《高二化学下学期氮族复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期氮族复习.ppt（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、你对你对NH3的性质了解多少？的性质了解多少？物理性质：化学性质与水与水反应反应（喷泉实验）NH3H2O的不稳定性：（氨水的成分）与与HCl的反应；的反应；与与H + 的反应：的反应：与与O2的反应：的反应：1：在标准状况下，在标准状况下，1体积水中溶解了体积水中溶解了672体积的氨气，体积的氨气，所得氨水的密度为所得氨水的密度为0.90g/cm3，试求：此氨水的物质试求：此氨水的物质的量浓度。（的量浓度。（P15，课后习题）课后习题） 2：在容积为在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为后，测得烧瓶中的气体对氢气
2、的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积为：入烧瓶中溶液的体积为：A1/2L B3/4L C4/5L D1/5LNH4+你你知道什么是铵盐？知道什么是铵盐？你对你对铵盐的性质了解多少？铵盐的性质了解多少？铵盐的不稳定性铵盐的不稳定性：不是共性不是共性铵盐与碱共热产生铵盐与碱共热产生 NH3讨论 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？实验室制备氨的反应原理实验室制备氨的反应原理：如何检验氨是否收集满了！能否用排水法！如何检验氨是否收集满了！能否用排水法！如何制备干燥的氨气！如何制备干
3、燥的氨气！例：已知例：已知A 、B、C、D为气体，为气体，E、F为固体，为固体，G是氯化钙，是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是的化学式（分子式）是 。（2）A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是 。（3）E、F反应生成反应生成D、H和和G的化学方程式的化学方程式 。AGFEDCBHD三、HNO31、一种强酸，具有酸的通性：一种强酸，具有酸的通性：2、硝酸的物理性质：硝酸的物理性质：3、硝酸的特性：硝酸的特性：不稳定性：不稳定性：强强氧化性：氧化性：硝酸参加反应是的特点：
4、硝酸参加反应是的特点：一般无一般无H2产生产生浓度不同，还原产物也不同浓度不同，还原产物也不同强强氧化性氧化性书写下列化学方程式：书写下列化学方程式：Cu + HNO3 （浓）浓）=Cu + HNO3 （稀）稀）=C + HNO3 （浓）浓）=S + HNO3 （浓）浓）=P + HNO3 （浓）浓）=H I + HNO3 （稀）稀）=FeO + HNO3 （稀）稀）= 例例2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体用后，收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的硝标况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（不考虑酸的物质的量可能是（不考虑2NO2
5、 N2O4） A、1.010-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol 例例1、往浅绿色、往浅绿色Fe(NO3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是：溶液的颜色变化应该是：A、颜色变浅颜色变浅 B、逐渐加深逐渐加深 C、没有改变没有改变 D、变棕黄色变棕黄色例：例：amolCu跟含跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的则被还原的HNO3的物质的量为：的物质的量为：A、（、（b-2a）mol B、 b/4mol C、 2a/3mol D、 2amol 例：在某例：在某100m
6、L混合液中，混合液中，HNO3和和H2SO4的物质的量浓的物质的量浓度分别是度分别是0.4mol/L和和0.1mol/L。向该混合液中加入向该混合液中加入1.92g铜，铜，加热，待充分反应后，所得溶液的加热，待充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度的物质的量浓度（mol/L）是（不考虑溶液体积变化）是（不考虑溶液体积变化）A、0.15 B、0.225 C、0.30 D、0.45 1.1.写化学式写化学式 2.2.标变化合价标变化合价 -基础基础 3.3.画双线桥画双线桥 4.4.求最小公倍数求最小公倍数-关键关键 5.5.配各系数配各系数 氧化还原反应方程式配平； 方法:利用化合价升降总
7、价数相等利用化合价升降总价数相等本质本质:电子转移总数相等电子转移总数相等.配平下列氧化还原反应方程式: Fe+HNOFe+HNO3 3（极稀）极稀）Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+N+N2 2O+HO+H2 2O OHCl+KMnOHCl+KMnO4 4KClKCl+ MnCl+ MnCl2 2+Cl+Cl2 2+ H+ H2 2O O HClHCl+ KClO+ KClO3 3 KClKCl + Cl + Cl2 2 + H + H2 2O OClCl2 2 + KOH + KOH KClKCl+ KClO+ KClO3 3 + H + H2 2O O FeSFeS2 2 + O + O2 2 Fe Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2AsAs2 2S S3 3+ HNO+ HNO3 3+ H+ H2 2OHOH3 3AsOAsO4 4+ H+ H2 2SOSO4 4+NO+NO MnO4- +H2S +H+ - Mn
