《2023年2020-2021化学人教版必修第二册模块综合测评2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年2020-2021化学人教版必修第二册模块综合测评2（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晨鸟教育 Earlybird (教师用书备选) 模块综合测评(一) (时间 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分) 1化学与人类社会的生活、生产密切相关。下列说法不正确的是( ) A 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2含量的上升 D 抱朴子中记载有“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D D 项中的两反应的条件不同，不是可逆反应，错误。 2下列说法正确的是( ) A石
2、油的分馏与煤的干馏均属于物理变化 B明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同 C工业上常用电解 MgO 的方法制取金属镁 DSO2气体使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 B 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，A 项错误；MgO 的熔点高，工业上通常用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁，C 项错误；SO2具有还原性，而酸性 KMnO4溶液具有氧化性，SO2气体使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性，D 项错误。 3下列关于有机物的说法正确的是( ) A糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应 B苯能与溴水发生加成反应 C以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 D乙烯、苯、乙酸分
3、子中的所有原子都在同一平面上 C 油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解反应，A 项错误；苯与溴单质在 Fe 或 FeBr3作催化剂的条件下能发生取代反晨鸟教育 Earlybird 应，苯和溴水不能发生加成反应，B 项错误；乙酸分子中含有甲基，分子中所有原子不可能都在同一平面上，D 项错误。 4南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( ) A氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 B工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 C由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
4、D、的目的是富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原 D 氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，阳极得到 Cl2，阴极得到 H2和 NaOH ，这样既能防止阴极产生的 H2与阳极产生的 Cl2反应，还可以防止 Cl2与 NaOH 反应，A 项错误；工业上沉淀海水中的 Mg2， 常采用 Ca(OH)2， 不用 NaOH ， 因为 NaOH 的价格较贵， B 项错误；由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2的关键是在 HCl 氛围中加热，以抑制 Mg2的水解，C 项错误。 5白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A白磷转化为红
5、磷的反应为放热反应 B相同条件下，白磷比红磷稳定 C常温下，红磷容易发生自燃而白磷不易自燃 D相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低 A 由题图知，白磷的能量高于红磷，白磷转化为红磷放出一定能量，A 项正确；能量越高越不稳定，B 项错误；常温下，白磷能量高，着火点低，易自燃，纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Ear
6、lybird C 项错误；相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的高，D 项错误。 6下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水 B浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应 C稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体 D常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放 B 蔗糖的分子式是 C12H22O11，其组成可表示为 C12(H2O)11，但不代表蔗糖中含有水，另外，浓硝酸不能使蔗糖炭化，A 项错误；浓硫酸与炽热的木炭反应生成 CO2、SO2和 H2O，浓硝酸与炽热的木炭反应生成 CO2、NO2和 H2O，B 项正确；稀硫酸与铁反应生成无毒气体 H2，C 项错误；常温下，
7、浓硫酸，浓硝酸都能使铝发生钝化，故可用铝制容器盛放，D 项错误。 7某温度下，往密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应：2A(g) B(g)C(g) 。物质 C 的浓度随反应时间(t)的变化如表所示。在 06 s 内，平均反应速率为( ) t/s 2 4 6 8 C 的浓度/(mol L1) 0.22 0.36 0.42 0.46 Av(A)0.070 mol L1s1 Bv(A)0.140 mol L1s1 Cv(A)0.035 mol L1s1 Dv(A)0.420 mol L1s1 B 在 06 s 内，物质 C 的浓度变化是 0.42 mol L1，则此段时间内，用生成物 C 表
8、示的平均反应速率是 0.42 mol L16 s0.070 mol L1s1，根据反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比得，用 A 表示的平均反应速率是 20.070 mol L1s10.140 mol L1s1，故选 B。 8 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应， 实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是 ( ) 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol L1) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/ 25 30 50 50 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分
