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1、原子结构与性质原子结构与性质分子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质晶体结构与性质原子结构原子结构原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质共价键共价键分子的立体结构分子的立体结构分子的性质分子的性质晶体的常识晶体的常识晶体与原子晶体晶体与原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体物质结构与性质物质结构与性质考试说明考试说明要求要求元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律原子原子原子原子结构结构结构结构原子核外原子核外原子核外原子核外电子排布电子排布电子排布电子排布基态基态基态基态构造原理构造原理构造原理构造原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理元素周期表元素周期表元素周期表元素周
2、期表原原原原子子子子结结结结构构构构与与与与性性性性质质质质元素的元素的元素的元素的性质性质性质性质能层能层能层能层能级能级能级能级电子云和原电子云和原电子云和原电子云和原子轨道子轨道子轨道子轨道激发态激发态激发态激发态原子光谱原子光谱原子光谱原子光谱泡利原理泡利原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则洪特规则洪特规则原子半径原子半径原子半径原子半径电离能电离能电离能电离能电负性电负性电负性电负性11. 1. 1. 1. 了解原子核外电子的运动特征。了解原子核外电子的运动特征。了解原子核外电子的运动特征。了解原子核外电子的运动特征。2. 2. 2. 2. 知道电子云的涵义。知道电子云的涵义。知道电
3、子云的涵义。知道电子云的涵义。3. 3. 3. 3. 知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。4. 4. 4. 4. 知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的 涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数涵义。主量子数、
4、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数 等概念不作要求。等概念不作要求。等概念不作要求。等概念不作要求。5. 5. 5. 5. 知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和 表示形式。表示形式。表示形式。表示形式。6. 6. 6. 6. 知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目 和不同能级（原子轨道）最多
5、可容纳的电子数。和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。7. 7. 7. 7. 知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量 最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。8. 8. 8. 8. 了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见元素了解电子排布式的
6、涵义，能用电子排布式表示常见元素了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见元素了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见元素 （1 1 1 136363636号）原子核外电子的排布。号）原子核外电子的排布。号）原子核外电子的排布。号）原子核外电子的排布。教学要求教学要求9. 9. 9. 9. 知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素 原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。原子外围
7、电子排布的特征对元素周期表分区的情况。原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。10101010知道元素电离能的涵义。知道元素电离能的涵义。知道元素电离能的涵义。知道元素电离能的涵义。11111111认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了 解元素电离能和原子核外电子排布的关系。能应用元解元素电离能和原子核外电子排布的关系。能应用元解元素电离能和原子核外电子排布的关系。能应用元解元素电离能和原子核外电子排布的关系。能应用元 素电离能说明原子
8、或离子失去电子的难易、元素主要化合素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合 价等的周期性变化。价等的周期性变化。价等的周期性变化。价等的周期性变化。12121212知道元素电负性的涵义。知道元素电负性的涵义。知道元素电负性的涵义。知道元素电负性的涵义。13131313了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关 系，认识同一周期、同一主族中元素电负
9、性的变化规律。系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。14141414能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属 性的强弱。性的强弱。性的强弱。性的强弱。16161616知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解其在知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解其在知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解其在知道原子核外电子在一定条件
10、下会发生跃迁。了解其在 生活、生产和科学研究中的简单应用生活、生产和科学研究中的简单应用生活、生产和科学研究中的简单应用生活、生产和科学研究中的简单应用。教学要求教学要求必考内容：必考内容： 1.1.1.1.了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科 学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。 2.2.2.2.了解
