊，克服畏惧心理。例如，在实验复习时，采用下面装置进行多变训练，有着事半功倍的效果。例 1 . 用 图 1 仪器回答：图 1 实验仪器洗气: 除去C 0 2中 的 水 蒸 气 , 装 置 内 应 盛 的 物 质 是 ， 气体应从端通入。检验： 证明c 0中含有C 0 2 , 装置内应盛_ _ _ _ _ _ _, 要除去C 0 2 最好盛_ _ _ _ _ _ _ _ _ o贮气：排

128、空气法收集H 2时，气体从 端通入；排水法收集0 2时，瓶内先装满水，气体从 端通入；若要用水将装置中的0 2排出进行实验，水应从端通入。量气：要测量气体体积，还 需 要 用 到 的 一 种 仪 器 是，测量时瓶内先装满水，气体从 端通入，该法适用于测量 气体的体积。上述装置是综合实验中不可缺少的一部分， 弄清它的用途和连接， 为综合实验题的解答奠定基础。例 2 . 将上述装置再作变换。增加一个装置，如图2 （ 1 ）或 （ 2 ）也可换为U型管） : 。回答下列问题：图 2 实验装置若试验气为含H C 1 和 H 2 0 （ 气）的H 2 ,要得到干燥纯净的H 2 , （ 1 ）中应盛, （

129、 2 ）中应盛 。若试验气为CO 2和H 2 0 （ 气）的混合气体，要分别证明它们的存在，（ 1 ）中应盛, （ 2 ）中应盛_ _ _ _ o若试验气为含少量水蒸气的H 2 ,要测量H 2还原C u。后生成水的质量，需 在 （ 1 ）与 （ 2 ）装置间增加 装置，（ 1 ）盛_ _ _ _ _ _ _ _ ,目的是； （ 2 ）盛_ _ _ _ _ _ _ _,目的是,要准确测量，还需增加什么装置? 为什么？例 2中几项训练，可引导学生总结归纳出实验中水作为杂质而除去（ 先除其他杂质，后干燥） 、作为产物的检验（ 先检水，再检其他产物） 、水定量测量（ 前后都要排除干扰）的不同规律和处理

130、方法， 这对于综合实验题中试剂选择、装置连接、实验方法步骤的设计都起到决定作用。通过多变训练， 学生的知识迁移能力和思维水平逐步提高， 更有利于学生有效地运用知识分析和解决问题。2 .重视培养和提高学生阅读、理解能力，使学生学会审题平时教学中，对于题干长、信息多、不能一目了然的综合题，无论是计算题，还是实验题，都要重视分析问题的过程，在分析问题过程中培养学生阅读、理解能力，并逐渐学会抓住问题的本质。只要问题分析清楚、思路理顺，方法就自然明确了，解题就顺理成章，让学生切实体会到审题的重要和事半功倍的效果。让学生学会审题，就是让学生学会拨开“ 枝叶 寻求 主干 的方法，这是最难也是最重要的，需要反

131、复训练。在教学中，经常训练学生抓住综合实验题的儿个关键并直观化，对解答综合实验题大有帮助。具体方法是通读全题，分别寻找几个 主干 ：实验目的。明确目的至关重要， 因为其他问题都是围绕目的展开的。 已知信息。信息是破解问题的线索利依据。读题时圈点重要信息，特别是高于课本的新信息，并迅速与旧知识联系、比较，明确其相似点和不同点，从而确定相应的原理、装置和现象等。所给数据。综合实验多结合有定量测算，读题时先找出所给数据或物理量， 仔细分析其与最终求算量的关系，判断是否可直接求解、还需什么量、可测哪些量，然后确定求算方法。最后，综合归纳以上各点，结合有关原则，用框图直观地将实验方法、步骤、产物流程等全

