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1、人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高二化学备课组高二化学备课组第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时【问题情境问题情境】【新闻链接新闻链接】被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意大妈差点送大妈差点送了命！了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？ 蜜蜂蛰人后注入的蜜蜂蛰人后注入的酸性物质酸性物质导致人体血液酸导致人体血液酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处 涂抹涂抹纯碱纯碱、小苏打小苏打或或醋酸钠溶液醋酸钠溶液。【调查
2、结果反馈调查结果反馈】设疑设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？蜇后带来的痛楚说明了什么？ 实验探究实验探究:讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因 预测预测推测推测：水能电离出：水能电离出OH，使，使 溶液显碱性。溶液显碱性。推测推测：醋酸钠本身具有碱性。：醋酸钠本身具有碱性。推测推测：醋酸钠与水作用，使溶：醋酸钠与水作用，使溶 液显碱性。液显碱性。 验证实验验证实验实验实验：H2O酚酞酚酞实验实验：CH3COONa 酚酞的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液实验实验：实验：实验混合液混合液 CH3COONa实验结论实验结论醋酸钠
3、与水作用，使溶液显碱性。醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。提出问题提出问题 1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？水溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子会影响水的电离平衡？哪些粒子会影响水的电离平衡？ 3）最终会引起溶液中的）最终会引起溶液中的c（H+)和和c（OH-) 如何变化？如何变化？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH +化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱酸根离
4、子弱酸根离子水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡问题引入问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液不一定显中性。那如何设计实验证明？不一定显中性。那如何设计实验证明？（判断溶液酸碱性最简易方案：用（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测试纸测pH）一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性探究一：探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容： 分别测以
5、下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。央，待变色后，与标准比色卡对比。9中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐盐的分类盐的分类分析上述实验结果，归纳盐分析上述实验结果，归纳盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性与其类型间的关系与其类型间的关系盐的类型盐的
6、类型强酸强酸强碱强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性思考与交流思考与交流二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大
7、小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有有有无无是是是是否否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 分分 析析分分 析析1.1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：定定义义：在在盐盐溶溶液液中中，盐盐电电离离出出的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出的的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应就叫做盐类的水解。的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3
8、COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析的水解机理，分析归纳一：盐的水解一：盐的水解弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡(2)(2)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性较弱较弱盐盐盐盐 + + 水水水水 酸酸酸酸 + + 碱碱碱碱 H 0水解水解水解水解中和中和中和中和盐必须有盐必须有“弱弱”离离子子2.2.水解的实水解的实质质：破坏并破坏并促进促进了水的电离了水的电离一：盐的水解一
9、：盐的水解1.1. 水解的条件：水解的条件：3.3.特点：特点：有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;4.水解规律水解规律一：盐的水解一：盐的水解5盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式要用盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”“ ”符号；符号；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步方程式一般只写第一步; ;先先判断盐类组成中是否有弱离子；判断盐类组成中是否有弱离子；一般水解程度很小，水解产物很少，通常一般水解程度很小，水解产物很少，通
10、常不生成沉淀和气体，不用不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符符号，生成物号，生成物(H2CO3 、 NH3 H2O)也不写分解也不写分解产物产物;课题检测课题检测3. 3.下列溶液能使酚下列溶液能使酚下列溶液能使酚下列溶液能使酚酞酞指示指示指示指示剂显红剂显红色的是（色的是（色的是（色的是（ ）A )KA )K2 2COCO3 3 B)NaHSOB)NaHSO4 4 C)Na C)Na2 2SOSO4 4 D)FeClD)FeCl3 3A1请判断下列判断下列盐溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.2.2.2.下列离子在水溶液中不
11、会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A)A) NHNH4 4+ + B) B) SOSO4 42 2_ _ C)C) AlAl3 3+ + D) D) F F_ _B4. 4. 下列溶液下列溶液下列溶液下列溶液pHpH小于小于小于小于7 7的是（的是（的是（的是（ ）A A A A、溴化钾、溴化钾、溴化钾、溴化钾 B B B B、 硫酸铜硫酸铜硫酸铜硫酸铜C C C C、硫化钠、硫化钠、硫化钠、硫化钠 D D D D、 硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡B盐类的水解盐类的水解v1.水解的定义水解的定义v2.水解的
12、实质：破坏并促进水的电离水解的实质：破坏并促进水的电离v3.水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系: v4. 水解规律：水解规律：v 有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解；v 谁弱谁水解；谁强显谁性；谁弱谁水解；谁强显谁性；v 同强显中性。同强显中性。思思 考考NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？这是为什么？武威一中高二化学组武威一中高二化学组酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱
13、盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱探究二：对盐类重新分类探究二：对盐类重新分类CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因C
14、H3COONa溶液中溶液中:NH4Cl= NH4+ + Cl- H2OOH- + H+ 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加NH4Cl :NH3H2O c(H) c(OH)酸酸 性性离子方程式离子方程式: NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 促进了水的电离促进了水的电离二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？OH Na = ？H Cl = ？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中:结果：结果：对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影
15、响，c c(OH(OH) ) c c(H(H) )，溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性溶液呈中性NaOH (NaOH (强电解质强电解质强电解质强电解质) )HCl (HCl (强电解质强电解质强电解质强电解质) )蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解解 释释 人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、者
16、伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的，故可选用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的，故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
