《中考化学一轮复习第四单元考点梳理核心要点经典真题综合检测课件新人教版经典实用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习第四单元考点梳理核心要点经典真题综合检测课件新人教版经典实用（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 化学式与化合价 化学式化学式1.1.概念概念用用_和和_的组合表示的组合表示_的式子。的式子。元素符号元素符号 数字数字 物质组成物质组成 2.2.表示的意义表示的意义( (以以COCO2 2为例为例) )二氧化碳这种物质二氧化碳这种物质 碳碳、氧氧 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子 1 1个碳原子个碳原子 2 2个个氧氧原子原子 【特别提醒】【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为化学式前面的化学计量数不为1 1时，只具有微观意义，如时，只具有微观意义，如2CO2CO2 2只只表示两个二氧化碳分子。表示两个二氧化碳分子。3.3.周围数字表示的意义周围数字表示的意义n n个原子或个原
2、子或n n个分子个分子物质中该元素的化合价为物质中该元素的化合价为+(+(或或-)y-)y价价该物质的一个分子中含有该物质的一个分子中含有x x个个R R原子原子4.4.化学式的写法化学式的写法(1)(1)单质。单质。组成特点：只由组成特点：只由_组成组成 稀有气体：用稀有气体：用_表示，如氖气表示，如氖气_(_(写化写化 学式，下同学式，下同) )写法写法 金属和固态非金属：用金属和固态非金属：用_表示，如铁表示，如铁_ 非金属气体：在元素符号右下角写非金属气体：在元素符号右下角写_， 如氧气如氧气_一种元素一种元素 元素符号元素符号 Ne Ne 元素符号元素符号 Fe Fe 数字数字 O
3、O2 2 (2)(2)化合物。化合物。写法写法a.a.氧化物：一般把氧元素符号写在氧化物：一般把氧元素符号写在_，另一种元素的符号，另一种元素的符号写在写在_，如：，如：COCO2 2、CuOCuO等。等。b.b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在_，非金属元素符号写在，非金属元素符号写在_，如：，如：ZnSZnS、KClKCl等。等。读法读法由两种元素组成的化合物，一般读作由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某某化某”，有时需读出，有时需读出原子个数，如：原子个数，如：FeFe3 3O O4 4读作读作_，P P2 2O
4、 O5 5读作读作_。右方右方 左方左方 左方左方 右方右方 四氧化三铁四氧化三铁 五氧化二磷五氧化二磷 【思考感悟】【思考感悟】1.1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？提示：提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后，但也有例外，如氨气：价元素在后，但也有例外，如氨气：NHNH3 3; ;甲烷：甲烷：CHCH4 4，两化合物，两化合物中都是负价元素在前。中都是负价元素在前。2.2.元素符号元素符号“F
5、e”“Fe”表示的意义有哪些？表示的意义有哪些？“2Fe”“2Fe”呢？呢？提示：提示：因铁的化学式是用元素符号表示，因此因铁的化学式是用元素符号表示，因此,“Fe”,“Fe”既可以既可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；“2Fe”“2Fe”则只表示两个铁原子。则只表示两个铁原子。 化合价化合价1.1.定义定义用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有_和和_之分。之分。2.2.表示方法表示方法通常在元素符号或原子团的通常在元素符号或原子团的_用用“+n”“+
6、n”或或“-n”“-n”表示，表示，n n为为1 1时不能省略。如时不能省略。如 表示表示_。正价正价 负价负价 正上方正上方 水中氢元素的化合价为水中氢元素的化合价为+1+1价价 3.3.一般规律一般规律(1)(1)氢元素通常显氢元素通常显_价，氧元素通常显价，氧元素通常显_价。价。(2)(2)金属元素在化合物中通常显金属元素在化合物中通常显_，非金属元素与氢或金属，非金属元素与氢或金属元素化合时显元素化合时显_，与氧化合时显，与氧化合时显_。(3)(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(4)(4)在化合物中各元素正、负化合价的在化合物中各元素正、
7、负化合价的_。(5)(5)单质分子中元素的化合价为单质分子中元素的化合价为_。+1 +1 -2 -2 正价正价 负价负价 正价正价 代数和为零代数和为零 零零 4.4.常见原子团的化合价常见原子团的化合价原子团原子团名称名称 铵根铵根 氢氧根氢氧根 硝酸根硝酸根 硫酸根硫酸根 碳酸根碳酸根 磷酸根磷酸根 离子离子符号符号 化合价化合价 NHNH4 4+ + OHOH- - NONO3 3- - SOSO4 42-2- COCO3 32-2- POPO4 43-3- +1+1价价-1-1价价-1-1价价-2-2价价-2-2价价-3-3价价【思考感悟】【思考感悟】1.1.元素化合价与离子符号在表示
8、方法上有何不同？元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？提示：提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为数值为1 1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值为且数值在前，正负号在后，数值为1 1时省略不写。时省略不写。2.2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？提示：提示：不一定。如硝酸铵不一定。如硝酸铵(NH(NH4 4NONO3 3) )中，氮元素的化合价分别为中，氮元素的化合价分别为-3-3
