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1、第三章第三章 第一节第一节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物2H2O2=2H2O+O2 （H2O2具有强氧化性）具有强氧化性）2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现象：现象：Na2O2与水的反应与水的反应实验实验3-5产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜溶液颜色先变红后褪色。色先变红后褪色。一、钠的氧化物（氧化钠与过氧化钠）一、钠的氧化物（氧化钠与过氧化钠）-1-1-2-2实验原理：实验原理：科学探究思考：是不是着火都可以用思考：是不是着火都
2、可以用CO2隔绝空气来灭火？隔绝空气来灭火？向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象Na2O2与与CO2的反应的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。织物的漂白剂。实验现象：实验现象：脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色状态颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体化学式化学式Na2ONa2O2氧元素化氧元素化合价合价-2-1与水反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
3、与与CO2反应反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2是否为碱是否为碱性氧化物性氧化物是是否否漂白性漂白性无无有有(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性二、碳酸二、碳酸钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠NaHCO3Na2CO3实验现实验现象象化学方程化学方程式式结论结论没有明显现象没有明显现象 固体融化，产生气体使固体融化，产生气体使澄清石灰水变浑浊，试澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠生成管口有水珠生成2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易分解，受热易分解，热稳定性较差热稳定性较差受热不分解，受热不分解，热
4、稳定性好热稳定性好热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3一般情况下，酸式碳酸盐受热易分解，一般情况下，酸式碳酸盐受热易分解，可溶性碳酸正盐受热不分解。可溶性碳酸正盐受热不分解。步步骤骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴酚滴酚酞酞溶液溶液 初步初步结论结论（2）Na2CO3和和NaHCO3的水溶性与酸碱性的水溶性与酸碱性白色粉末，加水白色粉末，加水结块变结块变成晶体；成晶体；放放热热 细细小白色粉末，加小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到不到热热量量变变化化振振荡长时间荡长时间可溶解可溶解固体量减小固体量减小溶液溶液变红变红（较较深）深） 溶液溶液变变微微红红色色加水先加水先变变成含成含结结晶晶水的晶体，溶液碱水的晶体，溶液碱性比性比NaHCO3的的强强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 溶解性：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3(3)Na2CO3和和NaHCO3与与盐盐酸的反酸的反应应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2与盐酸反应速度与盐酸反应速度:NaHCO3Na2CO3
