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1、综合复习(一)酸碱盐推导1.(黄浦)某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁,为回收硫酸锌及有关金属,设计如下流程。硫酸锌属于(1)(选填“酸” “碱”或“盐” ) 。分离得到固体 A和溶液 B 的操作名称是(2)。步骤 I中反应的化学方程式是(3)。加入稀硫酸的目的是(4)。判断稀硫酸过量的方法是(5)。除废液外,上述流程中含铁元素的物质有(6)(选填编号) 。2 (宝山)某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种,小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。【小刚实验】操作为(11),用到的玻璃仪器有烧杯、(12);气体 A为(13),生成白色沉淀 B 的化学方程式为(14);小刚实验结
2、束后得到的固体成分的结论为(15);【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。操作现象结论取固体样品于足量水中,(16)。(17)有碳酸钠、氢氧化钠取步骤的溶液,滴加足量稀硝酸和少量硝酸银溶液。产生白色沉淀有氯化钠3 (崇明)某白色固体可能含有 BaC12(溶液显中性) 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,某小组同学为确定该白色固体的成分,进行如下探究。 初步探究:实验设计如下图所示。【初步结沦】原白色固体中一定有的物质是(14)。M溶液中的溶质一定有(15),一定没有氯化钡。【交流讨论】甲同学认为:无色溶液 M变红色,说明溶液 M中含有碱性物质,但不能说明原白色固体中是否含有
3、氢氧化钠,需要进一步确定。 继续探究:无色溶液 M中是否含有氢氧化钠?【实验探究】实验步骤实验现象实验目的A 取溶液 M于试管中,加入(16), 振荡,静置。白色沉淀(17)B 取实验 A所得的上层清液于试管中,加入酚酞试剂。清液变红色证明溶液 M中有氢氧化钠通过实验,小组同学完成了本次探究活动。4. (奉贤)某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有硫酸铜,硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:步骤、包含的相同操作是(15)。写出步骤中反应的化学方程式(16)。上述步骤(17)(选填步骤编号)所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量
4、(18) 的质量。 (实验过程中的物质损失忽略不计)判断步骤中加入的稀硫酸足量的方法是(19)。5 (虹口)某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成,为确定其成分,某同学进行如下实验。 由步骤观察到的现象可知,原白色固体中 (8) 。a 一定有碳酸钠b 一定有氢氧化钠c 一定有碳酸钠和氢氧化钠d 至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 气体 C是 (9),溶液 D的颜色是 (10 ) 。 白色沉淀 E的化学式是 (11) 。 上述实验不能确定的成分是 (12 ) 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进:方法一:步骤前,先向红色溶液 B中加入过量硝酸钡溶液(硝酸钡溶液呈中性) ,通过
5、观察(13 )得出结论。方法二:称量沉淀 E的质量计算原固体中 (14 ) 的质量,称量 (15 ) 的质量计算原固体中 (16 ) 的质量,再通过计算得出结论。6.(金山)实验室里收集了一些溶质为 FeSO4和 CuSO4的废液,从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液,设计了如下方案:步骤中有关反应的化学方程式是(14)。步骤中所加试剂 Y的名称是(15)。加入过量 X的目的是(16)。操作 a和 b的名称是(17),所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和(18)。上述步骤(19)(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强。步骤中经过洗涤、 干燥可以得到纯净的金属铜, 洗涤时检验金属铜是否已洗净的方
6、法是(20)。7.(静安)现有一包白色粉末,可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。 为确定其成分进行了如下实验: (已知 Ag2SO4微溶于水, 常温下 AgOH 极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体)通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有的成分是(11) 。生成蓝色沉淀 D 的化学方程式是(12),生成白色沉淀 C 的化学方程式是(13) ,滤液 A中一定含有的溶质是(14) 。步骤 X 是(15) 。8(浦东)一包白色固体粉末,可能含有 CaO 、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分,取样品进行如下实验。悬浊液中除水外,含有的物质化学式是 (8),
7、该悬浊液称呼为 (9)。若取出少量悬浊液置于试管中,滴加酚酞,再继续逐滴滴入盐酸至过量,边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为(10)(请选择并依次填写下列序号)a红色,浑浊b无色,澄清c红色,澄清d白色,浑浊上述实验后, 为判断溶液中盐酸是否过量, 可选用的试剂是 (11)(选填编号) 。a镁粉b氯化钙溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液分别称取样品与固体的质量进行比较,若固体质量大于样品质量,则样品的成分可能是(12)。9、(青浦)化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:请回答下列问题。写出煅烧石灰石的化学方程式(1);操作 2 的名称是(2)。若反应器中纯碱全部反应, 但结晶得
8、到的固体烧碱中还含有少量的杂质, 检验该杂质选用的试剂是(3),检验时观察到(4),说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质,该反应的化学方程式为(5)。滤液 C可以加入反应容器中,目的是(6)。10. (松江)固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学为探究其成分做了以下实验如图一: (硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性) 操作的名称(15)。 取固体 A 于试管中加足量稀硝酸,固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析,固体样品 M 中一定有(16)。 为进一步探究该固体样品 M 成分,进行如下实验.甲同学取少量溶液 B 于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色,
9、证明固体 M 中(17)(选填“一定”或“可能”)有氢氧化钠。.乙同学取少量溶液 B 于试管中,(18),产生白色沉淀,证明固体M 中有氯化钠。11.(徐汇) 化学兴趣小组同学,利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末(其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉)回收铜,实验流程设计如下图所示。请回答下列问题:在操作 1、操作 2、操作 3 中,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、(14),其中玻璃棒的作用是(15)。滤液 1 中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式是(16);加入试剂 A 的作用是(17)。. 按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是(18)。12 (杨浦)探究 CO2通入 NaOH溶液是否发生化学反应,取反应后的溶液进行如下实验。(1)现象 1:溶液呈色,说明溶液 A 呈性。(2 )现象 2 :有气泡产生,在操作中发生的化学方程式、。(3 )现象 3 :。(4 )将操作中产生的气体通入溶液 2 中,产生白色沉淀,则溶液 2 中含有的溶质为,原溶液 A 中溶质为。13. (长宁)工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排,回收硫酸锌及有关金属,设计如下部分流程。步骤 I 中操作名称是(15)。固体 A的成分是(16);步骤中滤液 C内所含溶质有(17);写出步骤中生成气体的化学方程式(18)、生成铁的化学方程式是(19)。