9、价和价和+5+5价。价。 根据化学式的计算根据化学式的计算1.1.求相对分子质量求相对分子质量相对分子质量相对分子质量= =化学式中化学式中_的总和。的总和。2.2.求组成物质的各元素的质量比求组成物质的各元素的质量比化合物中各元素的质量比化学式中化合物中各元素的质量比化学式中_之比。之比。各原子的相对原子质量各原子的相对原子质量 各原子的相对原子质量各原子的相对原子质量 原子个数原子个数 3.3.求物质中某一元素的质量分数求物质中某一元素的质量分数化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= =_。一、化学式与化合价的关系一、化学式与化合价的关系化学式化学式 化合价化合价1.1.已知化
10、学式，标出各元素的化合价已知化学式，标出各元素的化合价先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。为零的原则计算某元素的化合价。确定确定书写书写 2.2.已知各元素的化合价，写出化学式已知各元素的化合价，写出化学式(1)(1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后号在后(NH(NH3 3、CHCH4 4等例外等例外) )；(2)(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；(3)(3)检查：运用
11、化合价原则检查书写是否正确。检查：运用化合价原则检查书写是否正确。可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。验正误。【特别提醒】【特别提醒】含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1 1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)Ca(OH)2 2，当原子团个数是，当原子团个数是1 1时，原子团则不能用括号括起。时，原子团则不能用括号括起。【典例【典例1 1】( (义乌中考义乌中考) )
12、进行固体熔化实验时常用的药品是硫代进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体硫酸钠晶体(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O)O)，该物质属于，该物质属于_(_(选填选填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”)”)，其中硫代硫酸根的化合价是，其中硫代硫酸根的化合价是_价。价。【易错提醒】【易错提醒】1.1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；有固定的组成和性质；2.2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某元素或原子团的化
13、合价。元素或原子团的化合价。【我的收获】【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价为为+1+1价，以及价，以及NaNa2 2S S2 2O O3 3中各元素正负化合价代数和为零，设硫代中各元素正负化合价代数和为零，设硫代硫酸根的化合价为硫酸根的化合价为x x，(+1)(+1)2+x=02+x=0，x=-2x=-2，可以求得硫
14、代硫酸，可以求得硫代硫酸根的化合价为根的化合价为-2-2价。价。答案：答案：纯净物纯净物 -2 -2二、有关化学式计算的常见类型二、有关化学式计算的常见类型1.1.常见题型常见题型(1)(1)求相对分子质量。求相对分子质量。相对分子质量相对分子质量= =化学式中各原子的相对原子质量的总和化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)(2)求组成物质的各元素的质量比。求组成物质的各元素的质量比。宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，
15、在化合物物M Ma aN Nb b中，若中，若M M、N N的相对原子质量分别为的相对原子质量分别为m m、n n，则，则M M、N N两种元两种元素质量比为素质量比为 。(3)(3)求物质中某一元素的质量分数。求物质中某一元素的质量分数。在化合物在化合物A Ax xB By y中，中，A A元素的质量分数元素的质量分数= =2.2.根据化学式计算时的常见错误根据化学式计算时的常见错误(1)(1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比；定不等于原子个数比；(2)(2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数
16、字计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。；同样，计算相对分子质量时，也要注意。3.3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点(1)“”(1)“”和和“+”“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用数之间用“”“”，不同种元素的相对原子质量之间用，不同种元素的相对原子质量之间用“+”“+”。如如“H“H2 2O”O”的相对分子质量的相对
