人教版高中化学必修2教材培训课件

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1、普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）介绍 主题主题1 1物质结构基础物质结构基础主题主题2 2化学反应与能量化学反应与能量主题主题3 3化学与可持续发展化学与可持续发展普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准（实验）（实验）化学化学2 2第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第三章第三章有机化合物有机化合物第四章第四章化学与自然资源的开化学与自然资源的开发利用发利用化学2内容特点突出化学理论：原子结构、元素周期律，化学反应与能量以元素知识为基础，引出理论、概念及其应用(有机化合物知识化学键、化学与社会)第一章第一章物质结构物质结构元素周期

2、律元素周期律 课标中的相关内容主题主题1 1 物质结构基础物质结构基础内容的选择与呈现 将物质结构与元素性质的关系、元素周期律作为重点内容 以碱金属、卤素、第三周期元素为例，介绍元素性质与原子结构的关系 进一步介绍：原子核外电子排布核素、同位素化学键 内容结构内容结构123两条线索： 周期表、元素周期律 物质结构（原子结构、化学键） 内容编排： 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键课时建议课时建议第一节第一节 元素周期表元素周期表 2课时课时第二节第二节元素周期律元素周期律3课时课时第三节第三节化学键化学键3课时课时机动与复习机动与复习2课时课时物质结构和元素周期律是化学中的

3、重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，作为基本理论知识，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是初中化学和化学1的深入，也是选修化学的基础。地位和功能地位和功能原子结构元素周期表(初中)物质结构基础(选修模块)元素化合物(金属、非金属)(化学1)化学反应与能量有机化合物(化学2)物质结构元素周期律与本章知识相联系的内容教学重点元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系元素周期律元素周期律离子键、共价键、化学键的涵义离子键、共价键、化学键的涵义化学反应的

4、实质化学反应的实质教学难点元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系化学键的涵义，化学反应的实质化学键的涵义，化学反应的实质周期表：族周期律：周期突出结构和性质的关系元素化合物知识规律化第一节 元素周期表的呈现：突出周期表的纵向结构变化以初中为基础，从化学史引入，直接呈现周期表的结构利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念。碱金属、卤素性质：用实验和事实，通过观察和交流，归纳得出结论。 通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性 这样，本节结合元素周期表

5、，介绍原子结构与元素性质的关系核外电子与元素性质的关系元素物理性质和化学性质又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、同位素认识周期表学生的作品 第二节，元素周期律的呈现利用周期表的横向结构，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系从周期表前三周期元素，原子核外电子排布入手，分析电子层数的不同和最外层电子数的递增关系 通过第三周期元素代表物的性质，认识元素周期律，并拓展到周期表和周期律的应用 特点：利用资料和实验探究周期律科学探究1(P14对资料的分析、归纳) 依据周期表，呈现原子核外电子的排布和元素化合价，探究它们周期性变化的规律。教科书p.13科学探究2(P15引导实验并分析归纳) 实验讨论：比

6、较典型元素（钠、镁、铝）的金属性 资料分析：比较典型元素（硅、磷、硫、氯）的非金属性 得出结论：同周期元素金属性和非金属性的周期性变化1、2顺序可颠倒为了使学生更好地认识元素周期律的有关知识，教材还利用资料卡片和科学视野栏目，介绍了的门捷列夫对元素的预言和人造元素3.化学键以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步学习物质结构基础知识、物质的形成以及化学反应的本质（知识顺序同现行高中）初中教材里有关离子的介绍初中教材里有关离子的介绍氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图1.1.周期表、周期律在必修中的位置周期表、周期律在必修中的位置2.2.周期表，周期律的先后顺序周期表，周期律的先后顺序 在初中

7、，学生已初步了解并应用了元素周期表 超级市场的商品排列有序几点说明：化学史上门捷列夫先根据相对原子质量的大化学史上门捷列夫先根据相对原子质量的大小排出周期表，再总结归纳出周期律；小排出周期表，再总结归纳出周期律；周期表比较直观，在此基础上学习周期律符周期表比较直观，在此基础上学习周期律符合从已知到未知、从直观到抽象的认识规律。合从已知到未知、从直观到抽象的认识规律。以初中为基础，从化学史引入，直接呈现周以初中为基础，从化学史引入，直接呈现周期表的结构，这样呈现更加利于学生的学习和期表的结构，这样呈现更加利于学生的学习和理解。理解。3.所涉及到的原子的核外电子排布，是通过模型和原子结构示意图直接

8、给出的，没有介绍排布的规律，主要是按照课程标准中的教学要求，也考虑在选修模块有较系统的体现。4.金属性和金属活动性的区别和联系金属性和金属活动性的区别和联系金属性金属性：金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能电离能大小（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。金金属属的的活活动动性性：金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属的标准电极电势标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)

9、、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关。一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，但也有不一致的情况。钠的第一电离能比钙的第一电离能要小:Na Na+ E= 495.8 kJmol-1Ca Ca+ E= 589.7 kJmol-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负(标准电极电势越负，金属的活动性越强)，钙的金属活动性比钠强。 Ca2+/Ca: Ca2+(aq)+2e- Ca(s) E= -2.86 V Na+/Na: Na+(aq) +e- Na(s) E= -2.71 V(KCaNaMg