11、科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等 科学方法在化学科学发展中的作用。科学方法在化学科学发展中的作用。科学方法在化学科学发展中的作用。科学方法在化学科学发展中的作用。 3.3.3.3.理解分子、原子、离子等的含义。理解分子、原子、离子等的
12、含义。理解分子、原子、离子等的含义。理解分子、原子、离子等的含义。 4.4.4.4.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的相互关系。数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的相互关系。数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的相互关系。数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的相互关系。5.5.5.5.了解了解了解了解1 1 1 118181818号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示号元素的原子
13、核外电子排布，能用原子结构示号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示 意图表示原子和简单离子的结构。意图表示原子和简单离子的结构。意图表示原子和简单离子的结构。意图表示原子和简单离子的结构。 6.6.6.6.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 7.7.7.7.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同
14、一主族元素认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素 的原子结构与元素性质递变规律的关系。的原子结构与元素性质递变规律的关系。的原子结构与元素性质递变规律的关系。的原子结构与元素性质递变规律的关系。8.8.8.8.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规规规规 律。律。律。律。选考内容选考内容1. 1. 1. 1. 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电认识原子核外电子的运动状态，了解电子云
15、、电认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2.2.2.2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（1 1 1 136363636号）原子核号）原子核号）原子核号）原子核外电子的排布。外电子的排布。
16、外电子的排布。外电子的排布。 3.3.3.3.了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 4.4.4.4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表
17、中元素金属规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。性和非金属性的变化规律。性和非金属性的变化规律。性和非金属性的变化规律。第一节第一节 原子结构原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理电子云与 原子轨道在已有知识基础上引出能层，引入新概念能级在能层和能级的基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱在电子云基础上引出原子轨道，为后面共价键打基础（课标主题1第1、2、4条）1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解
18、原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 本节内容选材依据电子云与原子轨道基态、激发态、光谱能层与能级，构造原理，电子排布式原子结构与元素周期表元素周期律第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质电子排布式，元素周期系， “科学探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问”或“科学探究”原子半径、电离能、电负性化合价、金属性与非金属性“学与问”复习(化学2)（课标主题1第3条和主题4第3条）3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些
19、性质。3.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 本节内容选材依据元素周期律(原子半径、电离能、电负性）原子结构与元素周期表溶解性溶解性溶解性溶解性分子分子分子分子结构结构结构结构配位键和配位配位键和配位配位键和配位配位键和配位化合物化合物化合物化合物共价键共价键共价键共价键分子的立体结构分子的立体结构分子的立体结构分子的立体结构等电子原理等电子原理等电子原理等电子原理分子的极性分子的极性分子的极性分子的极性氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响 键和键和键和键和 键键键键键参数键参数键参数键参数价层电子对互价层电子
20、对互价层电子对互价层电子对互斥理论斥理论斥理论斥理论手性手性手性手性范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响范德华力及共对物质的影响分分子子结结构构与与性性质质分子分子分子分子性质性质性质性质无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性键能键能键能键能键长键长键长键长键角键角键角键角杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论21 1理解离子键的涵义，能说明离子键的形成理解离子键的涵义，能说明离子键的形成2 2能根据离子化合物的结构特征解释其物理性能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。质。3 3知道共价键的形成原因、本
