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1、2022年江苏省泰州市中考化学真题学校:姓名： 班级: 考号：一、单选题1 . 下列属于化学变化的是A . 葡萄酿酒 B . 金属导电 C . 汽油挥发 D . 空气液化2 . 下列物质由分子构成的是A . 锌 B . 氮气 C . 石墨 D . 氯化钾3 . 水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 长江水属于纯净物 B . 长期饮用硬水有利人体健康C . 工业废水需处理达标后排放 D . 过滤可以除去水中所有杂质4 . 下列有关“ 铜绿” 性质研究的实验操作中，正确的是C.A.取用“ 铜绿”A加热“ 铜绿”5 . 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是A . 浓硫酸具有
2、吸水性 B . 稀硫酸能与纯碱反应C . 浓硫酸稀释后温度降低 D . 稀硫酸可用于金属表面除锈6 . 下列有关溶液的说法正确的是A . 碘酒溶液中，酒精为溶质 B . 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C . 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D . 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化7 . 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理确的是A . 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧B . 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应C . 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D . 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
3、8 . 抗击新冠肺炎疫情需用多种消毒剂。氯气用于生产含氯消毒剂，氯气与水反应的微观示意图如下。下列说法正确的是+ 7 量甲 乙 丙氯原子O氧原子T氢原子A.该反应前后元素化合价均没有变化C.参加反应的甲、乙质量比为7 1 ： 1 8B.反应物和生成物中共有两种氧化物D.丙物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝9 . 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，己知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是A .由“ 酸溶” 可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B. “ 除杂” 中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C. “ 转化” 发生的主要反应是（ N HP 2
4、 co 3 + Ca Cl 产Ca CO a J + 2 N H QD .操作a 为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥二、选择题组江苏省第2 0届运动会将于2 02 2 年 8月 2 8 日在泰州盛大开幕。届时，泰州将以先进的体育场馆、优美的城市环境和可口的特色美食迎接全省运动员和四方宾朋。10 .体育公园建设使用的材料中，属于有机合成材料的是A .玻璃 B .硬铝11. 下列泰州特产中富含蛋白质的是A .靖江肉脯 B .泰兴雪梨C .钢筋混凝土C .姜堰大米D .塑料管道D .兴化菜籽油12 .场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是A. ( N H4)2 S O4 B. K2 S
5、O 4C. Ca ( H2 P o 4 )2D. KN O 313 .体育馆屋面铺装了镒镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是A . 镁是一种非金属元素 B . 镁元素的原子序数为12C . 镁元素的相对原子质量为24.31g D . 镁离子有12个电子三、多选题14 . 下列实验操作能够达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶C测定柠檬汁的pH取样，滴在湿润的pH试纸上，对照D检验某化肥是否为钱态氮肥取样，加入熟石灰，研磨，闻气味A. AB. BC. CD. D15 . 某兴趣小组利用氧气传感器探究
6、不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是A . 蜡烛燃烧过程中，a 点时容器内氮气体积分数为84%B .红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等C .燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多D .若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%四、填空题1 6 .人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。I . 自然界中的“ 碳循环” ( 见图) 为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。(1)化石燃料主要包括煤、石油和，煤的燃烧过程中 能转化为热能。(2)人们积极开发和利用新能
7、源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是( 填序号) 。a.氢能 b.木炭 c.太阳能 d.秸秆(3)光合作用是自然界中“ 碳循环” 和“ 氧循环” 的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为 o(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：。II.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。(5 ) 吕氏春秋记载“ 金柔锡柔，合两柔则刚” ( 注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬) 。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡 的 特 点 是 。(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方 程 式 为 (7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。
8、请写出防止铁生锈的一种方法：。五、实验题1 7 .请回答下列实验问题。I. 现提供下列实验装置：(1)装置B中仪器甲的名称是o(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为一，发 生 装 置 选 用 ( 填 序号，下同) ，收集装置选用C或。(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ,若要暂停反应，操作为 o用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 o(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是一( 填序号) 。II.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(5)需要氯
9、化钠的质量为 go(6)实验步骤：计算，称取氯化钠，,溶解，转移，贴标签备用。步骤中，玻 璃 棒 的 作 用 是 。六、推断题18. A H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D, E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钢溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。(1)B的 化 学 式 为, G溶 液 中 的 阳 离 子 符 号 为 。(2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为 ，该 反 应 属 于 ( 填 基 本 反 应
10、类型) 。(3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C ,实验现象为 o(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F ,则物质X中一定含有的元素有一( 填元素符号) 。经测定X的相对分子质量为3 0 ,且每个分子中原子总数小于1 0 ,推测X的化学 式 可 能 有。七、科学探究题1 9 . 某化学兴趣小组时学对家中“ 管道疏通剂” 进行下列探究：品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物“ 管道疏通剂” 包装袋上相关信息如图。查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加
11、管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2A l + 2N a OH + 2H2O= 2N a A l O2+ 3H2 T o （ 注：N a A l C h 名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，）（ 1）该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 （ 填化学式） 会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为 。（ 2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原 因 可 能 是 （ 写出一个即可） ，活动二：探究成分作用（ 3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中一一定已完全反应。取少量反应后溶液，
12、向其中滴入1滴酚酥试液，可观察到溶液呈_ _ _ _ 色。（ 4 ）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：。（ 实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末）活动三：开展定量分析（ 5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将 300m g 固体样品和足量水分别放在丫形管两侧，倾斜丫形管，将水倒
13、入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为 0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。（ 写出计算过程） 一。（ 6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2 , 精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是参考答案:1. A2. B3. C4. A5. C6. D7. D8. C9. B1 0 . D1 1 . A1 2 . D1 3 . B1 4 . A D1 5 . B C1 6. (1
14、) 天 然 气 化 学 a c(3 )C 6H l 2 。 6(4 )灭火(合理即可) 硬度大 C u +2 A g N C )3 = C u ( N O ? ) 2 +2 A g(7)涂油(合理即可)1 7. (1 )长颈漏斗(2 ) 2 A ：M n (94 = K2M n O4+ M n O2+O2 TA D(3 ) C a C O3+2 H C l = C a C l2 + H2O + C O2 T关闭活塞 C a (O H )2+ C O2= C a C O3 +H ,O答案第1 页，共 2页(4)F(5)7.5(6) 量 取 水 搅 拌 ，加速氯化钠的溶解18. (1) CO2 H
15、+(2) 2H2O2 2 O2 T +2H,O分解反应(3)固体消失，溶液变黄(4) C、H C2H6、CH2O19. 氢气 NaOH、Al 4A1+3O2=2A12O, 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形 铝红 +5 操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；(合理即可) 设样品中铝粉的质量分数为X。2A1+ 2NaOH+2H,O=2NaA 102 +3H? T54 6300mg.x 100mLx0.09mg/mL54 300mg 无6 100mL x 0.09mg/mLx = 27%答：样品中铝粉的质量分数是27%。 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发跑出装置，装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，所以结果偏大答案第2 页，共 2 页