132、题贯通。这样一个复杂问题先被分解成几个部分来分析，化繁为简，再进行综合归纳，直观地 全盘托出” ，使问题顺利解决。3 .言传身教，培养学生观察全面、操作规范的基本素质；加强训练，不断提高语言表达能力首先，在教学中老师要言传身教，上课语言要精练，描述要准确，操作要规范。其次，学生观察实验时容易被新奇或强烈的非本质现象所吸弓I ， 而忽视些较弱的现象或不易引起注意的方面。平时教学要注意引导学生学会全面观察、不出遗漏。最后，平时要重视训练和提高语言表达能力。综上所述。解答综合实验题，不仅要有扎实的基础、灵活运用知识的能力，科学的审题方法，还要有较强的观察能力和语言表达能力，才能答的准确全面第五讲.

133、初中化学应用性试题分类例析所谓应用性试题， 是用所学的知识解决日常生活和生产中的问题的一类试题。 它是近几年中考的一种新兴题型，有取材广泛，信息量大，联系面广，综合性强等优点，能全面考查学生知识的掌握情况和综合运用的能力。本文对初中化学中常见的应用性试题举例加以分析。一、环保应用题这是用化学知识解释有关环境保护问题的一类试题。如：如图， 在河边有A、 B、 C、 D 四家工厂向河中排放废水， 若每个工厂的废水里含有NaOH、HC1、MgC12、Na2CO3四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测发现：A 处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B 处河水出现白色浑浊；D 处河水有大量

134、气泡产 生 ; E 处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变蓝色；F 处河水澄清，经测定pH为 7。( 1 ) 试推断B 工厂排放的废水中含的污染物是一。(2) F 处河水中含有的溶质主要是一。分析： D 处产生大量的气泡， 由题意可知， C、 D 两工厂排放的废水各含HC1和 Na2c03中的一种。 它们反应后的产物是NaCl、 C 02和 H20。 而 A 处河水能使紫色石蕊试液变蓝色,说明A 厂排放的废水定含NaOH。而 B 处出现浑浊，说明B 厂排放的废水含MgC12,它们反应后的产物是M g(0H )2和 NaCl。 但 E 处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝， 说明NaOH有多余。而 F 处河

135、水澄清且p H = 7,可 知 C、D 两厂废水反应后HC1多余，且多余的HC1与 NaOH恰好完全中和。 反应后的产物是NaCl和 H20。山此可以推断F 处河水中主要溶质是 NaCk二、工业生产应用题这是一类关于工业生产中利用有关原料制取物质的应用题。 这类问题往往涉及的反应过程较为复杂，要求学生基础知识扎实并具有综合分析的能力。如：某化工厂按如下步骤进行生产：( 1)以煤为燃料，燃烧石灰石；( 2 ) 用饱和的Na2c03溶液吸收第( 1 ) 步中产生的C 02生成NaHC03：( 3 ) 使 第 ( 1 ) 步中得到的CaO与 H 20反应；( 4 ) 再使澄清的石灰水跟Na2c03溶

136、液反应。根据上述步骤可知，下列说法中正确的有 f A.该厂的原料是煤和石灰石B.该厂最终的产物是烧碱和碳酸氢钠C.该厂排放的废气不会造成大气污染D.该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应分析：由煤作燃料，会产生S02、CO、烟尘等污染物，因而C 是错误的。由 ( 1)、(2)两个步骤可知，该厂的原料是煤、石灰石和碳酸钠，否则不可能制得NaH C03,故 A 也是错误的。高温加热石灰石的反应方程式是CaCO3CaO+ CO2 t , 它是分解反应， CaO和 H20的反应是化合反应，反应方程式是CaO+ H2O=Ca (OH) 2。消石灰与Na2CO3的反应为Ca (OH) 2+ Na2cO3=

