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1、问题：问题：化学反应过程中为什么会有能量化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）的变化？（用学过的知识回答）一、反应热焓变一、反应热焓变化学反应的实质就是反应物分子中化学化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反出的总能量是不相等的，而这个差值就
2、是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。能量的变化。看下面的例子看下面的例子观察下列示意图：观察下列示意图：你从图中发现了什么？你从图中发现了什么？1、2、3、化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ符号符号: H ，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1反应热焓变反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为叫做反应热，又称为“焓变
3、焓变”。思考思考能量如何转换的？能量从哪能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高体系的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？环境的能量如何变化？升高环境的能量如何变化？升高还是降低？还是降低？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是站在谁的角度，是站在谁的角度？体系？体系还是环境？还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境1、定义：、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为量，叫做反应热，又称为“焓变焓变”2、符号：、符号：H3、单位：、单位：KJ/mol4、规定：、规定：（1）反应体系的能量降低（即放
4、热反）反应体系的能量降低（即放热反应），则应），则H为为“”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反）反应体系的能量升高（即吸热反应），则应），则H为为“”；即：即：当当H为为“”（ H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应练习练习1：1molC与与1molH2O(g)反应失成反应失成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=_kJ/mol。+131.52：拆开：拆开 lmol HH键、键、lmol NH键、键、lmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则，则1mol N2
5、生成生成NH3的反应热为的反应热为_，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为_。 -92kJ/mol-30.7kJ/mol我们认识了反应热，那么怎样书我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？写表示化学反应热的化学方程式？热化学方程式热化学方程式 （阅读课本例（阅读课本例1与例与例2）思考思考交流交流 与化学方程式相比，热化学方程与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪正确书写热化学方程式应注意哪几点？几点？三、热化学方程式的书写三、热化学方程式的书写1、热化学方程式定义：、热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热表
6、示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。归纳总结归纳总结2、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压）书写热化学方程式要注明反应的温度和压 强，（为什么？）而常温、常压可以不强，（为什么？）而常温、常压可以不 注明，即不注明则是常温、常压。注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么）标出了反应物与生成物的状态，（为什么 要标出？）要标出？）（3）写出了反应热，还注明了）写出了反应热，还注明了“”，“”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是）方程式中的计量系数可以是整数也可以是
7、 分数。分数。问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中么？在方程式中H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H的值与什么有关系？的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放它表示每摩尔反应所放出的热量，出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其其H不同。不同。例题例题1、当、当1m
8、ol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反反应生成应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热量，请写出该反应的热化学方程式。热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol而这些书写也是对的而这些书写也是对的课堂练习课堂练习写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。完成课本完成课本P6P7课后作业课后作业
