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1、【考情报告考情报告】【考向预测考向预测】本专题是高考的重点和热点本专题是高考的重点和热点,主要题型以选择主要题型以选择题为主。外界条件对弱电解质和水电离平衡的影题为主。外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。溶响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。溶液中离子液中离子(或溶质粒子或溶质粒子)浓度大小的比较、难溶物浓度大小的比较、难溶物溶解平衡等仍是今后高考的热点溶解平衡等仍是今后高考的热点,将本专题重要考将本专题重要考点进行综合考查将成为一种趋势。点进行综合考查将成为一种趋势。【思维导图思维导图】重点重点1:影响弱电解质电离的因素影响弱电解质电离的因素A.醋酸
2、溶液中离子浓度的关系满足醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)预测预测1：醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述下列叙述错误错误的是的是()B.0.10molL-1的的CH3COOH溶液加水稀释溶液加水稀释,溶液溶液中中c(OH-)减小减小C.CH3COOH溶液中加入少量的溶液中加入少量的CH3COONa固体固体,平衡逆向移动平衡逆向移动D.常温下常温下,pH=2的的CH3COOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后,溶液的溶液的pHKcC.与盐酸完全反应时与盐酸完全反应时,消
3、耗消耗盐酸的体积盐酸的体积:VaVcD.无限稀释后两溶液的无限稀释后两溶液的pH7,但大于但大于7D预测预测2：在一定体积、：在一定体积、pH=12的的Ba(OH)2溶液中溶液中,逐滴逐滴加入一定物质的量浓度的加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液溶液,当溶液中的当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时,溶液的溶液的pH=11。若反应后溶液。若反应后溶液的体积等于的体积等于Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的体积之和溶液的体积之和,则则Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的体积之比是溶液的体积之比是()A.1 9B.1 1C.1 2D.1 4热点热点2:溶液的酸碱性和溶液的
4、酸碱性和pHD1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断依据溶液酸碱性的判断依据:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性溶液呈中性;c(H+)1,则说明则说明HA在水在水溶液中是不完全电离溶液中是不完全电离,HA是弱酸。是弱酸。(2)配制配制pH=2的的HA溶液溶液,加蒸馏水稀释加蒸馏水稀释100倍倍,测其测其pH,若若2pH7,则则HA是弱酸。是弱酸。(4)相同温度、相同物质的量浓度的盐酸和相同温度、相同物质的量浓度的盐酸和HA,比较同条件下的导比较同条件下的导电能力大小电能力大小,HA导电能力差则是弱酸。导电能力差则是弱酸。(5)在在HA溶液中
5、加入溶液中加入NaA固体固体,HA溶液的溶液的pH变大变大,则则HA是弱酸。是弱酸。(6)在相同条件下在相同条件下,分别在分别在10mLpH=3的的HA溶液和盐酸中都加入溶液和盐酸中都加入足量的锌粒足量的锌粒,看二者与看二者与Zn的反应速率和产生气体量的反应速率和产生气体量,若若HA反应速反应速率快率快,且产生氢气多且产生氢气多,则则HA是弱酸。是弱酸。(7)镁粉与一定量的稀镁粉与一定量的稀H2SO4反应时反应时,若向其中加入少量若向其中加入少量NaA固体固体,能够降低反应速率但不改变产生气体的总量能够降低反应速率但不改变产生气体的总量,则则HA是弱酸。是弱酸。【演练演练3】已知已知pH=2的
6、高碘酸溶液与的高碘酸溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,所得混合液显酸性所得混合液显酸性;0.01molL-1的的高锰酸溶液与高锰酸溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,所得所得混合液显中性。则混合液显中性。则()A.高碘酸是强酸高碘酸是强酸,高锰酸是强酸高锰酸是强酸B.高碘酸是强酸高碘酸是强酸,高锰酸是弱酸高锰酸是弱酸C.高碘酸是弱酸高碘酸是弱酸,高锰酸是强酸高锰酸是强酸D.高碘酸是弱酸高碘酸是弱酸,高锰酸是弱酸高锰酸是弱酸C难点难点4:中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析预测预测4：用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的溶液滴定待测浓度
7、的盐酸盐酸(盐酸置于锥形瓶中盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所测盐以下操作会造成所测盐酸浓度偏小的是酸浓度偏小的是()A.酸式滴定管未用待装溶液润洗酸式滴定管未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗碱式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗锥形瓶未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失滴定后气泡消失A1.中和滴定的误差判断宗旨中和滴定的误差判断宗旨根据计算关系式根据计算关系式:c待待=判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终均耗标准液的体积成