10、)电负性：元素的原子在化合物分子中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。(美国化学家鲍林) 元素的电负性同电离能和电子亲合能有一定的联系。 金属的电负性较小，金属的电负性越小，它的金属性越强。非金属的电负性较大，非金属的电负性越大，它的非金属性越强。5.元素周期律和元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的重要意义 (1) 哲学方面：论证了量变引起质变的规律性。(2)自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据，为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。(3)生产上的某些应用(一定的区域内寻找新的物质) ：农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 半导体材料

11、都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 催化剂的选择：过渡元素良好的催化性能，跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周

12、期表里的位置有密切的联系。科学在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电

13、负性大小相近的上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。( (回答原子怎样形成分子，分子为什么可以稳定存在等回答原子怎样形成分子，分子为什么可以稳定存在等问题）问题） 1812年，贝采里乌斯发表了二元学说(正电性和负电性两部分以静电吸引结合而成稳定分子)，二元学说较好地解释无机化合物，解释有机化合物则遇到了困难；热拉尔提出类型论，他把化合物分为四类(氢类、氯化氢类、氨类和水类)；1857年，凯库勒提出碳是四价，并注意到碳的原子价不分正负，因而碳与碳原子可以结合形成链状。后来，对于苯分子提出了凯库勒结构式等。凯库勒的理论对有

14、机化学的发展起了很大的推动作用；6.化学键理论的形成和发展化学键理论的形成和发展1861年，布特列洛夫提出了化学结构理论。年，布特列洛夫提出了化学结构理论。他认为分子不是原子的简单堆积，而是原子按他认为分子不是原子的简单堆积，而是原子按一定顺序排列的化学结合；这样结合起来的每一定顺序排列的化学结合；这样结合起来的每个原子之间有复杂的化学力相互作用；个原子之间有复杂的化学力相互作用；1893年，维尔纳提出了配位理论来解释络合年，维尔纳提出了配位理论来解释络合物的结构。认为金属有两种原子价，即主价和物的结构。认为金属有两种原子价，即主价和副价，后者或称配位数。每一种金属有一定副副价，后者或称配位数

15、。每一种金属有一定副价。价。19世纪发展起来的经典结构理论，是概括了世纪发展起来的经典结构理论，是概括了大量化学事实而提出来的，又能解释许多事实，大量化学事实而提出来的，又能解释许多事实，但限于当时的科学水平，对许多问题还搞不清但限于当时的科学水平，对许多问题还搞不清楚。楚。20世纪1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。他们认为： 原子价可分为共价和电价，共价是由两个原子共有电子对而成，电价是靠正负离子的静电引力而成。 原子得失电子或共有电子，如果外层电子达到稀有气体的结构时最稳定（即所谓八隅律）。 用八隅律解释共价键的饱和性，有很多例外，而共价键的方向性，电子理论也不能解释

16、。1927年德国化学家海特勒和美国物理学家伦敦首先将量年德国化学家海特勒和美国物理学家伦敦首先将量子力学理论应用到分子结构中。后来鲍林等又发展了这一子力学理论应用到分子结构中。后来鲍林等又发展了这一理论，建立了现代价键理论（理论，建立了现代价键理论（ValenceBondTheory），简），简称称VB法，又称电子配对法。法，又称电子配对法。该理论认为：原子在未化合前有未成对电子，这些未成该理论认为：原子在未化合前有未成对电子，这些未成对的电子，如果自旋方向相反的话，则可两两结合成电子对的电子，如果自旋方向相反的话，则可两两结合成电子对，这时原子轨道发生重叠，电子在两核间出现机会较多，对，这时

17、原子轨道发生重叠，电子在两核间出现机会较多，电子云密度较大，体系的能量降低，就能形成一个共价键；电子云密度较大，体系的能量降低，就能形成一个共价键；一个电子与另一个电子配对后就不能再与第三个电子配对；一个电子与另一个电子配对后就不能再与第三个电子配对；原子轨道重叠愈多，所形成的共价键就愈稳定，等等。原子轨道重叠愈多，所形成的共价键就愈稳定，等等。VB法不但可解释共价键的饱和性和方向性问题，而且法不但可解释共价键的饱和性和方向性问题，而且在得到杂化轨道理论充实后，还能解释许多分子的几何构在得到杂化轨道理论充实后，还能解释许多分子的几何构型问题。型问题。VB法无法解释法无法解释O2和和B2等为什么

18、具有顺磁性等问题等为什么具有顺磁性等问题(根据根据VB法，法，O2、B2中电子均已成对，应为抗磁性物质，但实中电子均已成对，应为抗磁性物质，但实验结果表明二者顺磁性的验结果表明二者顺磁性的)，另外，在解释较复杂的分子，另外，在解释较复杂的分子(O3)以及有大以及有大键的有机分子结构时也与实际偏差较大。键的有机分子结构时也与实际偏差较大。分子轨道理论（分子轨道理论（MolecularOrbitalTheory），），简称简称MO法。法。MO理论认为：能量相近的原子轨道可以组合成分子理论认为：能量相近的原子轨道可以组合成分子轨道。由原子轨道组合成分子轨道的数目不变，而轨道轨道。由原子轨道组合成分子

19、轨道的数目不变，而轨道能量改变。能量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，能量改变。能量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为非键反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为非键轨道。分子中的电子在一定的轨道。分子中的电子在一定的“分子轨道分子轨道”上运动。在上运动。在不违背每一个分子轨道只容纳两个自旋方向相反的电子不违背每一个分子轨道只容纳两个自旋方向相反的电子的原则下，分子中的电子将优先占据能量最低的分子轨的原则下，分子中的电子将优先占据能量最低的分子轨道，并尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。在成道，并尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。在成键时，

