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1、19 八月 2024第一课时：第一课时：水的电离平衡及水的电离平衡及KwKw的应的应用用莱西二中高三化学备课组莱西二中高三化学备课组李翠华李翠华2021/6/301考纲要求1、了解水的电离、离子积常数、影响水电 离平衡的因素。2、 会利用会利用kw进行有关的计算进行有关的计算2021/6/302【复习重难点复习重难点】 1、影响水的电离平衡的影响因素、影响水的电离平衡的影响因素2、kw值的应用2021/6/303高考常考点该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度。要掌握 以下的知识和规律。 1. Kwc(H+).c(OH)。由于水中 c(H+)c(OH)，纯水 总是
2、中性的。 2. 不能认为 c(H+)或 c(OH)等于 107 molL 或 pH7 的溶液就一定是中性溶液，不能 把 pH7 作为判断一 切溶液酸、碱性的分界线，应比较 c(H+)和 c(OH)的 大小. 3. 已知水中的 c(H+)或 c(OH)并不能确定溶液的酸碱， 它既可以是酸(或酸性)溶液， 也可能是碱(或碱性)溶液 4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移动？ 5对于极稀的酸碱溶液，水的电离不可忽视。例如，c(H+)108mol / L 的盐酸，2021/6/3041、水的、水的电离电离HH2 2O HO H OHOH课前预习区课前预习区知识点一知识点一电离视频电离视频
3、知识点二知识点二2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)C(OH)的操作是 （ ）
4、（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体 A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）D2021/6/309迁移应用一1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程3、 25、浓度均为0.1m
5、ol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸D2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 2021/6/3010分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。 25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一
6、定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。温度升高温度升高, Kw变大变大（为什么？）（为什么？）考点二、利用考点二、利用Kw的定性讨论的定性讨论2021/6/3011问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？2021/6/3
7、012【例题2】常温下，将下列溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度均不会增加的是A H2SO4 溶液 B NaOH 溶液 C NaCl 溶液 D NH4Cl溶液C2021/6/3013迁移应用二4、不考虑溶质的挥发和温度的变化对溶液体积的影响，将下列稀溶液从25加热到90，溶液的PH不发生变化的是A NaCl B NaOH CCH3COOH D H2SO4D2021/6/30141)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？ 考点三考点三:利用利用Kw的定量计算的定量计算1.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)c(H+) = 0.01m
8、ol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 迁移应用三：迁移应用三：5、0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多分别为多少？少？思考思考: (1)中的中的OH-和和(2)中的中的H+ 分别来自哪里分别来自哪里?例题例题3：2021/6/3015例题四：常温下，浓度为例题四：常温下，浓度为例题四：常温下，浓度为例题四：常温下，浓度为110110-5 -5 mol/Lmol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的
9、盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸 = = = 110 110 110 110 110 110-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=110110110110110110-14-14-14-14-14-14110110110110110110-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L
10、利用利用Kw的定量计算的定量计算2.求求c(H+) H2O或或c(OH-) H2O拓展拓展2021/6/3016迁移应用四6、25c时，PH=10的CH3COONa溶液中水电离的c(H+)是A 10-7 mol / L B10-10 mol / L C10-4 mol / L D无法计算C2021/6/3017在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c(H+) =110=110-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学学 与与
11、 问问答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性2021/6/3018高考链接高考链接A（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/Lmol/L ，该溶液可能是，该溶液可能是( )( ) 二氧化硫二氧化硫 水溶液水溶液 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D2021/6/3019高考链接高考链接【北京北京】在由水电离产生的在由水电离产生的H浓度为浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能大量共存的离子组是离子组是 K、Cl、NO3、
12、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存2021/6/30203.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在N a2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 高考链接高考链接c2021/6/3021【课堂小结】：学生讨论自我归纳升华题型一; 一切条件下水电离的c(H+)c(OH)见迁移应用四 6题型二：一定温度下，水的离子积Kwc(H+) c(OH)是定值见例题二题型三温度对水的电离的影响见迁移应用二 4题型四;溶液中某些离子对水的电离的影响 见例题四2021/6/30222021/6/3023 结束语结束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！