21、质、特征。知道共价键的形成原因、本质、特征。4 4知道极性键和非极性键的涵义、形成原理。知道极性键和非极性键的涵义、形成原理。5 5知道共价键的主要类型知道共价键的主要类型键和键和键形成的原键形成的原理及强度大小。理及强度大小。6 6知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。7 7能用键能、键长、键角等说明简单分子的某能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。些性质。教学要求教学要求8 8 8 8认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价认识共价分子结构的多样性和复杂性，认识共价认识共价分子结构的多样性和复杂性，认
22、识共价分子的极性和非极性。分子的极性和非极性。分子的极性和非极性。分子的极性和非极性。9 9 9 9能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空能根据共价键有关理论判断简单分子或离子的空间构型。间构型。间构型。间构型。10101010理解配位键的形成、表示方式。理解配位键的形成、表示方式。理解配位键的形成、表示方式。理解配位键的形成、表示方式。11111111了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键了解配合物的概念，能说明简单配合物的
23、成键情况。情况。情况。情况。12121212知道手性分子、手性异构体的涵义。知道手性分子、手性异构体的涵义。知道手性分子、手性异构体的涵义。知道手性分子、手性异构体的涵义。13131313了解手性分子在生命科学等方面的应用。了解手性分子在生命科学等方面的应用。了解手性分子在生命科学等方面的应用。了解手性分子在生命科学等方面的应用。1 1 1 14 4 4 4结合实例理解结合实例理解结合实例理解结合实例理解“等电子原理等电子原理等电子原理等电子原理”的涵义。的涵义。的涵义。的涵义。15151515结合实例说明结合实例说明结合实例说明结合实例说明“等电子物质等电子物质等电子物质等电子物质”具有相似
24、的结构具有相似的结构具有相似的结构具有相似的结构和性质。和性质。和性质。和性质。 结合实例说明结合实例说明结合实例说明结合实例说明“等电子原理等电子原理等电子原理等电子原理”的应用。的应用。的应用。的应用。教学要求教学要求1. 1. 认识物质的组成、结构和性质的关系。了认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。理和规律。2. 2. 认识化学键的含义。了解离子键、共价键认识化学键的含义。了解离子键、共价键 的形成。的形成。3.3.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。4. 4
25、. 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能识别典型的离子化合物和共价化合物， 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。必考内容必考内容1. 1. 理解离子键的含义、能说明离子键的形成理解离子键的含义、能说明离子键的形成 2. 2. 能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。离子化合物的物理性质。 3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对性质（对键和键和键之间相对强弱的比较不键之间相
26、对强弱的比较不作要求）。作要求）。4.4.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。极性分子及其性质的差异。 选考内容选考内容5. 5. 5. 5. 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对单分子或离子的空间构型（对单分子或离子的空间构型（对单分子或离子的空间构型（对d d d d轨道参与杂化和轨道参与杂化和轨道参与杂化和轨道参与杂化和AB5AB5AB5AB5型以上复杂分子或离
27、子的空间构型不作要求）型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）6. 6. 6. 6. 了解了解了解了解“等电子原理等电子原理等电子原理等电子原理”的含义，能结合实例说明的含义，能结合实例说明的含义，能结合实例说明的含义，能结合实例说明“等等等等电子原理电子原理电子原理电子原理”的应用。的应用。的应用。的应用。7. 7. 7. 7. 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的
28、杂化类型不作要求）。中心原子的杂化类型不作要求）。中心原子的杂化类型不作要求）。中心原子的杂化类型不作要求）。8. 8. 8. 8. 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。用力的区别。用力的区别。用力的区别。9. 9. 9. 9. 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。弱的比较不作要求）。弱
29、的比较不作要求）。弱的比较不作要求）。 选考内容选考内容共价键第一节第一节 共价键共价键用原子轨道图式描述键和键表格形式给出键能和键长，键角说明键的方向性键参数等电子原理以CO和N2为例来说明（课标主题2第3、6条） 3.知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 6.结合实例说明“等电子原理”的应用。 本节内容选材依据本节内容选材依据共价键及其参数等电子原理形形色色的分子第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构图片感受分子的立体结构模型，提出问题价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介配合物理论简介解释分子的立体结构配合键特点和常见配合物预测分子的立体结构（课标主
30、题2第4条） 4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。本节内容选材依据本节内容选材依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论配合物理论简介分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第三节第三节 分子的性质分子的性质本节内容选材依据本节内容选材依据( (课标）课标）共价键主题3分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性主题3：1.化学键和分子间作用力的区别；2.分子间作用力对物质状态的影响。主题3：3.知道氢键的存在对物质性质的影