137、CaCO3 I +2NaOH,是复分解反应。上述四个过程没有出现置换反应,故 D 也是错误的。由 ( 2 ) 可知产物是NaH C03,山 ( 4 ) 可知产物是CaCO3和 NaO H,而CaC03可经过滤回收利用，因此该厂的最终产物是烧碱和碳酸氢钠。故正确答案为B。三、生活应用题这是一类与我们日常生活极为密切的化学问题， 一般取材于日常生活， 让学生运用所学的知识去解释其中的道理。如：我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、 悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤:则：（ 1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是O（ 2）能 消 毒 杀 菌 的 步 骤 是 。分析： 明肌溶于

138、水后， 能将水中的悬浮物凝聚而沉淀， B 中的沉淀物包括沉淀的悬浮物,经过沙滤后，除去泥沙和悬浮物。但水中有大量的细菌，通 过 D 中的氯气加以杀菌，就可得到较为纯净的水。因此本题的正确答案为（ 1）A, （ 2） D。四、药品分类贮藏应用题这是一类根据化学药品的性质进行分类保存的问题，要求学生熟悉物质的性质。如：某厂实验室有甲、乙两个药品橱， 其中甲橱已存放有锌和铜， 乙橱是空橱。 现有碳酸钙、浓硫酸、 烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？（ 1）甲橱：锌、铜、,乙橱：。（ 2）需密封保存的是：。分析：不同化学药品的存放原则是药品间相互不

139、能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的C 02反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。五、设计性应用题这是根据要求设计出相应的方法和步骤的应用题。 设计题没有固定的模式， 而且要求在设计过程中一般不能混入其他杂质， 否则会出现错误的解答， 考查学生综合分析和设计的能力 ,难度较高。如：怎样用实验证明氯酸钾中含有氮元素？试简述操作步骤。分析：要鉴别氯元素，自然想到用A gN 03,看有无白色的AgCl沉淀生成。但 K C103溶于水后不能电离出C1-

140、离子，而是C103- 离子，无法用AgN03去鉴别。考虑到KC103可加热分解生成K C1和 0 2 ,再将K C1溶于水，再与AgN03反应，便可鉴别第六讲. 化学与社会一、化学史（ -）填空题：1 . 我国发明较早， 世界闻名的化学工艺有黑火药、 、 、 等 2. 黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是4、明末宋应星所箸的 天工开物中，记载了我国古代炼锌的方法 用炉甘石（ 主要成分是ZnC03）和木炭混合加热。加热时炉

141、甘石分解成氧化锌，氧化锌碳还原成金属锌。试写出有关反应的方程式：（ 1）（ 2）5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他 在 19世纪初发现和分离了硼（）钠 （） 、钾 （） 、钙 （ ） 、镁 （） 、锢 （） 、领 （）这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。（ 二）选择题：6 . 我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是（ ）A 商代 B 春秋战国 C 战国晚期 D 秦朝7、通过实验得出” 空气是由氧气和氮气组成的” 这一结论的科学家是（）A普利斯特里 B舍勒 C卡文迪许 D拉瓦锡8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于（ ）A糖类 B酯

142、类 C蛋白质 D 纤维素9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“ 侯氏制碱法” 此发明是在（）A 1923 年 B 1938 年 C 1943 年 D 1926 年10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：AB法国英国(1)(2)汤姆逊阿佛加德罗ab提出分子概念较早使用天平C意大利(3)舍勒c原子学说D瑞典(4)拉瓦锡d发现电子E美国(5)道尔顿e最早制得氧气II、下列说法不正确的是（）A火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。B酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年.C中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气

143、，石油。D古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。12、以下叙述错误的是（）A门捷列夫发现了元素周期律。B中国西汉时最早发明造纸。C拉瓦锡首先发现氧气。D 1898年居里夫人发现了放射线化学与环境（ -）填空题：13、环境污染主要包括（）污染等A大气和土壤 B水和食品 C噪声 D以上全包括14、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是（）A SO2 B CO2 C NO2D CO15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是（）A洒精 B氢气 C汽油16、汽车尾气中污染空气的是（ CO CO2 A B17、大气层中臭氧的主要作用是（D硫化氢）NO 铅 的 化 合 物C