9、馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 D 温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；反应物接触面积越大，反应速率越快，D 项符合题意。 9下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 ( ) A乙烯与水反应制备乙醇 B甲烷与 Cl2反应制备一氯甲烷 C用 SiCl4制备高纯 Si DCu 和浓 HNO3反应制备 Cu(NO3)2 A 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济
10、性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物， 即原子利用率为 100%。 写出题给反应的化学方程式，可得正确答案为 A。 10关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A石墨电极上发生氧化反应 B电子由锌片通过导线流向石墨棒 C该装置将电能转化为化学能 D将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 B 该原电池中，锌是负极，石墨是正极，结合原电池是将化学能转化为电能的装置及形成原电池的条件可得，正确选项为 B。 11 某 温 度 下 ， 在 一 固 定 容 积 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： SO3(g) NO(g)NO2(g) SO2(g) ，下列情况一定能说明反应达到化学平衡状态
11、的是( ) A气体的密度不再随时间而改变 B体系总质量不再随时间而改变 CNO(g) 和 NO2(g)的生成速率相同 DSO3(g)和 NO(g) 的浓度比为 11 C 反应物和生成物都是气体，在恒容密闭容器中，反应前后气体的质量及体积均不变，故密度不变，A、B 项错误；NO(g) 和 NO2(g)的生成速率相同，说明纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪
12、色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 正反应速率与逆反应速率相等，C 项正确；SO3(g)和 NO(g) 的浓度比为 11 不能表明正、逆反应速率相等，所以不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，D项错误。 12如图所示是探究气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述不正确的是( ) A若水槽中盛有水，试管中盛满 SO2，可看到试管内液面上升 B若水槽中盛有水，试管中盛满 NO2，可看到试管内液面上升并充满试管 C若水槽中盛有水(滴有酚酞溶液)，试管中是 NH3，可看到试管内液面上升并呈红色 D若水槽中盛有 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色
13、褪去 B SO2易溶于水，溶于水时可与水反应生成 H2SO3，则可以看到试管内液面上升，A 项正确；NO2与水反应生成 HNO3和 NO，NO 不溶于水，则可以看到试管内液面上升，但水不会充满整个试管，B 项错误；氨气极易溶于水，溶于水时可与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，则可以看到试管内液面上升并呈红色，C 项正确；氯气与 NaOH 反应生成 NaCl 、NaClO 和水，可观察到试管内液面上升，黄绿色褪去，D 项正确。 13选用下图中的两个或几个(内含物质)装置组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2。下列说法正确的是( ) A.按气流从左向右流向，
14、连接装置的正确顺序是 AFECDB B丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO2 C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO2 D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2生成 A 木炭与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2，验证混合气体中有 CO2，必须先将纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教
15、育 Earlybird SO2除去且验证 SO2已被除尽，再通入澄清石灰水验证 CO2，故连接装置的正确顺序是 AFECDB，A 项正确；丙中品红溶液不褪色，说明 SO2已被除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO2，故 B、C、D 项均错误。 14某甲烷燃料电池的构造如图所示，关于该电池的说法不正确的是( ) A电解质溶液中的 Na向 b 电极移动 Bb 电极的电极反应式：O22H2O4e=4OH Ca 电极是负极，发生氧化反应 D电子通过外电路从 b 电极流向 a 电极 D 从题图可看出，b 电极产生大量 OH，b 电极为正极，故 Na应向 b 电极移动，A 项正确；b 电极发生还原反应，
16、电极反应式：O22H2O4e=4OH，B 项正确；a 电极上甲烷发生氧化反应，故为负极，C 项正确；电子通过外电路从负极流向正极，即从 a 电极流向 b 电极，D 项错误。 15异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系： 下列说法正确的是 ( ) A异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面 B异丙烯苯和乙苯是同系物 C异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有 6 种 D0.05 mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气 13.44 L C 异丙烯基与苯环以单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A 错误；异丙烯苯分子式为 C9H10，乙苯分子式为 C8H10，两者相
17、差一个“ C” ，不符合同系物之间分子组成相差一个或若干个 CH2，B 错误；异丙苯与足量氢气完全加成生成，其含有 6 种氢原子，因而其一氯代物有纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 6 种，C 正确；异丙苯分子式为 C9H12，燃烧方程式为 C9H1212O2 点燃9CO26H2O，0.05 mol
18、 异丙苯完全燃烧消耗氧气 0.6 mol，但氧气所处状况未知，无法计算气体体积，D 错误。 16下列食品添加剂与功能类别对应正确的一组是( ) A着色剂苯甲酸钠 B调味剂亚硝酸钠 C营养强化剂碘酸钾 D防腐剂苋菜红 C 苯甲酸钠具有防腐性，可用作防腐剂，不能用作着色剂，A 项错误；亚硝酸盐有毒，不能用作调味剂，但可用作防腐剂，B 项错误；在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺肿大，因此碘酸钾可以用作营养强化剂，C 项正确；苋菜红为着色剂，不能用作防腐剂，D 项错误。 17如图甲所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) A制取氨气时烧瓶中的固体常用