31、响主题2：5.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用用分子结构的知识解释物质的化学性质晶体晶体晶体晶体常识常识常识常识晶体的特征晶体的特征晶体的特征晶体的特征晶胞晶胞晶胞晶胞晶晶体体结结构构与与性性质质离子晶离子晶离子晶离子晶体体体体分子分子分子分子晶体晶体晶体晶体原子原子原子原子晶体晶体晶体晶体金属金属金属金属晶体晶体晶体晶体分子晶体特征分子晶体特征分子晶体特征分子晶体特征冰和干冰的结构冰和干冰的结构冰和干冰的结构冰和干冰的结构原子晶体特征原子晶体特征原子晶体特征原子晶体特征原子晶体结构原子晶体结构原子晶体结构原子晶体结构金属键金属键金属键金属键金属晶体的基本堆积模型金属晶体的基本堆积模型金
32、属晶体的基本堆积模型金属晶体的基本堆积模型离子晶体的结构特征与特性离子晶体的结构特征与特性离子晶体的结构特征与特性离子晶体的结构特征与特性晶格能晶格能晶格能晶格能31 1 1 1知道晶胞的涵义。知道晶胞的涵义。知道晶胞的涵义。知道晶胞的涵义。了解晶格能的涵义。了解晶格能的涵义。了解晶格能的涵义。了解晶格能的涵义。2 2 2 2了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。了解影响离子晶体的晶格能大小的因素。3 3 3 3知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知知道晶格能的大
33、小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。的关系。的关系。的关系。4 4 4 4了解原子晶体的涵义、特征。了解原子晶体的涵义、特征。了解原子晶体的涵义、特征。了解原子晶体的涵义、特征。5 5 5 5能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
34、关系。能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6 6 6 6知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。7 7 7 7能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能用金属键理论解释金属的一些物理性质。8 8 8 8能列举金属晶体的基本堆积模型。能列举金属晶体的基本堆积模型。能列举金属晶体的基本堆积模型。能列举金属晶体的基本堆积模型。9 9 9 9知道金属晶体的基本堆积
35、模型对应的晶胞中金属原子的数知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数目。晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。相关的计算不作要求。相关的计算不作要求。相关的计算不作要求。教学要求教学要求1. 1. 1. 1. 了解了解了解了解NaClNaClNaClNaCl型和型和型和型和CsClCsClCsClCsCl型离子
36、晶体的结构特征。型离子晶体的结构特征。型离子晶体的结构特征。型离子晶体的结构特征。2. 2. 2. 2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。等原子晶体的结构与性质的关系。等原子晶体的结构与性质的关系。等原子晶体的结构与性质的关系。3. 3. 3. 3. 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些
37、物理性质。解释金属的一些物理性质。解释金属的一些物理性质。解释金属的一些物理性质。 4. 4. 4. 4. 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。长等晶体结构参数相关的计算不作要求
38、）。5. 5. 5. 5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。对物质某些物理性质的影响。对物质某些物理性质的影响。对物质某些物理性质的影响。6.6.6.6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。结构微粒、微粒间作用力的区别。结构微粒、微粒间作用力的区别。结构微粒、微粒间作
39、用力的区别。选考内容选考内容晶体与非晶体晶体与非晶体第一节第一节 晶体的常识晶体的常识本质差异（有序排列），晶体的特点1个晶胞中平均占有原子个数的计算晶胞 本节内容是在学习各类晶体之前，把晶体的一些共性放在一节里集中学习。分子晶体的特性第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体分子间作用力；分子晶体的物理性质:低熔点、硬度小 普遍性与特殊性，只有范德华力时12分子密堆积（干冰），有其他作用力时结构特殊性（冰）。冰和干冰的结构特点 分子晶体第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体（课标主题2第7条和主题3第4条） 7.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与
40、性质的关系。 4.知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。本节内容选材依据本节内容选材依据原子晶体分子晶体金属键第三节第三节 金属晶体金属晶体 电子气理论及运用该理论解释金属的一些物理性质(导电性、导热性、延展性等） 4种基本模型：简单立方堆积；钾型；镁型和铜型金属晶体的原子堆积模型（课标主题2第8、9条） 8.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 9.能列举金属晶体的基本堆积模型。本节内容选材依据电子气理论及其解释4种基本堆积模型离子晶体的结构特点与特性第四节第四节 离子晶体离子晶体 “科学探究”研究离子晶体结构特点；离子晶体的特性。 晶格能与离子晶体性质(熔点、硬度）的关系晶格能（课标主题2第1、2条） 1.能说出离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。本节内容选材依据本节内容选材依据“科学探究”离子晶体的结构特征晶格能及其与离子晶体性质的关系
