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1、第三节盐溶液的酸碱性第三节盐溶液的酸碱性第七章第七章什么叫做盐什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？明明是盐，为什么叫碱呢？【课堂实验课堂实验】：用：用PH计分别测定计分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、CuSO4、 KNO3溶液的溶液的
2、酸碱性。酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？溶液颜色是否变化？实验记录实验记录 77HCO3- CH3COO- NH4+CH3COONH4 CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O练习2已知下列弱酸酸性：HAHBHCHD，比较相同浓度盐溶液：NaA、NaB、NaC、NaD的pH大小。分析：NaANa+A-，A-+H2O HA+OH- NaBNa+B-，B-+H2O HB+OH- NaCNa+C-，C-+H2O HC+OH- NaD
3、Na+D-，D-+H2O HD+OH-答： pH： NaANaBNaCNaD因为酸性：HAHBHCHD，所以水解程度： NaANaBNaCNaD，即(OH-) NaA(OH-) Na(OH-) Na(OH-) Na四、盐类水解方程式的书写规律四、盐类水解方程式的书写规律 1、盐盐类类水水解解（单单水水解解、一一般般双双水水解解）一一般般是是比比较较微微弱的，通常用弱的，通常用“ ”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。 2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大得得多多（与与电电离
4、离类类似似），（相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的正正盐盐比比对对应应酸酸式式盐盐的的水水解解程程度度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一一步完成。（与多元弱碱的电离类似）步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对对于于发发生生“完完全全双双水水解解”的的盐盐类类，因因水水解解彻彻底底，故故用用“”，同时有沉淀，同时有沉淀 和气体和气体 产生。产生。在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必
5、须考虑每一在定性分析时，则必须考虑每一步水解。步水解。5、多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式氢氢根根离离子子，水水解解和和电电离离同同步步进进行行。NaHCO3、NaHS溶溶液液呈呈碱碱性性，NaHSO3溶液呈酸性。溶液呈酸性。电离：HCO3- H+CO32-水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-水解水解程度大于程度大于电离程度，电离程度， NaHCO3溶液溶液显碱显碱性性电离：HSO3- H+SO32-水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-电离电离程度大于程度大于水解程度，水解程度， NaHSO3溶液溶液显酸显酸性性CH3COO-H2O CH3COOH + OH-显碱性显碱性NH4+
6、+H2O NH3H2O + H+显显酸性酸性通式：通式：An-+H2O HA(n-1)-+OH- Bm+mH2O B(OH)m + mH+练习：练习：书写下列物质水解的化学方程式书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式：和离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 化学方程式：化学方程式：NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)CO32- +H2O HCO3- +OH- (主主)HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
7、(次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClNH4+ + H2O NH3.H2O+H+CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HClCu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随堂练习随堂练习盐类水解的过程中正确的
8、说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B随堂练习随堂练习D下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习随堂练习nNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+
9、) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)课堂巩固练习课堂巩固练习：B复习思考：n1为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例说明。n2盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？n3盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？举例分析。n4HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的NaF和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分析原因。n5 试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度大小，并计算水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度。n1为什么盐溶液会显酸性或碱性？
10、试举例说明。n答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。n2从平衡移动角度分析：盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？n答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而促进了水的电离平衡往右移动，使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。n3盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？举例分析。n答：盐溶液呈中性说明盐可能是强酸强碱盐，没有发生水解，如氯化钠、硫酸钾；也可能是某些弱酸弱碱盐，
11、弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度几乎相同，如醋酸铵。n4HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的NaF和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分析原因。n答：醋酸钠溶液碱性较强，因为其水解生成的弱电解质醋酸比氟化钠水解生成的氢氟酸难电离，因此醋酸钠水解程度较大。n5 试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度大小，并计算水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度。n答： pH=4的盐酸水的电离程度小，氯化铵溶液中水的电离程度大。因为盐酸中的氢离子抑制水的电离，而氯化铵中的铵根离子水解能促进水的电离。n盐酸中：H+水电离=OH-水电离=10-10mol/Ln氯化铵中：H+水电离=OH-水电离=10-4mol
12、/L 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 五、影响盐类水解的主要因素五、影响盐类水解的主要因素条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHCO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减
13、少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀和气体产生和气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影影影影响响响响盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解的的的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还还受受外在因素影响：外在因素影响： 1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度度水水解程度增大。（解程度增大。（与电离相似）与电离相似） 2、浓浓度
14、度：强强酸酸弱弱碱碱盐盐、强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解程程度度越越大大，加加水水稀稀释释该该盐盐，可可以以促促进进水水解解（与与电电离相似。离相似。 3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱碱都都能能影影响响盐盐的水解。的水解。 填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改改变下列条件变下列条件,填写变