20、原子轨道重叠越多，所生成的键愈稳定。分子轨键时，原子轨道重叠越多，所生成的键愈稳定。分子轨道中电子的排布也遵从原子轨道电子排布的原则，即泡道中电子的排布也遵从原子轨道电子排布的原则，即泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则和轨道最大重利不相容原理、能量最低原理、洪特规则和轨道最大重叠原理等对它都适用。叠原理等对它都适用。利用分子轨道理论不仅可解释现代价键理论所不能解利用分子轨道理论不仅可解释现代价键理论所不能解释的问题（如释的问题（如O2和和B2分子的顺磁性等问题），并且提分子的顺磁性等问题），并且提出了三电子键及单电子键等概念。出了三电子键及单电子键等概念。现代价键理论继承了早期价键的概念，

21、与化学家熟现代价键理论继承了早期价键的概念，与化学家熟悉的电子配对、八隅律等概念符合，因此较易为人悉的电子配对、八隅律等概念符合，因此较易为人们所接受。同时，用它处理们所接受。同时，用它处理简单分子简单分子的结构问题，的结构问题，价键的概念较明晰，模型直观、简明，因而一直为价键的概念较明晰，模型直观、简明，因而一直为许多教科书所采用。但在解释许多教科书所采用。但在解释O2和和B2的顺磁性，较的顺磁性，较复杂的分子和许多有机化合物分子的结构时，价键复杂的分子和许多有机化合物分子的结构时，价键理论存在明显的缺陷。理论存在明显的缺陷。分子轨道理论从分子整体出发，对于处理多原子分子轨道理论从分子整体出

22、发，对于处理多原子键体系，解释离域效应和诱导效应等方面的问题，键体系，解释离域效应和诱导效应等方面的问题，都能更好地反映客观实际。都能更好地反映客观实际。1965年在大量实验的基年在大量实验的基础上，美国伍德沃德和德国霍夫曼又提出了分子轨础上，美国伍德沃德和德国霍夫曼又提出了分子轨道对称守恒原理。它对解释和预示一系列化学反应道对称守恒原理。它对解释和预示一系列化学反应进行的难易程度，以及了解产物的立体构型等问题进行的难易程度，以及了解产物的立体构型等问题都有指导作用，它使化学键理论进入到了研究化学都有指导作用，它使化学键理论进入到了研究化学反应的新阶段。反应的新阶段。第二章第二章化学反应与能量

23、化学反应与能量 主题2 新的大百科全书中关于新的大百科全书中关于“化化学学”的定义：的定义： 化学是一门研究物质的组成、化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及结构、性质、变化以及变化过程变化过程中相伴随的能量变化中相伴随的能量变化的科学。的科学。化学变化：物质变化化学变化：物质变化 能量变化能量变化化学反应与能量化学反应与能量化学反应伴随着能量变化化学反应伴随着能量变化化学能与热能、光能和电能可以相互转化化学能与热能、光能和电能可以相互转化化学能可以充分利用化学能可以充分利用形成观念形成观念初中化学核心概念之一初中化学核心概念之一化学反应伴随着化学反应伴随着能量变化能量变化化学能与其他

24、能化学能与其他能可以相互转化可以相互转化化学能可以充分化学能可以充分利用利用化学反应中能量化学反应中能量变化的原因变化的原因氧化还原反应氧化还原反应化学键化学键原电池原理原电池原理化学能与电能转化学能与电能转化的关键化的关键生活中能量转化生活中能量转化的应用、电池的应用、电池初中初中高中高中今后还有选修选修课标化学反应原理化学反应原理有关的内容标准有关的内容标准课时建议课时建议第一节第一节化学能与热能化学能与热能2课时课时第二节第二节化学能与电能化学能与电能2课时课时第三节第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度2课时课时机动与复习机动与复习2课时课时地位和功能地位和功能化学变化及其能量

25、变化对人类文明进步和社会发展的重要性，决定了本章学习的重要性化学反应与能量、化学反应的速率和限度，这两部分内容属于重要的化学原理性知识，既提升与拓展初中化学的相关内容，又为选修4化学反应原理模块打下基础通过本章学习，不仅可以提高化学知识水平，而且可以增进学生对化学的兴趣与情感，体会化学的价值知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因了解化学能与热能、化学能与电能的转化及其在生产、生活中的应用初步认识化学电池的反应本质初步认识化学反应的速率和化学反应的限度了解控制反应条件在生产、生活及科学研究中的意义认识提高燃料燃烧效率、研制新型电池的重要性和途径 教学目标教学重点化学反应中能量变化的

26、主要原因化学反应中能量变化的主要原因化学能转化为电能的化学反应基础化学能转化为电能的化学反应基础化学反应速率的含义及其影响因素化学反应速率的含义及其影响因素化学反应条件的控制化学反应条件的控制教学难点化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因化学反应的限度化学反应的限度学生学习的学生学习的阶段性阶段性( (前初后选前初后选) )必修和选修的必修和选修的层次性层次性科学、技术的发展科学、技术的发展(电池的演变电池的演变)内容渐进、交叉和重叠、螺旋上升内容渐进、交叉和重叠、螺旋上升化学原理同生活经验、实例和实验探化学原理同生活经验、实例和实验探究的结合究的结合本章特点本章特点化化学学