19、 CaO 或 CaCl2 B喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置气密性不好 C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则 E 点时喷泉最剧烈 D工业上，若出现液氨泄漏，可通过喷水处理 D CaO 与 H2O 反应放热，且 OH浓度增大，有利于氨气的逸出，而 CaCl2为中性盐，能溶于水，热量的变化很小，不与水反应，对氨气的逸出没有促进作用，A 项错误；喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，B 项错误；三颈烧瓶内气体压强与外界大气压之差越大，喷泉越
20、剧烈，C 点的压强最小，大气压不变，则大气压和 C点的压强差最大，则 C 点喷泉最剧烈，C 项错误；氨气极易溶于水，D 项正确。 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 18碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确的是( ) A分离器中的物质分离操作为过滤
21、 B该工艺中 HI 的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D碘循环工艺的总反应为 2SO24H2OI2=H22H2SO42HI C 分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离，故 A 错误；由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成 H2SO4和 HI， 而后 HI 分解生成碘，HI 是中间产物，并非催化剂，故 B 错误；反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO242I4H，在膜反应器中发生反应： 2HII2H2， 反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2和 HI 的
22、相互转化体现了“碘循环”，故 C 正确；在反应器中发生反应：SO2I22H2O=2HI H2SO4，在膜反应器中的反应为 2HII2H2，将两个方程式相加得总反应为 SO22H2O=H2SO4H2，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(7 分)人类使用能源经历了三个时期。 (1)柴草时期 从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成_能和光能。 (2)化石能源时期 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是_( 填“离子键”或“共价键”)；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式 _。 (3)多能源结构时期 基于环保理念，海南省将逐步减
23、少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。 根据图中电子流动方向判断， A 电极是_(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是_( 写一条即可)，正极反应式为_ _。 解析 (1)
24、木材燃烧是化学能转化为热能和光能的过程。 (2)CH4中存在 CH极性共价键；由题给的分子模型可推断出该有机物的结构式是。(3)根据电子由电池的负极流出、 正极流入的原理， 可推断出 A 电极是电池的负极；氢氧燃料电池的优点是无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等。 答案 (1)热 (2)共价键 (3)负极 无污染、 原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等(任写一条即可) O24e4H=2H2O 20(8 分)为探究 H2O2、SO2、Br2的氧化性强弱，某小组同学设计如图所示的实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检查)。 A B C 实验操作 实验现象 .打开 A 中分液漏斗活塞
25、，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中橙色溴水褪色，C 中有白色沉淀生成 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird .取 C 中白色沉淀，向其中加入盐酸 沉淀不溶解 .打开 B 中分液漏斗活塞， 逐滴滴加 H2O2溶液 开始时无明显变化；继续滴加 H2O2溶液一段时间后，B 中溶液逐渐变成橙色 (1)A
26、中发生反应的化学方程式是_ _。 (2)甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。 乙同学认为不能得出此结论，他认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_ _。 丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_ 。 按照乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。 (3)中滴入少量 H2O2溶液，没有明显变化。提出假设： 观点：H2O2的量少，不能氧化 Br 观点：B 中有未反应的 H2SO3 为验证观点，应进行的实验操作及产生的实验现象是_ _。 (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、
27、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_。 解析 (1)A 中浓硫酸与 Na2SO3发生复分解反应产生 SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。 (2)装置中含有空气，空气中的氧气也能将溶液中的 SO2氧化，故滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入 N2，待排尽装置内的空气后，关闭弹簧夹；由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将 SO2氧化，产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D 来除去挥发出的溴蒸气， D 中盛放的试剂可以是 CCl4、苯或饱和 NaHSO3溶液。(3)由于 H2SO3不稳定，受热容易分解产
28、生具有漂白性的 SO2，所以为验证观点，应进行的实验操作及产生的实验现象是取少量滴加 H2O2溶液前的 B 中溶液于试管中，加热，将产生的气体通入品红溶液中，纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 品红溶液褪色。(4)根据氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，得出 H2O2、SO2、Br2的氧化性由强到弱
29、的顺序是 H2O2Br2SO2。 答案 (1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)打开弹簧夹，通入 N2，待排尽装置内的空气后，关闭弹簧夹 CCl4(或苯或饱和 NaHSO3溶液) (3)取少量滴加 H2O2溶液前的 B 中溶液于试管中，加热，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 (4)H2O2Br2SO2 21(13 分)某工厂排放的废水中含有 Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境， 准备回收废水中的 Cu 和 Hg， 同时得到绿矾。他们设计了如图所示的实验方案： (1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁
30、架台(带铁圈)等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质：_。 (2)步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硫酸。 (3)步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_ _。 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教
31、育 Earlybird (4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜； 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜； 方案丙：利用炭粉还原氧化铜； 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。 从安全角度考虑，方案_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案_不好。 (5)写出步骤中涉及反应的离子方程式：_ _。 解析 (1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先进行蒸发得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚钳；绿矾变质时有 Fe3生成，检验 Fe3用 KSCN 溶液。
32、(2)加入过量的铁粉，将Cu2和 Hg2全部转化成铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有FeCl2杂质。 (3)汞在常温下呈液态， 易挥发且有剧毒， 所以需要在密闭装置中收集，且要采用冷凝装置。(4)氢气和一氧化碳易燃，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜易发生爆炸，所以从安全方面考虑，方案甲、乙均不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，方案丙不好。(5)步骤涉及有关反应的离子方程式分别为 FeCu2=Cu Fe2、Hg2Fe=Hg Fe2、2HFe=Fe2H2。 答案 (1)BC 取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明绿矾已变质，若溶液不变红
33、，说明绿矾未变质 (2)将 Cu2、Hg2全部转化成铜和汞 不能 (3)甲 汞易挥发且有剧毒 (4)甲、乙 丙 (5)FeCu2=Cu Fe2、Hg2Fe=Hg Fe2、2HFe=Fe2H2 22(10 分)某温度下，在一个 5 L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据题图数据填空。 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气
34、体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird (1)该反应的化学方程式为_。 (2)反应开始至 2 min 时，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。 平衡时，X 的转化率为_。 (3)2 min 时，反应达到平衡，与起始时比较，容器内混合气体的平均相对分子质量_( 填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_ 。 (4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_(填标号)。 AY 的体积分数不再变化 B容器内气体压强不再变化 Cv(X)v(Y)31 D单位时间内消耗 3n mol X 同时生成 2n mol Z 解析 (1)由题图知，X、Y 是反应物，Z
35、是生成物，反应在 2 min 时达到平衡，消耗 0.3 mol X 、0.1 mol Y ，同时生成 0.2mol Z ，故反应的化学方程式是 3XY2Z。(2)反应开始至 2 min 时，Z 的浓度变化是 c(Z) 0.2 mol 5 L0.04 mol/L ，则 v(Z) 0.04 mol/L2 min0.02 mol/(L min) ；平衡时，X 的转化率是 0.3 mol1.0 mol100%30%。(3)该反应是反应前后气体总体积减小的反应，故平衡时，气体的总物质的量减小，但气体的总质量不变，由公式 Mmn，推得混合气体的平均相对分子质量比起始时的大；因容器容积不变，故气体的密度不变
36、。(4)根据反应特点，当 Y 的体积分数不变，即 Y 的浓度不再随时间变化，则反应一定达到平衡状态；该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，当容器内气体的压强不变，即气体的总物质的量不变，也一定达到平衡状态，故选 AB。 答案 (1)3X Y2Z (2)0.02 mol/(L min) 30% (3) 增大 不变 (4)AB 23(8 分)A 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取
37、金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列晨鸟教育 Earlybird 行如图所示的多种反应。 (1)写出 D 的官能团名称_。 (2)写出反应的化学方程式_ _。 (3)发生反应时，钠在_。(填“液面上”或“液体底部”)。 (4)写出反应的反应类型：_。 (5)比 B 多一个碳原子的 B 的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子，请写出该反应的化学方程式_ _。 解析 由题给条件及各物质之间的转化关系，可推断出 A 是乙醇，B 是乙烯，C 是乙酸乙酯，D 是乙醛，E 是乙醇钠。(1)乙醛中的官能团是醛基(CHO)
38、 。(2) 乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式是 CH3COOH C2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O。(3)钠的密度比乙醇的大，故在乙醇的底部。(4)反应是乙烯与水反应生成乙醇的过程，属于加成反应。(5)比乙烯多 1 个碳原子的乙烯的同系物是丙烯(CH2=CHCH3) ，丙烯发生加聚反应生成。 答案 (1)醛基 (2)CH3COOH C2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O (3)液体底部 (4)加成反应 (5)nCH2=CHCH3 催化剂 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会断路化石燃料的燃烧会引起大气中含量的上升抱朴子中记载的是石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化明矾漂白粉处理自来水的原理不相同工业上常用电解的方法制取金属镁气电解熔融的方法制取金属镁项错误具有还原性而酸性溶液具有氧化性气体使酸性溶液褪色体现了的还原性项错误下列
