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1、第一课时第一课时电瓶内盛有的电解液是什么溶液？电瓶内盛有的电解液是什么溶液？稀硫酸稀硫酸思考思考一、溶液的导电性一、溶液的导电性 干燥的干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。蒸馏水也不导电。一、溶液的导电性一、溶液的导电性 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？
2、干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后，在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移向阴极移动，动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。电流，因此氯化钠的水溶
3、液能够导电。碱碱碱溶液通电前碱溶液通电前碱溶液通电后碱溶液通电后碱溶液的导电演示实验碱溶液的导电演示实验2、导电的条件、导电的条件物质中必须物质中必须有自有自由移动的带电的由移动的带电的微粒微粒一、溶液的导电性一、溶液的导电性结论：结论：1、导电的原因、导电的原因带电微粒的定向带电微粒的定向移动形成电流移动形成电流可以导电的物质有几类？可以导电的物质有几类？1、所有金属、所有金属2、某些固态非金属：石墨等、某些固态非金属：石墨等3、某些物质的溶液、某些物质的溶液小结小结现在，你来解释一下为什么有下面的现象？现在，你来解释一下为什么有下面的现象？ 1 1、定义、定义：物质：物质溶解于水溶解于水后
4、，后，离解离解成成自由移动的自由移动的离子离子的过程。的过程。二、电离二、电离2 2、表示、表示方法：电离方程式方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH-二、电离二、电离 （1 1）离离子子所所带带电电荷荷数数和和电电性性，与与电电离离前前它它在在化化合合物物中中的的元元素素或或原原子子团团的的化化合合价价数数值及正负性有何关系值及正负性有何关系？（2 2）在电离过程中，原子团拆不拆开？）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3 3）电电离离出出的的阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数与与阴离子所带负电荷总数有什么关系？阴离子所带负
5、电荷总数有什么关系？二、电离二、电离以上性质特别注意！以上性质特别注意！电瓶内盛有的稀硫酸如何写其电离方程式？电瓶内盛有的稀硫酸如何写其电离方程式？思考思考H2SO4 = 2H+ + SO42 -三三、酸、碱、酸、碱、盐之电离盐之电离 盐酸盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。溶液中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的的化合化合物物叫做叫做酸酸。酸根酸
6、根离子离子酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子酸之电离酸之电离通式：通式： 同样同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。自由移动的离子。电离方程式：电离方程式： KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是氢全部是氢氧离子氧离子的的化合物化合物叫做叫做碱碱。三三、酸、碱、酸、碱、盐之电离盐之电离NH3 H2O = NH4+ + OH-金属离子金属离子 同样，碳酸钠、硫酸钾
7、和氯化钡的溶同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。够自由移动的离子。Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- 电离电离时生成时生成金属金属离子（离子（NHNH4 4+ +）和和酸根酸根离子离子的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。 通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？
8、 三三、酸、碱、酸、碱、盐之电离盐之电离巩固练习巩固练习1、下列各组离子，属于酸的电离产物的是下列各组离子，属于酸的电离产物的是 A. Na+、SO42- 、 CO32- B. Na+、 Mg2+、OH- C. H+、K+、NO3- D. H+、Cl-、SO42- 2、碱溶液中一定含有的离子是、碱溶液中一定含有的离子是 A. H+ B. Na+ C. OH- D. SO42-3、下列物质属于酸的是、下列物质属于酸的是( )，属于碱的是，属于碱的是( )属于盐的是属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl ACD巩固练习巩固练习4、下列电离方程式正确的是下列电离方程
9、式正确的是 A. Ba(OH)2Ba2+2OH- B. H2SO4H2+SO42- C. FeCl3Fe2+3Cl- D. Cu(NO3)2Cu2+2(NO3)-5、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A. 能电离出氢离子的化合物不一定是酸能电离出氢离子的化合物不一定是酸 B. 碱中不一定含有氢、氧两种元素碱中不一定含有氢、氧两种元素C. 酸中不一定含有氧元素酸中不一定含有氧元素 D. 盐中不一定含有金属元素盐中不一定含有金属元素四、酸的命名和分类四、酸的命名和分类磷酸磷酸 H3PO4 盐酸（氢氯酸）盐酸（氢氯酸）HCl 氢氟酸氢氟酸 HF 氢溴酸氢溴酸 HBr 氢碘酸氢碘酸 HI 氢硫酸
10、氢硫酸 H2S硫酸硫酸 H2SO4 硝酸硝酸 HNO3亚硫酸亚硫酸 H2SO3 碳酸碳酸 H2CO3 看一看看一看 辨一辨辨一辨 酸之组成元素与酸之组成元素与其名称有怎样的规律或原其名称有怎样的规律或原则？则？四、酸的命名和分类四、酸的命名和分类（一）（一）按酸是否有氧元素分：按酸是否有氧元素分：1、含、含氧氧酸酸命名规律：命名规律：某酸或亚（偏）某酸某酸或亚（偏）某酸 如：如：硫硫酸酸 H2SO4 硅硅酸酸 H2SiO3 碳碳酸酸 H2CO3 磷磷酸酸 H3PO4 硝硝酸酸 HNO3 亚硝亚硝酸酸 HNO22、无氧、无氧酸酸命名规律：命名规律：氢某酸氢某酸 如：盐酸（氢氯酸）如：盐酸（氢氯酸
11、）HCl 氢硫酸氢硫酸 H2S四、酸的命名和分类四、酸的命名和分类（二）按一个分子（二）按一个分子最终最终电离出电离出氢离子氢离子个数分：个数分：1、一元酸：、一元酸：硝酸硝酸HNO3 、 盐酸（氢氯酸）盐酸（氢氯酸）HCl 、氢氟酸氢氟酸 HF、 醋酸醋酸CH3COOH2、二元酸：、二元酸：硫酸硫酸H2SO4、 碳酸碳酸H2CO3、 锰酸锰酸H2MnO4氢硫酸氢硫酸H2S3、三元酸：磷酸、三元酸：磷酸 H3PO4四、酸的命名和分类四、酸的命名和分类（三）（三）按酸性强弱分：按酸性强弱分：1、强酸强酸：硫酸硫酸 H2SO4 、 硝酸硝酸 HNO3、 盐酸（氢氯酸）盐酸（氢氯酸）HCl 2、中强
12、酸中强酸：磷酸磷酸 H3PO4、亚硫酸亚硫酸 H2SO33、弱酸弱酸：醋酸醋酸 CH3COOH 碳酸碳酸 H2CO3 氢硫酸氢硫酸H2S 四、酸的命名和分类四、酸的命名和分类（四）（四）按沸点高低分：按沸点高低分：1、不挥发、不挥发酸（高沸点酸）酸（高沸点酸）：硫酸硫酸 H2SO4 、硅酸、硅酸H2SiO3 、磷酸磷酸 H3PO4 2、挥发挥发酸（低沸点酸）酸（低沸点酸）：盐酸盐酸HCl 、 醋酸醋酸CH3COOH碳酸碳酸H2CO3 硝酸硝酸HNO3巩固练习巩固练习6、下列物质中，既是无氧酸又是二元酸、下列物质中，既是无氧酸又是二元酸的是的是 AH2O BH2S CH2CO3 DCa(H2PO4)27、下列物质中，既是、下列物质中，既是含含氧酸又是氧酸又是一一元酸元酸的是的是 AHCl BH2S CH2CO3 D CH3COOH