27、反反应应 化学键的变化化学键的变化（断裂与形成）（断裂与形成） 速率与限度速率与限度反应体系的能量变化反应体系的能量变化（化学能转化）（化学能转化）反应条件的控制反应条件的控制提高燃料的燃烧效率提高燃料的燃烧效率通常表现通常表现设计转化设计转化（氧化还原反应）（氧化还原反应）热热 能能 电电 能能引起引起应应 用用 吸热反应吸热反应 放热反应放热反应（燃（燃烧等）等） 火电火电化学电池化学电池转化转化( (火火电站站) ) 传统电池传统电池干电池干电池（一次（一次电池池）充电电池充电电池（铅蓄蓄电池）池） 克服弊端克服弊端改进创新改进创新新型电池新型电池 镍镉电池镍镉电池 （锂电池）（锂电池）

28、燃料电池燃料电池 镍氢电池镍氢电池 锂离子电池锂离子电池（火电与电池的综合）（火电与电池的综合）应应 用用 内容结构内容结构选修选修4中的相关内容中的相关内容选修选修4中焓的处理中焓的处理焓焓 简化(反应热) 焓是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一反应吸热或放热，由生成物与反应物的焓值差焓变决定。 化学实验和化工生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，也就是说，反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应就是焓变。 化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因(1(1节节) )问题引入问题引入学与问学与问化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成吸热

29、、放热决定于反应吸热、放热决定于反应物总能量与生成物总能量物总能量与生成物总能量的大小的大小化学能的转化化学能的转化(1(1、2 2节节) )化学能转化为热能化学能转化为热能化学能转化为电能化学能转化为电能 电池：初步认识原电池电池：初步认识原电池和传统干电池的化学原理和和传统干电池的化学原理和结构，不上升为规律结构，不上升为规律 初中和前述化学键基础+实验体验认识和理解吸热反应与放热反应选修选修4中的衔接内容中的衔接内容化学2选修4原电池无盐桥原电池，电极反应有盐桥原电池，半电池化学电源干电池，充电电池、燃料电池比能量、比功率、记忆效应等金属腐蚀化学腐蚀及防护方法电化腐蚀及防护方法介绍范围和

30、角度与必修类似，名称上略有不同，介绍范围和角度与必修类似，名称上略有不同，原理上稍有深化，出现一些衡量电池质量的量原理上稍有深化，出现一些衡量电池质量的量概念概念化学能转化内容（1、2节）特点以学与问和思考与交流栏目适时提出问题、深化认识、拓展能力首先提出问首先提出问题题设疑设疑 我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？一步的认识？深化认识拓展能力通过人类利用能源的史料、生物体中的能量

31、转化和化学电源的发展展示能源对社会发展的重要作用，同时体现科学、技术的发展性体现科学、技术的发展性 新型电池新型电池( (锂电池、燃料电池锂电池、燃料电池) )锂离子电池燃料电池干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池发展发展中的化学电池中的化学电池 电池的极化作用电池的极化作用 教材中所讲的原电池，如果用作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。原因主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。 说明第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度主要内容：主要内容：化学反应速率

32、化学反应速率( (有快、慢，影响因素有快、慢，影响因素) )化学反应的限度化学反应的限度( (可逆反应，平衡状态可逆反应，平衡状态) )化学反应条件的控制化学反应条件的控制( (涉及速率、转化涉及速率、转化率率) ) 通过通过“思考与交流思考与交流”(P47(P47图图2-17)2-17)，以，以生活实例中反应的快慢，类比物理学中物体生活实例中反应的快慢，类比物理学中物体的运动快慢用的运动快慢用“速度速度” ” 表示，引出化学反应表示，引出化学反应速率的定义。速率的定义。不要求：不要求：反应速率的定量反应速率的定量计算；计算；不同物质间反应不同物质间反应速率的相互换算速率的相互换算1.1.化学

33、反应速率化学反应速率 以实验探究得影响化以实验探究得影响化学反应速率的条件学反应速率的条件温温度和催化剂度和催化剂 以思考与交流扩展上以思考与交流扩展上述条件述条件(P49(P49，根据学生的生活经验和知识基础，讨论固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等对化学反应速率的影响。) )说明影响的因素，不说明原因，突出应用只要说明反应快慢2.2.化学反应的限度化学反应的限度化学史实化学史实可逆反应可逆反应可逆反应限度可逆反应限度反应条件控制反应条件控制平衡状态影响因素影响因素 3. 3. 化学反应条件的控制化学反应条件的控制以“建筑物的定向爆破”(P52图2-21)引出问题以“提高煤的燃烧效率”为

34、例讨论如何控制反应条件(P52)选修选修4中的相关内容中的相关内容化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向化学平衡研究的一般方法定量表示方法测量的方法反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡常数影响因素及平衡移动原理焓、熵判据浓度、压强温度催化剂选修选修4中熵中熵的的处理处理熵熵 举例说明熵增与体系稳定性的关系：科学家用熵量科学家用熵量度混乱程度。度混乱程度。在与外界隔离在与外界隔离的体系中，自的体系中，自发过程导致体发过程导致体系的熵增大。系的熵增大。化学反应速率的测定化学反应速率的测定( (选修内容选修内容) ) 由可测量的性质或变化而定。包括能够直接观察的反应的某些性质，如放

