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1、综合复习（一）酸碱盐推导1.（黄浦）某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。硫酸锌属于（1）（选填“酸” “碱”或“盐” ） 。分离得到固体 A和溶液 B 的操作名称是（2）。步骤 I中反应的化学方程式是（3）。加入稀硫酸的目的是（4）。判断稀硫酸过量的方法是（5）。除废液外，上述流程中含铁元素的物质有（6）（选填编号） 。2 （宝山）某固体中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小刚和小敏同学为确定其成分分别进行实验。【小刚实验】操作为（11），用到的玻璃仪器有烧杯、（12）；气体 A为（13），生成白色沉淀 B 的化学方程式为（14）；小刚实验结
2、束后得到的固体成分的结论为（15）；【小敏实验】请你和小敏同学一起完成实验。操作现象结论取固体样品于足量水中，（16）。（17）有碳酸钠、氢氧化钠取步骤的溶液，滴加足量稀硝酸和少量硝酸银溶液。产生白色沉淀有氯化钠3 （崇明）某白色固体可能含有 BaC12（溶液显中性） 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。 初步探究：实验设计如下图所示。【初步结沦】原白色固体中一定有的物质是（14）。M溶液中的溶质一定有（15），一定没有氯化钡。【交流讨论】甲同学认为：无色溶液 M变红色，说明溶液 M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有
3、氢氧化钠，需要进一步确定。 继续探究：无色溶液 M中是否含有氢氧化钠？【实验探究】实验步骤实验现象实验目的A 取溶液 M于试管中，加入（16）， 振荡，静置。白色沉淀（17）B 取实验 A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。清液变红色证明溶液 M中有氢氧化钠通过实验，小组同学完成了本次探究活动。4. （奉贤）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有硫酸铜，硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：步骤、包含的相同操作是（15）。写出步骤中反应的化学方程式（16）。上述步骤（17）（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量
4、（18） 的质量。 （实验过程中的物质损失忽略不计）判断步骤中加入的稀硫酸足量的方法是（19）。5 （虹口）某白色固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，某同学进行如下实验。 由步骤观察到的现象可知，原白色固体中 （8） 。a 一定有碳酸钠b 一定有氢氧化钠c 一定有碳酸钠和氢氧化钠d 至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 气体 C是 （9），溶液 D的颜色是 （10 ） 。 白色沉淀 E的化学式是 （11） 。 上述实验不能确定的成分是 （12 ） 。为确定该成分可对原实验过程做如下改进：方法一：步骤前，先向红色溶液 B中加入过量硝酸钡溶液（硝酸钡溶液呈中性） ，通过
5、观察（13 ）得出结论。方法二：称量沉淀 E的质量计算原固体中 （14 ） 的质量，称量 （15 ） 的质量计算原固体中 （16 ） 的质量，再通过计算得出结论。6.（金山）实验室里收集了一些溶质为 FeSO4和 CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：步骤中有关反应的化学方程式是（14）。步骤中所加试剂 Y的名称是（15）。加入过量 X的目的是（16）。操作 a和 b的名称是（17），所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和（18）。上述步骤（19）（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。步骤中经过洗涤、 干燥可以得到纯净的金属铜， 洗涤时检验金属铜是否已洗净的方
6、法是（20）。7.（静安）现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。 为确定其成分进行了如下实验： (已知 Ag2SO4微溶于水， 常温下 AgOH 极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体)通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有的成分是（11） 。生成蓝色沉淀 D 的化学方程式是（12）,生成白色沉淀 C 的化学方程式是（13） ，滤液 A中一定含有的溶质是（14） 。步骤 X 是（15） 。8（浦东）一包白色固体粉末，可能含有 CaO 、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分，取样品进行如下实验。悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 （8），
7、该悬浊液称呼为 （9）。若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为（10）（请选择并依次填写下列序号）a红色，浑浊b无色，澄清c红色，澄清d白色，浑浊上述实验后， 为判断溶液中盐酸是否过量， 可选用的试剂是 （11）（选填编号） 。a镁粉b氯化钙溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液分别称取样品与固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是（12）。9、（青浦）化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：请回答下列问题。写出煅烧石灰石的化学方程式（1）；操作 2 的名称是（2）。若反应器中纯碱全部反应， 但结晶得
8、到的固体烧碱中还含有少量的杂质， 检验该杂质选用的试剂是（3），检验时观察到（4），说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为（5）。滤液 C可以加入反应容器中，目的是（6）。10. （松江）固体样品 M 可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。某同学为探究其成分做了以下实验如图一： （硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性） 操作的名称（15）。 取固体 A 于试管中加足量稀硝酸，固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图二根据上述实验分析，固体样品 M 中一定有（16）。 为进一步探究该固体样品 M 成分，进行如下实验.甲同学取少量溶液 B 于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色，
9、证明固体 M 中（17）（选填“一定”或“可能”）有氢氧化钠。.乙同学取少量溶液 B 于试管中，（18），产生白色沉淀，证明固体M 中有氯化钠。11.（徐汇） 化学兴趣小组同学，利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末（其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉）回收铜，实验流程设计如下图所示。请回答下列问题：在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（14），其中玻璃棒的作用是（15）。滤液 1 中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式是（16）；加入试剂 A 的作用是（17）。. 按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是（18）。12 （杨浦）探究 CO2通入 NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。（1）现象 1：溶液呈色，说明溶液 A 呈性。（2 ）现象 2 ：有气泡产生，在操作中发生的化学方程式、。（3 ）现象 3 ：。（4 ）将操作中产生的气体通入溶液 2 中，产生白色沉淀，则溶液 2 中含有的溶质为，原溶液 A 中溶质为。13. （长宁）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。步骤 I 中操作名称是（15）。固体 A的成分是（16）；步骤中滤液 C内所含溶质有（17）；写出步骤中生成气体的化学方程式（18）、生成铁的化学方程式是（19）。