17、分子质量=12+16=18=12+16=18；(2)(2)有括号的计算：当化学式中有括号有括号的计算：当化学式中有括号( (即分子中有多个原子团即分子中有多个原子团) )时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数，如数，如“Ca(OH)“Ca(OH)2 2”的相对分子质量的相对分子质量=40+(16+1)2=74=40+(16+1)2=74；(3)(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数分子质量。因某元素质量分数(x%)=(x%)=某原子的
18、相对原子质量某原子的相对原子质量(A(Ar r)原子个数原子个数(n)(n)/ /相对分子质量相对分子质量100%100%，故相对分子质量，故相对分子质量=nA=nAr r/x%/x%。【特别提醒】【特别提醒】计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式：计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式：混合物中某元素的质量混合物质量混合物中某元素的质量混合物质量纯度纯度该元素的质量分该元素的质量分数，纯度数，纯度 100%( 100%(即纯净物的质量分数即纯净物的质量分数) )【典例【典例2 2】( (佛山中考佛山中考) )钙是人体必需的常量元素，每日必须摄钙是人体必需的常量元素，每日必须摄
19、入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。钙药品的部分说明书。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)CaCO(1)CaCO3 3中钙元素的质量分数为中钙元素的质量分数为_。(2)(2)若每片钙片的质量为若每片钙片的质量为1 g1 g，则钙片中钙元素的质量分数为，则钙片中钙元素的质量分数为_。(3)(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_g_g。【易错提醒】【易错提醒】1.1.混合物中某元素的质量分数混合物中某元素的质量分数= 100%= 100%。2.2.每天摄入钙
20、元素的质量应为每天摄入的钙片质量每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量钙片中钙钙片中钙元素的质量分数。元素的质量分数。【我的收获】【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计算的各种类型。算的各种类型。(1)(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为碳酸钙中钙元素的质量分数为 。(2)(2)钙片中钙元素的质量分数为钙片中钙元素的质量分数为 。(3)(3)每天摄入钙元素的质量为每天摄入钙元素的质量为0.625 g0.625 g2 240%=0.5 g40%=0.5 g。答案：答案：(1)40% (2)25% (3)0.5(1)40% (2)25% (
21、3)0.5 化学式及表示的意义化学式及表示的意义【思考感悟】【思考感悟】根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化学式表示的意义学式表示的意义1.(1.(苏州中考苏州中考) )下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( ( ) )A.A.铝铝alalB.B.硫酸钠硫酸钠NaSONaSO4 4C.C.氧化亚铁氧化亚铁FeFe2 2O O3 3D.D.氯化铵氯化铵NHNH4 4ClCl【解析】【解析】选选D D。本题主要考查化学式的书写。本题主要考查化学式的书写。A A项中，铝的化学项中，铝的化学式应为式应为AlAl
22、。B B项中，硫酸钠的化学式应为项中，硫酸钠的化学式应为NaNa2 2SOSO4 4。C C项中，氧化项中，氧化亚铁的化学式应为亚铁的化学式应为FeOFeO。D D项中，氯化铵的化学式正确。项中，氯化铵的化学式正确。2.(2.(连云港中考连云港中考) )下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是( )( )A.A.钠原子结构示意图：钠原子结构示意图：B.B.硫离子：硫离子：S S-2-2C.C.两个氮分子：两个氮分子：2N2ND.D.氧化铝：氧化铝：AlAl2 2O O3 3【解析】【解析】选选D D。 是钠离子的结构示意图，故是钠离子的结构示意图，故A A错误；离错误；离子符号的表示方
23、法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正子符号的表示方法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正负号，故负号，故B B错误；错误；2N2N表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为2N2N2 2，故，故C C错误。错误。3.(3.(眉山中考眉山中考) )下列对于化学式下列对于化学式“H“H2 2O”O”的各种表述不正确的是的各种表述不正确的是( ( ) )A.A.表示水这种物质表示水这种物质B.B.表示水分子由氢元素和氧元素组成表示水分子由氢元素和氧元素组成C.C.表示表示1 1个水分子个水分子D.D.表示表示1 1个水分子由个水分子由2 2个氢原子和个氢原子和1
24、1个氧原子构成个氧原子构成【解析】【解析】选选B B。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质，键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质，表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目。化学式目。化学式H H2 2O O能表示水这种物质，能表示水这种物质，A A正确；化学式正确；化学式H H2 2O O表示水由表示水
