实验目的实验目的】】 1. 掌握铁在氧气中的燃烧现象；掌握铁在氧气中的燃烧现象； 2. 认识氧气与铁能反应的性质认识氧气与铁能反应的性质 【【实验原理实验原理】】 纯净的金属铁在空气中不起变化，即使纯净的金属铁在空气中不起变化，即使加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学反应含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐反应含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐生锈而在氧气中加热铁则二者很容易发生生锈而在氧气中加热铁则二者很容易发生剧烈剧烈反应反应 四、氧气与铁的反应四、氧气与铁的反应 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃 反应的现象为，剧烈燃烧，火星四射，反应的现象为，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质生成黑色固体物质——四氧化三铁四氧化三铁 除了铁以外，铜、铝等金属在氧气中除了铁以外，铜、铝等金属在氧气中也能燃烧也能燃烧 【【实验步骤实验步骤】】 把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴杆。
点燃火柴，待火柴临系上一根火柴杆点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质一种黑色固体物质(如图如图6-23所示所示) 图图6-23 铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 【【注意事项及成败关键注意事项及成败关键】】 1. 实验所用的铁丝应细些好若铁丝表面实验所用的铁丝应细些好若铁丝表面 有铁锈，应用砂纸将其打光有铁锈，应用砂纸将其打光2. 铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面 积及和氧气的接触面积并且还应系一积及和氧气的接触面积并且还应系一 火柴杆3. 应用排水法收集一瓶氧气这是因为用应用排水法收集一瓶氧气这是因为用 排水法收集的气体浓度大，有利于反应排水法收集的气体浓度大，有利于反应 进行 4.在用排水法收集氧气时，应在集气瓶在用排水法收集氧气时，应在集气瓶5. 中留一些水，以防实验中生成的熔融中留一些水，以防实验中生成的熔融6. 的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底。
的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底5.点燃火柴杆后，待火柴烧剩至点燃火柴杆后，待火柴烧剩至1/3时，时，6. 再将铁丝伸入集气瓶中再将铁丝伸入集气瓶中 铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝气反应放出的热量不足以点燃铁丝 6.铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐7. 渐下移，以使铁丝与氧气反应完全渐下移，以使铁丝与氧气反应完全7.勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶8. 壁，以免炸裂集气瓶壁，以免炸裂集气瓶 8. 当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上 玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀，玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀， 冲出集气瓶损失掉冲出集气瓶损失掉。