144、 D）A吸收CO2 B吸收红外线 C补充02 D吸收紫外线18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（）A干冰 B液氧 C液氮 D 氟里昂19、 温室效应 是因为大气中（）A S O 2增加 B C O 2增加 C N O2增加 D烟尘增加20、” 酸雨 的形成主要由于（）A汽车排放大量尾气 B森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。C工业中大量燃烧含硫燃料 D大气中二氧化碳含量增高。21、 酸雨 的主要成分是（）硫的化合物 硫 酸 硫 酸 盐 硫化物 碳的氧化物A B C D 22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指（）ApH3.6 B pH4.4 C p

145、H5.6 D pH 723、. 生将工业用盐当作食盐而起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学 式 是 （）A MgC12 B KC1 CNaN02 D MgS0424、下列八种物质： 硝 钱 硫 镂 氯 化 钾 四 氯 化 碳 氯 酸 钾 汽 油 电木火棉其中可列入“ 易燃易爆” 物品，而不准旅客携带上火车的是（）A B 酶 C D全部25、左图所示的标志是（）A爆炸品 B 易燃品C易碎品 D剧毒品26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A汞化物有害物质 B神化物C铜盐有害物质 D铅的有害物质27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是（）A在自然界里大

146、量存在氢气 B 氢气轻，便于携带C燃烧氢气污染少 D 氢气燃烧发热量高28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是（）A喝大量蒸储水 B 喝大量盐水C喝大量鸡蛋清 D 喝大量葡萄糖水29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是（）A洒精 B食盐 C醋酸 D硝酸钾30、 在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应， 食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素Na Mg A s伸C d镉 C a Z n H g P b C u K中 的 （）A B C D31、水污染主要来自：工农业生产中废水、废液的任意排放，雨水和土壤接触。农业产中农药、化肥的过量施用。城市生活

147、污水的任意排放。（）A B （ 2X） C D（ 二） 填空题：32、汞蒸气有毒， 万一把汞酒出，可以在溅酒有微细汞滴的部位撒一层硫磺，这时发生反应的化学方程式是- 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度，这时通风口装在墙- （ 上下）部的效果高。33、面对湖水被严重污染，有人建议：建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理。长江水引入冲洗，使死水变活。恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看，你同意（ 填序号） -方 案 ， 不同意有关方案的理由是 。34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品时，为确保安全

148、，必须严格遵守” 三不 的规定。即不能 ，不要 不35、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且加煤中含有的硫在燃烧时生成SO 2气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含硫1%的 煤100吨，问：该城市一年大气中排放了多少吨二氧化硫？ （ 一年按365天计算）36、某工厂排出的废液中含有AgNO3Zn （ N03） 2 Zn （ NO3） 2 三种物质。为了回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：加 适 量 的 铁 粉 滤 液 BZn (NO3) 2 加适量铜粉AgN03 - - - - - - - - Cu (N03) 2 过滤滤液A- - - - - - * 过滤

149、固体Y固体X根据以上实验方案你认为：固体X- ,固体Y 是- 滤 液 B 是二、化学与生活37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有（）A K C1B MgC12 C A1C13D MgS0438、食品厂制糕点时需用到的物质A 苏打 B 小苏打 C 大苏打3 9、变色眼镜中的变色物质是A 硝酸银 B 卤化银 C 水银40、不锈钢就是在普通钢中容有D 芒硝D 银粉AMgZn BCuSn CAI Pb D Ni Cr41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于A 金属铝 B 碱性氧化物 C 酸性氧化物 D 两性氧化物42、鉴别织物是蚕丝（ 真丝）或是人造丝的方法是（）A 滴加浓硝酸