8、正比。任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。可归结到对所用标准液的体积的影响。【规律规律方法方法技巧技巧】2.引起误差的因素及结果分析引起误差的因素及结果分析(1)视视(读数读数)正确洗法正确洗法:一管二洗一管二洗滴定管先用蒸馏水清洗多次滴定管先用蒸馏水清洗多次,再用待装再用待装液润洗几次。液润洗几次。一瓶一洗一瓶一洗锥形瓶只能用蒸馏水洗。锥形瓶只能用蒸馏水洗。错误洗法导致的结果错误洗法导致的结果:（2）洗（仪器洗涤）洗（仪器洗涤）滴定管仅用水洗滴定管仅用水洗,使标准液变稀使标准液变稀,故消耗标准液体积故消耗标准液体积变大变大,V读读偏大偏大,结果偏大。结果偏大。锥形瓶用待测液
9、洗过锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液的溶质的量偏多则瓶内待测液的溶质的量偏多,V读读偏大偏大,结果偏大。结果偏大。(3)漏漏(液体溅漏液体溅漏)滴定过程中锥形瓶内液体溅出滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。则结果偏小。滴定过程中滴定过程中,滴定管内液体滴到锥形瓶外滴定管内液体滴到锥形瓶外,则结果偏大。则结果偏大。终点已到终点已到,滴定管尖端口悬挂有液滴滴定管尖端口悬挂有液滴,则则V读读偏大偏大,测测定结果偏大。定结果偏大。(4)泡泡(滴定管尖嘴气泡滴定管尖嘴气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最后也不最后也不能出现气泡能出现气泡。如滴定开始有
10、气泡如滴定开始有气泡,后气泡消失后气泡消失,则结果偏大则结果偏大;若先无气若先无气泡泡,后有气泡后有气泡,则结果偏小。则结果偏小。(5)色色(指示剂变色控制与选择指示剂变色控制与选择)滴定时滴定时,眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化,指示指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原,则则结果偏小。另外结果偏小。另外,同一种滴定同一种滴定,选择的指示剂不同选择的指示剂不同,测测定结果不同。定结果不同。(6)杂杂(标准物含杂质标准物含杂质)杂质与待测液不反应杂质与待测液不反应:如如NaOH中含中含NaCl,所配的所配的NaO
11、H溶液浓度变溶液浓度变小小,滴定盐酸时滴定盐酸时,NaCl不参与反应不参与反应,所需标准液的体积偏大所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大。故测定结果偏大。若杂质与待测液反应若杂质与待测液反应,则应作具体分析。则应作具体分析。【演练演练4】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的量浓度的NaOH溶液溶液(酚酞作指示剂酚酞作指示剂),下列情况会使测下列情况会使测定结果偏大的是定结果偏大的是(填序号填序号)。酸式滴定管用水洗后酸式滴定管用水洗后,便装液体进行滴定便装液体进行滴定;碱式滴定管水洗后碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液就用来量取待测液;锥形瓶用蒸
12、馏水洗涤后锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗又用待测液润洗;滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下摇匀洗下;在滴定时盐酸溅出锥形瓶外在滴定时盐酸溅出锥形瓶外;滴定前滴定前,酸式滴定管有气泡酸式滴定管有气泡,滴定后消失滴定后消失;记录起始体积时记录起始体积时,仰视读数仰视读数,终点时俯视。终点时俯视。热点热点5:电解质溶液中粒子浓度大小比较电解质溶液中粒子浓度大小比较预测预测5：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是是()A.pH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合:c
13、(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(A-)B.pH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)C(1)电解质溶液中粒子浓度大小比较的思路电解质溶液中粒子浓度大小比较的思路:电解质电解质溶液溶液(2)掌握解此类题的三个思维基点掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒。电离、水解和守恒。(3)分清水解、电离的主要地位和次要地位。分清水解、电离的主要地位和次要地位。【规律规律方法方法技巧技巧】物料守恒物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素电解质溶液中由于电离或水解因素,离子离子会发生变化变成其
14、他离子或分子等会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。如种特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶溶液中液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到和失去质子电解质溶液中分子或离子得到和失去质子(H+)的物质的量应相等。例如的物质的量应相等。例如,在在NaHCO3溶液中溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物为得到质子后的产物;OH-、CO32-为失去质子为失去质子后的产物后的产物,故有以下关系故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH-)+