15、化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小六、六、微粒浓度和守恒关系微粒浓度和守恒关系CH3COONa溶液中的浓度和守恒：溶液中的浓度和守恒：1一个不等式（除水外）一个不等式（除水外）c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+) 2三个守恒三个
16、守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等应该等于该成份在溶液中于该成份在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中在晶体中c(Na+ ) c(CH3COO -)在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)c(Na+ ) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)（2）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正正电荷数电荷数等于溶液中所有阴离子所带的等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈整个溶液呈电中性电中性。 注意注意：电中性：
17、不是：电中性：不是c(H+) = c(OH-)，而是正电，而是正电荷数荷数=负电荷数负电荷数（3）水电离的水电离的OH- 与与H+守恒守恒c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)c(Na+ ) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)溶质物料守恒式溶质物料守恒式质子或氢氧根守恒式质子或氢氧根守恒式电荷守恒式电荷守恒式在纯水中在纯水中 c(H+) = c(OH-)醋酸钠溶液中醋酸钠溶液中 c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液
18、的重要守恒关系Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系）浓度关系）Na2CO32Na+CO32-CO32- + H2O HCO3- +OH- (主主)HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- (次次)H2O H+OH-OH- = HCO3- +2 H2CO3 + H+ (质子或氢氧根守恒质子或氢氧根守恒)Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒电荷守恒)Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (物料守恒物料守恒)c(CO32 -)和和2 c(CO32 -)不同不同:离子浓度、电荷浓度。离子浓度、电荷浓度。七、盐类水解的应用七
19、、盐类水解的应用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当、比较盐溶液中各离子浓度
20、的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中NH4+分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类
21、水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能在溶液中大量共存则不能在溶液中大量共存。如如：Al3+、与与HCO3-、CO32-，SiO32-与与NH4等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，
22、如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。然后再加水稀释至适当浓度。配制硝酸铁溶液加稀硝酸，硫化钠溶液加氢氧化钠。配制硝酸铁溶液加稀硝酸，硫化钠溶液加氢氧化钠。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等弱弱碱碱与与挥挥发发性性酸酸形形成成的的盐盐溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3无无水水盐盐，必
23、必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制AlCl3、MgCl2、 FeCl3的的水水解解，才才能得到其无水盐。能得到其无水盐。练练：要要制制得得较较纯纯的的FeS沉沉淀淀，在在FeCl2溶溶液液中中加加入的试剂是（入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D盐类水解的应用盐类水解的应用6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分
24、K2CO3）水解呈碱性。水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃腐蚀玻璃 。盐类水解的应用盐类水解的应用8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适在加热搅拌
25、下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D9.推断现象推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是溶液加热蒸干后最终产物是什么什么?1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl
26、CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：3、加热蒸发、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗晶体吗？解：解：不能，因在加热浓缩过程中，不能，因在加热浓缩
27、过程中，FeCl3水解生水解生成成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发，从而促使在加热过程中挥发，从而促使氯化铁完全水解。氯化铁完全水解。课堂练习课堂练习n25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的溶液的PH7时，下列关系正确的是时，下列关系正确的是nA、c(NH4+)=c(SO42) nB、c(NH4+)c(SO42)nC、c(NH4+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)n电荷守恒c(NH4+) +c(H+) =c(Cl-) +c(OH-)n物料守恒c(Cl-) =c(NH4+) +c(NH3H2O)n质子守恒c(H+)= c(OH-)+c(NH
28、3H2O)复习思考题：n1比较下列溶液中c(NH4+),并分析原因：2mol/LNH3H2O 2mol/LNH4HSO4 1mol/L (NH4)2CO3 1mol/L (NH4)2Fe(SO4)22NaAc、HAc混和溶液的酸碱性如何？若溶液中微粒浓度c(Na+)=c(Ac-)？若溶液浓度c(NaAc)=c(HAc)？说明推理依据。3 NaHCO3 、NaHSO3、NaHSO4酸碱性如何？分析原因。n1比较下列溶液中c(NH4+),并分析原因：2mol/LNH3H2O 2mol/LNH4HSO4 1mol/L (NH4)2CO3 1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2答：分析：NH4+H
29、2O NH3 H2O+H+NH4HSO4完全电离成NH4+、 H+、SO4 2-， 其中其中H+浓度浓度较大，抑制了较大，抑制了NH4+水解，使水解，使NH4+ 浓度有所增大。浓度有所增大。(NH4)2Fe(SO4)2完全电离产生的Fe2+水解生成的水解生成的H+浓度浓度较小，抑制了较小，抑制了NH4+水解程度较小，使水解程度较小，使NH4+ 浓度稍有浓度稍有增大。增大。(NH4)2CO3电离产生的CO32-能促进NH4+水解，使水解，使NH4+ 浓度有所减小。浓度有所减小。NH3H2O 只能微弱电离产生极小浓度的只能微弱电离产生极小浓度的NH4+。n2NaAc、HAc混和溶液的酸碱性如何？若
30、溶液中微粒浓度c(Na+)=c(Ac-)？若溶液浓度c(NaAc)=c(HAc)？说明推理依据。nNaAc水解而使溶液显碱性、HAc微弱电离而溶液显酸性，因此，两者混和溶液可能是中性、酸性或碱性溶液。n微粒浓度c(Na+)=c(Ac-)时，由电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO - ) +c(OH-)可可知：知： c(H+) =c(OH-)溶液显中性。溶液显中性。n溶液浓度c(NaAc)=c(HAc)时，通常弱酸根离子的水解程度比对应弱酸电离程度来得小，因此溶液显酸性。n3 NaHCO3 、NaHSO3、NaHSO4酸碱性如何？分析原因。电离：HCO3- H+CO32-水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-水解水解程度大于程度大于电离程度，电离程度， NaHCO3溶液溶液显碱显碱性性电离：HSO3- H+SO32-水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-电离电离程度大于程度大于水解程度，水解程度， NaHSO3溶液溶液显酸显酸性性NaHSO4在溶液中完全电离，显强酸性
