《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、研究物质时研究物质时定性分析定性分析:定量分析:定量分析:鉴定物质是由哪些成分组成的。鉴定物质是由哪些成分组成的。测定物质中各组成成分的含量。测定物质中各组成成分的含量。1、定义:、定义:用已知浓度的酸(或碱)来测定未用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。中和滴定。五、酸碱中和滴定:五、酸碱中和滴定: 定量实验定量实验 2、原理:、原理:实质:实质:H+ + OH- = H2O酸碱中和的物质的量之比酸碱中和的物质的量之比 = 化学计量数之比化学计量数之比HCl + NaOH = NaCl + H2OC酸酸V酸酸C 碱碱V碱碱=C碱碱
2、 =C酸酸V酸酸V碱碱例例1:教材第:教材第49页例题页例题3、公式:、公式:一些有机弱酸或有机弱碱,它们一些有机弱酸或有机弱碱,它们的颜色变化是在一定的的颜色变化是在一定的pH范围内范围内发生的发生的4、实验的关键、实验的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)确定中和反应是否恰好完全反应)确定中和反应是否恰好完全反应5、酸碱指示剂:、酸碱指示剂:(1)定义:)定义:借助其借助其颜色变化颜色变化来指示溶液的来指示溶液的pH的物质的物质(2)一些酸碱指示剂的变色范围:)一些酸碱指示剂的变色范围:甲基橙:甲基橙:3.1 4.4红红橙橙 黄黄酚酞:酚酞:
3、8.2 10.0无色无色粉红粉红红红石蕊:石蕊:5.0 8.0红红紫紫 蓝蓝若以若以 0.100 mol / L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定 20 mL 0.100 mol / L HCl溶液为例,其滴定过程中溶液为例,其滴定过程中PH变化情况如下表所示:变化情况如下表所示:加加NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.00 20.02 20.2022.0023.00溶液溶液PH分析数据:由于最后一滴分析数据:由于最后一滴NaOH(以(以0.04mL记)的加入,使记)的加入,使溶液的溶液的PH发生发生“突跃突跃”,由,由4.3突跃到突跃到9.7,溶液的性质由酸性,溶液的
4、性质由酸性立即变为碱性,如指示剂的颜色在此立即变为碱性,如指示剂的颜色在此PH突跃范围发生明显的突跃范围发生明显的改变,就能准确指示出滴定终点的到达。(此时其误差是极改变,就能准确指示出滴定终点的到达。(此时其误差是极小的)小的) 甲基橙,酚酞甲基橙,酚酞均可以。均可以。4.31.02.33.37.09.710.711.712.5(2)铁架台)铁架台(3)滴定管夹)滴定管夹(4)锥形瓶(反应容器)锥形瓶(反应容器)(5)烧杯(接废液)烧杯(接废液)酸式滴定管:酸式滴定管:碱式滴定管:碱式滴定管:装酸性、氧化性溶液(腐蚀橡胶)装酸性、氧化性溶液(腐蚀橡胶)装碱性溶液(腐蚀玻璃)装碱性溶液(腐蚀玻
5、璃)0刻度在刻度在上上(与量筒不同)(与量筒不同)6、仪器、用品和试剂、仪器、用品和试剂(1)滴定管滴定管温度为温度为20(6)白纸)白纸读数:小数点后两位读数:小数点后两位试剂:试剂:稀酸、稀碱、指示剂稀酸、稀碱、指示剂7、实验步骤:、实验步骤:(1)滴前准备:)滴前准备:检查检查是否漏液,堵塞和活塞是否灵活是否漏液,堵塞和活塞是否灵活洗涤仪器洗涤仪器滴定管:滴定管: 自来水,蒸馏水,自来水,蒸馏水,盛装液盛装液(润洗)(润洗)锥形瓶:锥形瓶: 自来水,蒸馏水自来水,蒸馏水 (不用盛装液洗不用盛装液洗)(2)装液:)装液:标准液:标准液: 装入滴定管中(装入滴定管中(排排、调、记调、记)待测液:待测液:关键:关键: (1)准确测定两溶液的体积;)准确测定两溶液的体积;(2)准确判断滴定终点)准确判断滴定终点装入滴定管中(装入滴定管中(排排、调、记调、记)(4)滴定:)滴定:右手:右手:滴滴左手:左手:摇摇眼睛:眼睛: 观色观色先快后慢先快后慢 滴定终点:半分钟不变色滴定终点:半分钟不变色(5)读数:)读数: 平视(平视(小数点后两位小数点后两位)(6) 重复重复23次次(7) 计算:取平均值计算:取平均值(3)取液:)取液: 取待测液于锥形瓶中(加指示剂取待测液于锥形瓶中(加指示剂23滴)滴)