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1、盐类水解、中和滴定随堂练习1、在0.1mol/L Na2S溶液中，若要使c(S2-)接近 0.1mol/L，则应（ ） A、通入适量H2S B、加入0.1mol/L的NaOH溶液 C、加入适量的Na2S固体 D、加入NaOH固体2、在氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡。改变条件， 填写下表。条件平衡移动方向Fe3+的水解度n(H+)c(H+)升温通HCl加碳酸钠(s)加CuO(s)加水3、在25C时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、NH4HCO3溶液中，c(NH4+) 由小到大的顺序为 。4、NaHS溶液中放入（或通入）Na2CO3， NH4
2、Cl，Al2(SO4)3，Na3PO4， CH3COONa， H2S， Na2S， CuSO4，能使c(S2-)增大的是（ ） A、 B、 C、 D、 5、pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除 去杂质可加入试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Na2CO36、下列各组物质的量浓度和体积都相同，混合后 pH值大于7的是（ ） A、BaCl2、NaNO3、NH4Cl B、K2CO3、HCl、CaCl2 C、Na2CO3、HNO3、HCl D、K2S、KCl、HCl7、下列盐在水中是否水解，若能，写出离子方程式。 （1）Na2S （2）FeCl3 （3）NaClO （4）
3、FeSO4 （5）NH4H2PO4 （6）Al2S38、蒸发下列物质的水溶液，灼烧得固体物质的成 分是什么？说明理由。 （1）FeCl3 ； （2）Fe2(SO4)39、有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、 B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定， 常温下AX溶液和BY溶液的pH值都为7，AY溶 液的pH值大于7，BX溶液的pH值小于7。据此， 可能不水解的是（ ） A、AX B、BX C、AY D、BY10、等物质的量浓度的NH4X、NH4Y、NH4Z三种盐 的水溶液，NH4X溶液滴入甲基橙呈橙色， NH4Y溶液滴入酚酞呈红色，NH4Z溶液滴入石 蕊试液呈紫色，则三种酸的相对强
4、弱是（ ） A、HX=HY=HZ B、HXHYHZ C、HYHZHX D、HZHX c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) C、c(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3COO-) D、c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-) - c(H+)12、20mL 0.5mol/L的盐酸跟20mL 1mol/L的醋酸 钠溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大 到小的顺序是 。13、 25C时，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中， 水的电离度的大小比较正确的是（ ） A、相等 B、后者比前者大11倍 C
5、、后者比前者大108倍 D、前者比后者大108倍14、某氨水的pH=a，盐酸的pH=b，已知a+b=14， 且a 12，将上述溶液等体积混合后，所得 溶液中各种离子浓度由小到大排列顺序 是 。15、已知ZnCl2xH2O易溶液于水，其浓溶液呈 弱酸性，SOCl2极易和水发生反应： SOCl2+H2O=SO2+2HCl，实验室制取无水ZnCl2 是采用将ZnCl2xH2O与SOCl2 混合加热的方法。 试回答：（1）混合加热时发生的反应的化学方程式为 。（2）SOCl2的作用为 。16、下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取 25mL未知浓度的HCl溶液，a、放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗
6、净，b、并经该待测溶 液润洗过，c、加入几滴酚酞作指示剂，d、 取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，e、直 接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f、 一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴 定，记下数据。” 文中用下横线标明的操作中，有错误的是（ ） A、 d , e , f B、 b , d , e , f C、 b , d , e D、 b , c , e , f17、已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当 用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选 用的指示剂及终点颜色变化的是（ ） A、石蕊，蓝变红 B、酚酞，红色褪去 C、甲基橙，橙变黄 D、甲基橙，黄变橙18、用0.1
7、mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶 液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（ ） A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空 气中较长时间，以酚酞为指示剂测定 B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止 滴定 C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定至指示剂变色后，反加一滴待测液， 而溶液未能恢复到滴定前的颜色19、称取NaOH、Na2CO3的混合物W g，溶于水中， 加入酚酞作指示剂，以物质的量浓度为M mol/L 的盐酸滴定，耗用V1 L时酚酞变为粉红色，此 时发生的化学反应方程式为（1） ； 若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2 L盐酸时 甲基橙为橙色，此时发生的化学方程式是 （2） 。由此计算混合物中NaOH的质 量分数为 ，Na2CO3的质量分数为 。