15、c(CO32-)(4)学会运用下列三种守恒学会运用下列三种守恒:电荷守恒电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B.c(NH4+)相等的相等的(NH4)2SO4溶液、溶液、(NH4)2CO3溶液和溶液和NH4Cl溶液溶液:c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(NH4+)c(H+)c(OH-)B热点热点6:难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡预测预测6：已知：已知2
16、5时时BaSO4饱和溶液中存在饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.102510-10,下列有下列有关关BaSO4的溶度积和溶解的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是平衡的叙述正确的是()A.25时时,向向c(SO42-)=1.0510-5molL-1的的BaSO4溶溶液中加入液中加入BaSO4固体固体,c(SO42-)增大增大B.向该饱和溶液中加入向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体固体,则则BaSO4的溶的溶度积常数增大度积常数增大C.向该饱和溶液中加入向该饱和溶液中加入Na2SO4固体固体,则该溶液中则该溶液中c(Ba2+)c(SO42-)D.向该饱
17、和溶液中加入向该饱和溶液中加入BaCl2固体固体,则该溶液中则该溶液中c(SO42-)减小减小D1.物质的溶解性物质的溶解性:易溶易溶(溶解度大于溶解度大于10g)、可溶、可溶(溶解度溶解度110g)、微溶、微溶(溶解度溶解度0.011g)、难溶、难溶(溶解度小于溶解度小于0.01g,也称不溶也称不溶)。沉淀的溶解平衡。沉淀的溶解平衡,特指难溶性物质特指难溶性物质的溶解平衡。的溶解平衡。【规律规律方法方法技巧技巧】2.难溶电解质的溶度积常数难溶电解质的溶度积常数:对象为难溶性物质对象为难溶性物质,也可也可用于微溶性物质用于微溶性物质,一般不用于易溶性物质一般不用于易溶性物质,只与温度有只与温度
18、有关。关。3.难溶电解质难溶电解质AmBn存在溶解平衡存在溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。4.难溶电解质的溶解平衡受温度和溶液中相同离子的难溶电解质的溶解平衡受温度和溶液中相同离子的影响。影响。5.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解和生成沉淀的溶解和生成:当当QcKsp时时,沉淀的溶解平衡向左移动沉淀的溶解平衡向左移动,就会生成沉淀就会生成沉淀;当当QcKsp时时,沉淀的溶解平衡向右移动沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀就会溶解。沉淀就会溶解。(2)沉淀的转化沉淀的转化当两种物质的当两种物质的Ksp差别较大时差别较大
19、时,可以由可以由Ksp较大的沉淀转较大的沉淀转化为化为Ksp较小的沉淀。较小的沉淀。【演练演练6】常温下常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示线如图所示,已知已知Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法正。下列说法正确的是确的是()A.a点对应的点对应的Ksp小于小于c点对应的点对应的KspB.a点变为点变为b点将有沉点将有沉淀生成淀生成C.加入蒸馏水可以使加入蒸馏水可以使c点变为点变为d点点D.含有大量含有大量SO42-的溶液中肯定不存在的溶液中肯定不存在Ca2+B体验高考：体验高考：2012：11已知温度已知温度T时水的离子水的离子积常数常数为KW，该温
20、度下，温度下， 将将浓度度为a molL-1的一元酸的一元酸HA与与b molL-1的一元碱的一元碱 BOH等体等体积混合，可判定混合，可判定该溶液呈中性的依据是（溶液呈中性的依据是（ ） D.混合溶液中，混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)A. a=bB.混合溶液的混合溶液的PH=7C.混合溶液中，混合溶液中，c(H+)=10.将将浓度度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀溶液加水不断稀释，下列各量始下列各量始终保持增大的是（保持增大的是（ ） A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 2011：26.（14分）分） （4）在）在0.10molL-1硫
21、酸硫酸铜溶液中加入溶液中加入氢氧化氧化钠稀溶液充分稀溶液充分搅拌有浅拌有浅蓝色色氢氧化氧化铜沉淀生沉淀生成，当溶液的成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。）。若在若在0.1molL-1硫酸硫酸铜溶液中通入溶液中通入过量量H2S气体，使气体，使Cu2+完全沉淀完全沉淀为CuS，此，此时溶液中的溶液中的H+浓度是度是_molL-1。2010：10（2010全国新课标）把全国新课标）把500mL有有BaCl2和和KCl的的混合溶液分成混合溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b-2a)mol/LB10(2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L