35、出气体的体积和压强；也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。特殊情况下会用到同位素纪年、强化模型、时间分辨光谱等方法。几点说明几点说明慢反应慢反应 自然界中的极慢反应：化石燃料的形成，地质变化，元素在地壳中的迁移，溶洞的形成等； 一般的慢反应：金属在一般环境中的腐蚀，酸雨对岩石或建筑物的损坏，环境中某些污染物的自降解过程等。超快速及快速反应超快速及快速反应爆炸，分子间或分子内的质子(电子)传递过程，同位素混杂，简单分子的异构化，荧光发射过程等 区分可逆反应与不可逆反应 不可逆反应是存在的，如金属腐蚀、塑料 老化、淀粉发酵、复杂分子裂解等都属于 不可逆

36、反应（过程）。最典型的如葡萄糖的 氧化： C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O 区分在外力作用下的可逆（如可逆电池或 可充电电池，光合作用可以使上述反应反向 进行等）和由化学反应本质决定的可逆性 （如SO2+O2变为SO3；C+H2O在高温下生成 CO+H2；Fe2O3+CO在高炉中转变为Fe+CO2 等反应），后者才存在反应限度问题。 （P51页“思考与交流”） 可逆反应：在同一条件下，正逆反应都可 以进行。可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态，也就是所说的“反应的限度”。化学平衡原理在化学中不仅可用于可逆的化学反应，对于溶解、电离、相平衡等过程，都可以作为严格的

37、理论工具加以应用。中学化学中出现的许多与可逆过程相关的化学术语，如电离度、溶解度中的“度”字，已体现出相关过程是有限度的。相关知识将在选修4化学反应原理中深化和拓展。复习化学键启发思考化学反应中化学键的形成和断裂与化学反应中能量变化的关系进入理论思考教学引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题进入实验探究教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。教学设计从理论思考教学切入化学能与热能教学设计参考化学能与热能教学设计参考从一个燃烧实验入手启发理解物质发生化学反应时必然伴随能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热量变化进入实验探究教学提出“为什么有的化学反应吸收热量，而有的化学反应

38、放出热量？” 问题进入理论思考教学提出人类如何利用化学反应产生的热量问题进入实际应用教学。教学设计从实验探究教学切入 观看人类开发和利用能源有关的录象、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，体会化学反应中能量变化的重要意义进入实验探究教学引导学生考虑怎样从本质上去理解：为什么有的化学反应吸收热量，而有的化学反应放出热量？进入理论思考教学。教学设计从实际应用教学切入 第三章 有机化合物有关的内容标准有关的内容标准了解有机化合物中碳的成键特征了解有机化合物中碳的成键特征举例说明有机化合物的同分异构现象举例说明有机

39、化合物的同分异构现象了解物质的组成、结构和性质的关系了解物质的组成、结构和性质的关系了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用中的重要作用知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用应用 教学目标教学目标了了解解甲甲烷烷、乙乙烯烯、苯苯的的主主要要性性质质及及它它们们在在化化工工生生产产中中的的作作用用，重重点点认认识识典典型型化化学学反反应应（取取代代反反应、加成反应）的特点应

40、、加成反应）的特点通通过过对对上上述述典典型型有有机机物物分分子子结结构构的的认认识识，初初步步体会有机物分子的结构特点及其对性质的影响体会有机物分子的结构特点及其对性质的影响结结合合生生活活经经验验和和化化学学实实验验，了了解解乙乙醇醇、乙乙酸酸、糖糖类类、油油脂脂、蛋蛋白白质质的的组组成成和和主主要要性性质质，加加深深对对这这些些物物质质在在人人类类日日常常生生活活、身身体体健健康康中中重重要要性性的的认识认识通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会对有会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会对有机物进行科学探究的

41、基本思路和方法，初步形成机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的兴趣对于有机化学领域的兴趣 地位和功能地位和功能从生活中常见的有机物入手，使学生在初从生活中常见的有机物入手，使学生在初中的基础上，进一步从结构角度加深对有机中的基础上，进一步从结构角度加深对有机物和有机化学的整体认识物和有机化学的整体认识通过学习通过学习典型的有机物典型的有机物，了解和体会有机，了解和体会有机化学研究的对象、目的、内容和方法，培养化学研究的对象、目的、内容和方法，培养学生对有机物和有机化学的兴趣学生对有机物和有机化学的兴趣为进一步学习有机化学打下最基本的基础，为进一步学习有机化学打下最基本的基

42、础，激发求知欲望激发求知欲望第一节第一节最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷2课时课时第二节第二节来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料3课时课时第三节第三节生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物2课时课时第四节第四节基本营养物质基本营养物质2课时课时机动与复习机动与复习2课时课时内容与课时内容与课时 内容结构教学重点教学重点甲烷的结构特点和取代反应，同分异构体和同系物乙烯的加成反应，苯的取代反应和加成反应乙醇、乙酸的组成和主要性质糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质教学难点教学难点建立甲烷和烷烃结构的思维模型乙烯、苯的结构与性质之间的关系乙醇的氧化反应，乙酸