25、由氢元素和氧元素组成，氢元素和氧元素组成，B B错误；化学式错误；化学式H H2 2O O能表示一个水分子，能表示一个水分子，C C正确；化学式正确；化学式H H2 2O O能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，子构成，D D正确。正确。4.(4.(泰安中考泰安中考) )学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷看。下列对打火机主要燃料丁烷(C(C4 4H H1010) )的看法不正确的是的看法不正确的是( ( ) )A.A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成从组成上看：丁
26、烷由碳、氢两种元素组成B.B.从结构上看：从结构上看：1 1个丁烷分子由个丁烷分子由4 4个碳原子、个碳原子、1010个氢原子构成个氢原子构成C.C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D.D.从性质上看：丁烷具有可燃性从性质上看：丁烷具有可燃性【解析】【解析】选选C C。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，丁烷由碳、氢两种元素组成，丁烷由碳、氢两种元素组成，1 1个丁烷分子由个丁烷分子由4 4个碳原子、个碳原子、1010个个氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳
27、和水；丁烷用作燃料，说明具有可燃性。说明具有可燃性。 化合价化合价【高频考点】【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等化合价写化学式等5.(5.(南充中考南充中考) )我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定量的我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾(KIO(KIO3 3) )。在碘酸钾中碘元素的化合价为。在碘酸钾中碘元素的化合价为( )( )A.-1A.-1B.-5B.-5C.+1C.+1D.+5D.+5【解析】【解析】选选D D。本题考查元素化合价的判断，解答关键是明确。本题考查元素化合价的判断，解答关键
28、是明确化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为x x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，+1+x+1+x+(-2)(-2)3=03=0，x=+5x=+5，故选，故选D D。6.(6.(铜仁中考铜仁中考) )下列化合物中氮元素化合价为下列化合物中氮元素化合价为+4+4价的是价的是( )( )A.A.氨氨(NH(NH3 3) )B.B.二氧化氮二氧化氮(NO(NO2 2) )C.C.硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) )D.D.五氧化二氮五氧化二氮(N(N2 2O O5
29、5) )【解析】【解析】选选B B。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价计算指定元素的化合价。由此推断，计算指定元素的化合价。由此推断，NHNH3 3中中N N的化合价为的化合价为-3-3价，价，A A错；错；NONO2 2中中N N的化合价为的化合价为+4+4价，价，B B正确；正确；NaNONaNO3 3中中N N的化合价为的化合价为+5+5价，价，C C错；错；N N2 2O O5 5中，中，N N的化合价为的化合价为+5+5价，价，D
30、 D错。错。7.(7.(株洲中考株洲中考) )下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是的一组是( )( )A.NHA.NH3 3 NO HNO NO HNO3 3B.NB.N2 2O O5 5 N N2 2O O4 4 NO NO2 2C.HNOC.HNO3 3 NO NO2 2 NH NH3 3D.NO NOD.NO NO2 2 N N2 2O O3 3【解析】【解析】选选C C。本题考查考生对根据化学式判断化合价的掌握。本题考查考生对根据化学式判断化合价的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：能力。解答本题的关键应明确两点：(1)(1)化合
31、物中各元素的正负化合价代数和为零；化合物中各元素的正负化合价代数和为零；(2)(2)识记一些常识记一些常见元素的化合价。在化合物中见元素的化合价。在化合物中H H显显+1+1价，价，O O显显-2-2价，依据化合物价，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可求中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可求NHNH3 3中，中，N N显显- -3 3价，价，NONO中，中，N N显显+2+2价，价，HNOHNO3 3中，中，N N显显+5+5价，所以氮元素化合价由价，所以氮元素化合价由高到低排列的选高到低排列的选C C。 根据化学式的计算根据化学式的计算【高频考点】【高频考点】计算相对