150、B 滴加浓硫酸43、常用作食品包装材料的是（A 聚氯乙烯 B 聚笨乙烯44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢,A 用稀盐酸洗涤C 用热碱水洗涤C 滴加洒精 D 灼烧后嗅气味）C 酚醛树脂 D 聚乙烯实际可行的方法是（）B 用食用白醋洗涤D 用食盐水洗涤45、下列物质中，能制造飞机机身的合金材料是（）A 不锈钢 B 硬铝 C 黄铜 D 生漆46、工业洒精不可当饮料，原 因 是 （）A 乙醇含量太高 B 其中甲醇含量超标C 含重金属盐 D 含杂质多47、医疗用的生理盐水中含NaCl （）A 0.9 % B 1.1% C 1.25% D 1.9%48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素（）A、钠 B、氯

151、 C 、铁 D、碘49、下列物质及其在医疗上的用途对应关系正确的是（）芒硝一泻盐ZnSO4- 收敛 剂 BaSO4- 领餐Na2c03-治疗胃酸过多石膏- 绷带A B C D50、下列物质用途不正确的是（）A 8%- 10%的 NaCl溶液- 生理盐水C 福尔马林- 浸制生物标本。51、下列物质可用于消毒杀菌的是（B 75%的洒精- 消毒杀菌D、乙醛- 麻醉剂）蔡 硫磺 苯酚福尔马林双氧水次氯酸A B C D 全部52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是ACu20 B Fe2O3 C 红磷 D 铜粉53、某药品说明书上标明：本品每克含碘量150毫克，镁 65毫克，铜

152、 2 毫克-这里所标的成分是（）A 分子 B 原子 C 元素 D 无法确定54、为了检验汽油中是否含有少量水，可往汽油中加入少量的（ ）A 胆研 B 无水 CuSO4 C CuO D CaCO355、经化验，人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素 CO（ NH2） ,其百分含量是（）A 1.95% B 2.05% C 2.85% D 3.91%56、为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站上车。下列物质中。能携带上车的是（）A 鞭炮 B 白磷 C 浓硫酸 D 矿泉水57、 一些食物的近似PH如下: 葡萄3.545； 苹果2.933； 牛奶6.366； 鸡蛋

153、清7.6- 8.0；其中显碱性的一种食物是（）A 鸡蛋清 B 牛奶 C 苹果 D 葡萄58、田径比赛发令枪打响后，产生的白湖主要是（）ASO2 BCO2 C P 2 0 5 D Fe3O459、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有A 钾盐 B 钠盐 C 钙盐 D 铁盐59、下面报道中，你认为科学的是（）A 一鲁井冒出大火，烧伤行人，估计是客井产生可燃性气体和氮气遇明火引的B 识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡，观察颜色有无变化C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态D 不是企业消灭污染，就是污染消灭企业。60、 病人输液时常用

154、的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 （）A 葡萄糖中碳、氧、氧三种元素以游态存在。B 葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6 个氧元素组成C 葡萄糖由6份碳和6 份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1： 2： 161、油锅着火，立即加盖就能灭火，其原理是将可燃物 -62、 食物是生物新陈代谢的能量和物质基础，食物中能产生能量的营养素是和 。63、 般来说，重金属盐都有毒，而 BaSO4可作领餐的原因是常用解救重金属盐中毒的方法是64、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了证实它含有CO32 - 。可以向鸡蛋滴加其化学方程式是65、植物的光合作用表示为：

155、光水十二氧化碳-f淀粉十氧气由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有 元 素 。66、骨头中含有磷酸钙，在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为 。67、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYOZ则 X： Y： Z=68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经过如下步骤提纯而得：XYCaCO3- CaO- Ca （ OH） 2- CaCO3（ 1） 推断：X 为 Y 为（ 2） 写出各步反应的化学方程式 69、 自来水厂用氯气进行消毒， 改善水质， 因为氯气与水反应会生成盐酸和次

