《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、研究物质时研究物质时定性分析定性分析：定量分析：定量分析：鉴定物质是由哪些成分组成的。鉴定物质是由哪些成分组成的。测定物质中各组成成分的含量。测定物质中各组成成分的含量。1、定义：、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。中和滴定。五、酸碱中和滴定：五、酸碱中和滴定： 定量实验定量实验 2、原理：、原理：实质：实质：H+ + OH- = H2O酸碱中和的物质的量之比酸碱中和的物质的量之比 = 化学计量数之比化学计量数之比HCl + NaOH = NaCl + H2OC酸酸V酸酸C 碱碱V碱碱=C碱碱
2、 =C酸酸V酸酸V碱碱例例1：教材第：教材第49页例题页例题3、公式：、公式：一些有机弱酸或有机弱碱，它们一些有机弱酸或有机弱碱，它们的颜色变化是在一定的的颜色变化是在一定的pH范围内范围内发生的发生的4、实验的关键、实验的关键（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积）准确测量参加反应的两种溶液的体积 （2）确定中和反应是否恰好完全反应）确定中和反应是否恰好完全反应5、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：（1）定义：）定义：借助其借助其颜色变化颜色变化来指示溶液的来指示溶液的pH的物质的物质（2）一些酸碱指示剂的变色范围：）一些酸碱指示剂的变色范围：甲基橙：甲基橙：3.1 4.4红红橙橙 黄黄酚酞：酚酞：
3、8.2 10.0无色无色粉红粉红红红石蕊：石蕊：5.0 8.0红红紫紫 蓝蓝若以若以 0.100 mol / L NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定 20 mL 0.100 mol / L HCl溶液为例，其滴定过程中溶液为例，其滴定过程中PH变化情况如下表所示：变化情况如下表所示：加加NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.00 20.02 20.2022.0023.00溶液溶液PH分析数据：由于最后一滴分析数据：由于最后一滴NaOH（以（以0.04mL记）的加入，使记）的加入，使溶液的溶液的PH发生发生“突跃突跃”，由，由4.3突跃到突跃到9.7，溶液的性质由酸性，溶液的
4、性质由酸性立即变为碱性，如指示剂的颜色在此立即变为碱性，如指示剂的颜色在此PH突跃范围发生明显的突跃范围发生明显的改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极小的）小的） 甲基橙，酚酞甲基橙，酚酞均可以。均可以。4.31.02.33.37.09.710.711.712.5（2）铁架台）铁架台（3）滴定管夹）滴定管夹（4）锥形瓶（反应容器）锥形瓶（反应容器）（5）烧杯（接废液）烧杯（接废液）酸式滴定管：酸式滴定管：碱式滴定管：碱式滴定管：装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）装碱性溶液（腐蚀玻璃）装碱性溶液（腐蚀玻
5、璃）0刻度在刻度在上上（与量筒不同）（与量筒不同）6、仪器、用品和试剂、仪器、用品和试剂(1)滴定管滴定管温度为温度为20（6）白纸）白纸读数：小数点后两位读数：小数点后两位试剂：试剂：稀酸、稀碱、指示剂稀酸、稀碱、指示剂7、实验步骤：、实验步骤：（1）滴前准备：）滴前准备：检查检查是否漏液，堵塞和活塞是否灵活是否漏液，堵塞和活塞是否灵活洗涤仪器洗涤仪器滴定管：滴定管： 自来水，蒸馏水，自来水，蒸馏水，盛装液盛装液（润洗）（润洗）锥形瓶：锥形瓶： 自来水，蒸馏水自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗不用盛装液洗）（2）装液：）装液：标准液：标准液： 装入滴定管中（装入滴定管中（排排、调、记调、记）待测液：待测液：关键：关键： （1）准确测定两溶液的体积；）准确测定两溶液的体积；（2）准确判断滴定终点）准确判断滴定终点装入滴定管中（装入滴定管中（排排、调、记调、记）（4）滴定：）滴定：右手：右手：滴滴左手：左手：摇摇眼睛：眼睛： 观色观色先快后慢先快后慢 滴定终点：半分钟不变色滴定终点：半分钟不变色（5）读数：）读数： 平视（平视（小数点后两位小数点后两位）(6) 重复重复23次次(7) 计算：取平均值计算：取平均值（3）取液：）取液： 取待测液于锥形瓶中（加指示剂取待测液于锥形瓶中（加指示剂23滴）滴）