43、的酯化反应单糖鉴定和糖类、油脂、蛋白质的水解选取典型代表物，介绍其基本结构、主要性选取典型代表物，介绍其基本结构、主要性质以及它们在生产、生活中的重要应用质以及它们在生产、生活中的重要应用较少涉及有机物的类概念以及它们的性质较少涉及有机物的类概念以及它们的性质强调从学生的已有知识，以及实验出发组织强调从学生的已有知识，以及实验出发组织教学内容教学内容尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识尽力渗透结构分析的观点，深化学生的认识本章特点本章特点 关于有机物类的概念关于有机物类的概念 烷烃：主要性质和结构特点烷烃：主要性质和结构特点 说明同分异构现象和同分异构体；初步说明同分异构现象和同分异构体；初

44、步认识有机物种类繁多的原因。认识有机物种类繁多的原因。只介绍典型代表物的反应、结构、性质、用途只介绍典型代表物的反应、结构、性质、用途 -侧重认识个性侧重认识个性呈现：生活实际、探究、实验呈现：生活实际、探究、实验乙醇同金属钠的反应淀粉与碘反应1.1.有机物的特点有机物的特点初中已有相关内容，教学中可适时复习或归纳科学技术的发展使得有机物和无机物的界限变得模糊了。 例如，20世纪出现了金属有机化学和过渡金属有机化学等学科，它们是由无机化学和有机化学交叉产生的。金属有机化学是20世纪有机化学中最活跃的研究领域之一，它主要研究金属有机化合物。许多金属有机化合物在生物体系内具有重要的生理功能，如血红

45、素、维生素B12等都是金属有机化合物。血红素结构图血红素结构图 几点说明几点说明 2.2.活动作用：填补数学知识的不足，有利于学生建立空间结构概念(P60) 1.提出问题 ：苯的分子式为C6H6，写出苯可能的原子连接方式？给出实际的表示方法。猜测其可能的化学性质？ 2.探究实验：观察苯的物理性质，滴加溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液 探究苯的化学性质。 3.讨论交流： 推测苯分子的可能结构，比较苯与烷烃和乙烯的差异性，推断其可能发生的其他反应？用多媒体呈现苯发生溴代和硝化反应的动画，帮助学生理解两个反应的微观特点。 4.得出结论：苯可以取代和加成反应，取代反应比加成反应容易进行。 5.评价与反馈

46、：练习书写苯的溴代、硝化和加成反应的化学方程式，说明苯的重要用途。关于苯的教学设计参考关于苯的教学设计参考 第四章 化学与自然资源 的开发利用章节内容开开发发利利用用金金属属矿矿物和海水资源物和海水资源资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护金属矿物的开发利用海水资源的开发利用煤、石油和天然气的综合利用环境保护与绿色化学科学发展观科学发展观 坚持以人为本，树立全面、协坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。会和人的全面发展。 中国共产党第十六届中央委员会第三次中国共产党第十六届中央委员会第三次全体会议公报全体会议公报 可持续发展

47、中，资源的合理开发和利用是个关键的问题本章立意： 自然资源与可持续发展自然资源与可持续发展 广义的讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。 可持续发展的目标是满足人类的需要，强调人类的行为要受到自然界的制约，强调代际之间、人类与其他生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济可持续发展、社会可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。化学与可持续发展 自然资源自然资源可获得有用的物质可获得有用的物质可获得能量可获得能量化学变化化学变化人人自然自然综合利用自然资源综合利用自然资源环境保护环境保

48、护有关的内容标准有关的内容标准认识化石燃料综合利用的意义通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义以聚乙烯为例，了

49、解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念 教学目标内容思路金属冶炼金属冶炼获得有用物质获得有用物质从海水中获取有用物质从海水中获取有用物质化石燃料化石燃料的综合利用的综合利用石油炼制、聚乙烯石油炼制、聚乙烯金属矿物金属矿物煤的干馏、气化和液化煤的干馏、气化和液化海水海水利用化学变化利用化学变化天然气化工天然气化工化石燃料化石燃料资源综合利用资源综合利用环境保护环境保护获得能量获得能量化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧绿色化学绿色化学12课时建议课时建议第一节第一节开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源2课时课时第二节第二节资源综

50、合利用资源综合利用环境保护环境保护2课时课时复习与机动复习与机动1课时课时教学重点金属及其化合物之间的转化（常见金属的冶炼原理）非金属及其化合物之间的转化（Br-转变为Br2 、I转变为 I2）乙烯聚合生成聚乙烯教学难点石油、煤和天然气的综合利用地位和功能地位和功能 STS方面有利于加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，培养做出正确决策的意识和能力学科教学方面有利于将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展对进一步确定和学习后续选修模块，乃至升学、就业方向也可能会产生影响突突出出主主题题，将将科科学学教教育育与与人人文文教教育育融为

51、一体融为一体体现基础性、时代性和选择性体现基础性、时代性和选择性更新呈现方式，促进学生学习方式更新呈现方式，促进学生学习方式转变转变 本章特点本章特点基础性基础性 紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些重要自然资源综合利用中的化学基本原理和基础知识来展开，例如：金属活动性顺序；氧化还原反应原理及其应用；典型非金属元素卤素及其化合物之间的转化；分离混合物的基本操作蒸馏、分馏；具有典型结构的有机物乙烯的聚合反应 。铝热反应8181表不同的金属，冶炼方法不同不同的金属，冶炼方法不同冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。不同的中

52、的金属离子得到电子变成金属原子。不同的金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。不同。金属活动性顺序与金属的冶炼金属活动性顺序与金属的冶炼金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，越容金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段属只能用最强的还原手段( (电解法电解法) )来还原。来还原。关于金属冶炼的关于金属冶炼的说明：说明：金属活动性金属活动性顺序顺序KCaNaMgAlZn

