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1、 课 堂堂 反反 馈课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课 时 作作 业 单元元综合合测试堂堂课课探探 究究解读考纲 考点考纲解读氧化还原反应的基本概念1.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的有关计算1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算。升失氧,降得还,若说剂性恰相反。3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1.2.答案C2下列做
2、法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢答案C3下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原,作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性A4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3,下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液答案A解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质,最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3,这样不引入新的杂质,故选A。答案(1)S、NCKNO3、SC(2)Cl22N
3、A点点考考突突 破破氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素,金属单质的还原性越强,对应阳离子氧化性越弱;非金属性越强的元素,单质的氧化性越强,而对应的阴离子的还原性就越弱。(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入极。其还原性:负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6依据反应中能
4、量变化判断H2X2=2HX;H10H2Y2=2HY;H20若H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性:浓HCl稀HCl(2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例1下列依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性:KMnO4Cl2Fe3D还原性:H2O2Mn2Cl变式训练1已知:向K
5、MnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性:MnO-4Cl2Fe3I2B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性AC3今有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要除去I而不影响Fe2和Cl,则可加入的试剂是()AC
6、l2BKMnO4CFeCl3 DHClc1守恒律:对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。高价氧,低价还,中间价态两边转。3强弱律:强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下,用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质;用还原性强的物质制备还原性弱的物质;用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生
7、反应,元素的化合价变化只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生,氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。4.靠拢不交叉原则例如:5难易律:越易失电子的物质,失去电子后的阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得到电子后的阳离子就越难失去电子。(单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱;单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱。)6.优先律:一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。B变式训练4三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应
8、制得:4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比NH3强BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子D5含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x 1.5a,2Fe2 4Br 3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)
9、2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2,加入同种还原剂Zn时,先与氧化性强的物质发生反应,因而先置换出Ag。7若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41B8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为()A2 B3C4 D5答案D堂堂课课反反 馈馈1(2011安徽,7)科学家最近研制出可望成为
10、高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子答案C2 工 业 上 制 取 碘 酸 钾 的 反 应 为 : I22KClO3=2KIO3Cl2,下列叙述正确的是()A氧化性:I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键答案C解析分析化合价变化,可得I2为还原剂,KClO3为氧化剂, 则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3
11、生成时转移电子数为5 mol;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物,一定含有离子键。答案B4对于HH2O=H2OH说法正确的是( )A该反应属于置换反应B若该反应中有1 mol电子转移,则生成H2一定是22.4 LC水是氧化剂DH2只是氧化产物答案C答案C6下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性:Fe2Br,可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行答案D724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02
12、mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5答案B答案A9根据下列反应判断:H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_;(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4解析据反应判断:氧化性I2H2SO4,还原性H2SO3HI;据反应判断:氧
13、化性FeCl3I2,还 原 性 HIFeCl2; 据 反 应 判 断 : 氧 化 性HNO3FeCl3,还原性FeCl2NO。由此可得出结论:还原性H2SO3IFe2NO,氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。10新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重 结 晶 法 提 纯 , 操 作 是 : 将 粗 产 品 用_溶解,然后_。