156、氯（ HC1O）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式（ 1） , 氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（ 次氯 酸 钙 与 氯 化 钙 的 混 合 物 ）。 试 写 出 反 应 的 化 学 方 式 （2 ）： （1 ）（ 2）70、活性炭可制成冰箱去味剂，因为活性炭具有71、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾（ K IO3）在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。 北约军队空袭南联盟的发电厂时， 使用了一种 石墨炸弹” ，这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电，石墨纤维能使设备短路的原因是-北约军

157、队准备使用的还有一种“ 油气炸弹 这种炸弹炸时首先放出大量可燃性气体， 然后将可燃性气体引爆，这时在防护工事里的人即使不被炸死，会因窒息而死亡，其原因是-73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们： 进入洞穴前，需要进行- 实验，当证明洞内缺氧时，应携带- 进入洞穴需要检验洞内气体成分。74、打开汽水（ 或啤酒）瓶盖，有泡沫溢出，这是因为 。75、水是维持生物的重要物质，人体含水约占体重 ，鱼体含水达某些蔬菜含水量甚至达 以上。76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素，这是由于 -77、 广告霓红灯是利用惰性气休 的性质制作的， 其中充入

158、通电是发生紫篮色光，充入氢气是通电发出 色光。充入 通电时会发出红光。高压钠灯通电发出色的光。78、 五颜六色的焰火可以增加节日的气氛， 通常白色是由- 引赴。 红色由 引起，黄色由 - 引起，绿色由 引起。79、旷野上出现的 鬼火 是 自然的结果。80、 水滴石穿 中的化学原理用化学方程式表示为81、家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并放一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质 ，同时有 产生。然后蜡烛 。82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体， 利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物（ 主要是淀粉） ，并放出氧的过程。写出这一反应过程的文字表达式：99昆明世

159、博会场馆内种各类草坪30多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用， 试计算在一天（ 晴天）内至少能吸收二氧化碳 千克。甲烷通常也称为沼气，广建沼气池对农村的主要作用是 在实验室，甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取- （ 选填氧气或氢气) 的装置相同。8 3、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家， 还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识，按以下要求填写- 项，并以此为例，再填出类似的- 项 化学之最 ：化学变化中的最小微粒地壳中含量最多的元素是 ，天然物质里硬度最大的物质是(

160、 4 ) ( 5 )( 6)8 4 、如果一个水龙头每秒钟滴2滴，平均2 0 滴水为1 毫升，试计算一昼夜漏水多少？8 5 、初三学生平均体重为( 4 0 5 0 ) 千克，试计算每人平均含水多少千克O8 6、炉火用扇子一扇越扇越旺，而蜡烛火焰用扇子一扇就火，为什么？8 7、在什么情况下，一个反应即是化合反应同时是氧化反应？8 8 、桌子上放有一个空烧杯，一个同学说 烧杯中没有东面 ，另一个同学龄前说 烧杯中有物质” 。你认为哪一个同学说得对？为什么？8 8 、分子是否保持物质的物理性质？举例说明。8 9 、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味？9 0 、用什么方法可以证明木炭和石墨

161、的主要成分是相同的9 1 、有人说炉子上只要放壶水就能防止煤气中毒，你认为这种说法对吗？为什么？9 2 、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么？9 3、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能得疏松多孔，为什么99 5 、为什么煤矿井里要严禁烟火9 6 、为什么酸溶液具有相似的化学性质？9 7 、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上，一会时间后，你将在冷白瓷碟底部观察到什么现象？此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素？9 8 、用实验的方法证明氧氯酸钾中含有氯元素？ (写出有关的实验步骤，现象，化学方程式)9 9 、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜，拟计了以下两个方案：浓硫酸甲方案：铜屑- - 一硫酸铜 (注：C u + 2 H 2 S O 4 =C u S O 4 + S O 2 t + H 2 0 )空气中 硫酸乙方案：铜屑- 一氧化铜- 一硫酸铜从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发，比较合理的方案是？说明。理由? ?99?