53、FeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失金属原子失电子的能力电子的能力强强弱弱金属离子得金属离子得电子的能力电子的能力弱弱强强主要的主要的冶炼方法冶炼方法电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时人类历史从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代；化学史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、代；化学史上金、银、铜等重金属发现较早，钾、钠、钙等轻金属发现较晚钠、钙等轻金属发现较晚(19(19世纪才被发现世纪才被发现) )等都与等都与金属冶炼的难易有关。金属冶炼的难易有关。电解法电解法电解是一种利用外界能量促使化学体系发生电解是一种利用外界能量促使化学体系

54、发生氧化还原反应的一种极其有效的手段。必要条氧化还原反应的一种极其有效的手段。必要条件是外加电势必须超过产物所构成的氧化还原件是外加电势必须超过产物所构成的氧化还原电对所具有的电势，以抑制产物间可能发生的电对所具有的电势，以抑制产物间可能发生的自发反应。封闭的电学回路是实现该过程的充自发反应。封闭的电学回路是实现该过程的充分条件。分条件。由于电解池中的反应是在外力强制下发生的，由于电解池中的反应是在外力强制下发生的，推动力与所施加的电压成比例。因此电解方法推动力与所施加的电压成比例。因此电解方法对于推进氧化还原反应而言，已经不存在任何对于推进氧化还原反应而言，已经不存在任何禁区，广泛用于制备或

55、生产活泼金属、非金属禁区，广泛用于制备或生产活泼金属、非金属单质等。单质等。海水资源的开发利用海水资源的开发利用由易到难：由易到难：利用开发利用开发蒸发检验设计提取蒸发检验设计提取（淡水）（淡水）（I-)(Br-)化石燃料的综合利用化石燃料的综合利用以化学知识为基础，以应用为载体以化学知识为基础，以应用为载体时代性时代性关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值。适当地引入了现代化学的观念，如多金属结核、超分子（对大多数学生不做教学要求）、绿色化学、原子经济性等，对传统的知识内容进行了更新。 多金属结核矿大气环境和水环境监测原子利用率=

56、期望产物的总质量/生成物的总质量思考与交流：以乙烯的合成为例，比较氯代乙醇法和银催化法的原子利用率(P102) 关于绿色化学关于绿色化学(Green Chemistry)(Green Chemistry) 绿色化学绿色化学是指是指“环境友好环境友好”的化学，它的的化学，它的主要内容是在工艺或生产过程中减少或不使用主要内容是在工艺或生产过程中减少或不使用以及不产生有害物质。以及不产生有害物质。 (1) (1) 为什么要提出为什么要提出“绿色化学绿色化学”的理念？的理念？ 目前目前全世界每年产生的有害废物多达全世界每年产生的有害废物多达3 34 4亿亿吨，污染环境，威胁人类的生存。吨，污染环境，威

57、胁人类的生存。 每年全世界废弃物的价值约达每年全世界废弃物的价值约达1 0001 0001 5001 500亿美元，对这些废物进行处理和回收，要消耗大亿美元，对这些废物进行处理和回收，要消耗大量能源。量能源。(2)(2)绿色化学的绿色化学的1212项原则项原则源头防止源头防止原子经济性原子经济性设计的合成方法危害性较小设计的合成方法危害性较小生成物具有低毒性的同时，还具有高的有效性生成物具有低毒性的同时，还具有高的有效性 溶剂和辅料是较安全的溶剂和辅料是较安全的 能量的使用要讲效率能量的使用要讲效率原料是可再生的原料是可再生的 尽量减少派生物尽量减少派生物 催化作用催化作用 要设计降解要设计降

58、解对防止污染进程能进行实时分析对防止污染进程能进行实时分析特别是从化学反应的安全上防止事故发生特别是从化学反应的安全上防止事故发生关于关于 海洋资源海洋资源 海洋石油和天然气海洋石油和天然气 海底石油储藏量约海底石油储藏量约1 3501 350亿吨，天然气约亿吨，天然气约140140万亿万亿m m3 3，约占世界油气总量的约占世界油气总量的45%45%。目前，海上油气开采量。目前，海上油气开采量约占全球油气开采量的约占全球油气开采量的30%30%。海洋金属矿藏海洋金属矿藏海水中溶解有海水中溶解有8080多种化学元素，被誉为多种化学元素，被誉为“液体矿山液体矿山”。海水中可提取镁、钾、铀、锶等各

59、类矿物达。海水中可提取镁、钾、铀、锶等各类矿物达5 5亿亿亿吨。亿吨。海底有大量锰结核，也称多金属结核。锰结核是海底有大量锰结核，也称多金属结核。锰结核是2020世纪世纪7070年代才大量发现的深海矿产。这种结核体往年代才大量发现的深海矿产。这种结核体往往是以贝壳、珊瑚、鱼牙、鱼骨为核心，把其他物往是以贝壳、珊瑚、鱼牙、鱼骨为核心，把其他物质聚集在周围。生长速度很缓慢，大约质聚集在周围。生长速度很缓慢，大约1 0001 000年生长年生长 1 mm1 mm，有的有的100100万年才生长万年才生长4 mm4 mm。锰结核含有锰、铁、锰结核含有锰、铁、镍、钴等镍、钴等2020多种元素。广泛分布于