32、分子质量；各元素的质量比；某元素的计算相对分子质量；各元素的质量比；某元素的质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中某元素的质量；计算某化肥的纯度等某元素的质量；计算某化肥的纯度等8.(8.(广州中考广州中考) )菱铁矿的主要成分是菱铁矿的主要成分是FeCOFeCO3 3, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.FeCOA.FeCO3 3中中FeFe、C C、O O元素的质量比是元素的质量比是113113B.FeCOB.FeCO3 3中中FeFe、C C、O O的原子个数比是的原子个数比是561216561216
33、C.FeCOC.FeCO3 3的相对分子质量是的相对分子质量是56+12+1656+12+16D.FeCOD.FeCO3 3中中FeFe元素的质量分数是元素的质量分数是【解析】【解析】选选D D。本题主要考查化学式的意义及相关计算。本题主要考查化学式的意义及相关计算。A A项，项，将元素质量比与原子个数比混淆；将元素质量比与原子个数比混淆；B B中将原子个数比误认为是中将原子个数比误认为是相对原子质量之比，原子个数比为相对原子质量之比，原子个数比为113113；C C项中相对分子质项中相对分子质量的计算不正确，应为量的计算不正确，应为56+12+1656+12+163 3；D D正确。正确。9
34、.(9.(扬州中考扬州中考) )人体缺乏维生素人体缺乏维生素A A易得夜盲症。维生素易得夜盲症。维生素A A的化学式的化学式为为C C2020H H3030O O，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是( )( )A.A.维生素维生素A A属于有机物属于有机物B.B.维生素维生素A A中含有中含有5151个原子个原子C.C.维生素维生素A A中氧元素的质量分数最小中氧元素的质量分数最小D.D.维生素维生素A A由由C C、H H、O O三种元素组成三种元素组成【解析】【解析】选选B B。本题主要考查物质的组成与构成及化学式的相。本题主要考查物质的组成与构成及化学式的相关计算。维生素关计算。维生
35、素A A是含碳元素的化合物，属于有机物；维生素是含碳元素的化合物，属于有机物；维生素A A由分子构成，一个维生素由分子构成，一个维生素A A分子由分子由5151个原子构成；维生素个原子构成；维生素A A中中C C、H H、O O三种元素的质量比三种元素的质量比(20(2012)(3012)(301)16=1201581)16=120158，故氧元素的质量分数最小；由维生素故氧元素的质量分数最小；由维生素A A的化学式可知，维生素的化学式可知，维生素A A由由C C、H H、O O三种元素组成。三种元素组成。10.(10.(眉山中考眉山中考) )人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入人体缺少钙
36、元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。并进行计算。钙片钙片主要成分葡萄糖酸钙主要成分葡萄糖酸钙(C(C6 6H H1111O O7 7) )2 2CaCa药品规格药品规格2.5 g2.5 g每片含：每片含：(C(C6 6H H1111O O7 7) )2 2Ca 0.2 gCa 0.2 g用量每日用量每日2 2次，每次次，每次1 1片片(1)(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为葡萄糖酸钙相对分子质量为_。(2)(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_。(3)
37、(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_mg_mg( (精确到精确到0.1)0.1)。【解析】【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。(1)(1)相对分相对分子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄糖酸钙的化学式糖酸钙的化学式(C(C6 6H H1111O O7 7) )2 2CaCa，葡萄糖酸钙的相对分子质量，葡萄糖酸钙的相对分子质量=
38、(126+111+167)2+40=430=(126+111+167)2+40=430。(2)(2)其中氢、氧元素的质其中氢、氧元素的质量比量比=(=(氢的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子个数氢原子个数)()(氧的相对原子质量氧的相对原子质量氧原子个数氧原子个数) )，(C(C6 6H H1111O O7 7) )2 2CaCa中氢、氧元素的质量比是：中氢、氧元素的质量比是：(122)(1614)=11112(122)(1614)=11112。(3)(3)根据葡萄糖酸钙根据葡萄糖酸钙的质量，计的质量，计 算其中所含钙元素的质量。每日服用算其中所含钙元素的质量。每日服用2 2次，每次次，每次1
39、 1片，每片含葡片，每片含葡萄糖酸钙萄糖酸钙0.2 g0.2 g，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根据据“每日服用葡萄糖酸钙的质量每日服用葡萄糖酸钙的质量葡萄糖酸钙中钙元素的质量葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数分数”计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40/430100%9.3%=40/430100%9.3%，0.2 g29.3%=0.037 2 g=37.2 mg0.2 g29.3%=0.037 2 g=37.2 mg。答案：答案：(1)430 (2)11112 (3)37.2(1)430 (2)11112 (3)37.2此课件下载可自行编辑修改，供参考！此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢你的支持，我们会努力做得更好！感谢你的支持，我们会努力做得更好！