60、水深多种元素。广泛分布于水深4 0004 0006 6 000 m000 m的海底，总储量估计约为的海底，总储量估计约为3 3万亿吨。万亿吨。海洋生物和海洋能源等海洋生物和海洋能源等图图4-5海水综合利用联合工业体系一例海水综合利用联合工业体系一例实验4-2（91页）：海带中I-(H2O2作氧化剂 )检验； 思考与交流：海水提溴(Br-Br2)可燃冰可燃冰甲烷水合物，外观像冰，它是由甲烷水分子甲烷水合物，外观像冰，它是由甲烷水分子和水分子组成，还含有少量二氧化碳等其他和水分子组成，还含有少量二氧化碳等其他气体。气体。在常温常压下，甲烷水合物即分解为甲烷和在常温常压下，甲烷水合物即分解为甲烷和水

61、。水。1 m1 m3 3的的“可燃冰可燃冰”可释放可释放164 m164 m3 3的甲烷，的甲烷，所所以，以，“可燃冰可燃冰”可看作高度压缩的天然气。估可看作高度压缩的天然气。估计计全世界甲烷水合物的储量达全世界甲烷水合物的储量达1.871.8710101717 m m3 3（按按甲烷计），是目前煤、石油和天然气储量的甲烷计），是目前煤、石油和天然气储量的2 2倍，其中，海底的甲烷水合物储量占倍，其中，海底的甲烷水合物储量占9999。 甲烷水合物开采不当甲烷水合物开采不当( (分散分布在岩石的孔分散分布在岩石的孔隙中，难以开采隙中，难以开采) )，会加剧温室效应，诱发，会加剧温室效应，诱发海底

62、地质灾害等。海底地质灾害等。 目前提出开采的设想有：（目前提出开采的设想有：（1 1）热解法；）热解法；（2 2）降压法；（）降压法；（3 3）置换法。因）置换法。因COCO2 2比甲烷易比甲烷易形成水合物，如将液态形成水合物，如将液态COCO2 2送入海底，就可置送入海底，就可置换出水合物中的甲烷。换出水合物中的甲烷。选择性选择性教学内容的典型性和示范性教学内容的典型性和示范性( (教师对内容教师对内容可调整和补充可调整和补充) )教学活动的多样性教学活动的多样性多种栏目：多种栏目：思考与交流、科学探究、资料卡片等思考与交流、科学探究、资料卡片等思考与交流思考与交流1.在海底发现的大量多金属

63、结核矿（如图4-2）是人类重要的金属资源，思考目前开发这些海底金属资源可能遇到的主要问题是什么？思考和体会保护金属资源的重要意义。请将你的看法同大家交流。2.通过调查访问和查阅资料，了解回收废旧钢铁、铝制品等在节约能源、保护环境、降低成本等方面的意义。例科学探究科学探究1.1.将将BrBr- -转变为转变为BrBr2 2是海水提溴的关键化学反应，你能是海水提溴的关键化学反应，你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程？写出有关否设计一个实验方案模拟这一生产过程？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。2. 2. 我我们们知知道道海海带带中中含含有有碘碘元元素素，怎怎样样通通过过实实验验证证明明

64、海海带带确确实实存存在在碘碘元元素素呢呢？（提提示示：海海带带中中碘碘元元素素以以I I形形式式存存在在，H H2 2O O2 2可可以以将将I I氧氧化化为为碘碘单单质质，碘碘单单质质遇遇到到淀淀粉粉会会反反应应生生成成一一种种蓝蓝色色物物质质，常常用用于于检检验验碘碘单质的存在。）单质的存在。）目前，从海水中提溴占世界溴年生产目前，从海水中提溴占世界溴年生产量的量的1/31/3左右。空气吹出法是用于工业左右。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的海水中，用工艺是在预先经过酸化的海水中，用氯气氧化溴离子使之成单质溴，继而氯气

65、氧化溴离子使之成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂使溴蒸气和吸收剂SOSO2 2发生作用转化成发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，然后，再氢溴酸以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，也可制用氯气将其氧化得到产品溴，也可制成二溴乙烷等。成二溴乙烷等。资料卡片资料卡片思考与交流思考与交流1.硫氧化物（SOx）和氮氧化物（NOx）是形成酸雨的主要物质，工业上常利用它们同一些廉价易得的化学物质发生反应加以控制、消除或回收利用，请举例说明这些方法的化学反应原理和类型。2.含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域，会出现水

66、华、赤潮等水体污染问题。你认为在农村和城市造成这种水体污染各有什么特点，并请查阅资料了解有关的污染及治理情况。3.结合实例，分析和说明在化学实验中如何防止可能造成的室内和室外环境的污染？ 思考与交流思考与交流(99(99页页) ) 开放性开放性( (聚苯乙烯餐盒聚苯乙烯餐盒) ) 1.你认为应该限制生产、使用聚苯乙烯塑料快餐盒，还是回收利用？请用必要资料和数据作为论据。 2.目前，回收利用废旧合成材料有很多途径，请查阅资料了解有哪些途经？并试着从环境保护和经济成本等方面作出评价。 3.根据碳循环示意图（图4-10），举出一些化学反应实例，说明循环过程中碳及其化合物之间的转化，讨论这些过程对人类生存、发展的意义和作用。我国制订的塑料包装品回收标志 教材中出现谢谢大家请提宝贵意见