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1、第三节第三节 化化 学学 键键第2课时共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能，因为非金属元素的原子均有不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对使双方最外电子层均达到使双方最外电子层均达到稳定结构稳定结构。（如。（如HCl的形成）的形成）讨论讨论1、定义：、定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：一
2、、共价键一、共价键 原子之间原子之间通过通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做共价键。互作用，叫做共价键。原子原子共用电子对共用电子对对两原子的对两原子的电性电性作用。作用。 4、成键条件：、成键条件： 同种同种或或不同种非金属不同种非金属元素原子之间元素原子之间（稀有气体元素除外）。（稀有气体元素除外）。5、共价键的存在、共价键的存在: 共价键广泛存在于共价键广泛存在于非金属单质非金属单质、共价共价化合物化合物以及以及复杂的离子复杂的离子中，如中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH等。等。 以以共用电子对共用电子对形成形成分子分子的的化合物化合物。 6、共价化合
3、物：、共价化合物：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物注意：稀有气体单质中不存在共价键注意：稀有气体单质中不存在共价键 或或只以共价键只以共价键形成的化合物。形成的化合物。 7、常见物质的电子式：、常见物质的电子式： 8、结构式：、结构式： 用一根用一根短线短线代表代表一对一对共用电子的式子，共用电子的式子，如如HH 、HCl等。等。 H2 HCl N2 H2O H2O2 CO2 NH3H HH H Cl ：H Cl H 9、用电子式表示共价化合物形成过程、用电子式表示共价化合物形成过程 I2 H2O NH3 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H
4、O H 3 H N H N H H H2 HCl写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：NaOHH2O2Mg(OH)2Na2O2MgCl2NH4Cl不同种不同种非金属非金属元素的元素的原子间原子间同种同种非非金属元金属元素的原素的原子间子间二、极性和非极性共价键二、极性和非极性共价键共共价价键键非极非极性性共共价键价键极性极性共价共价键键共用电子对共用电子对不偏移不偏移，成键原子成键原子不显电性。不显电性。如：如：共用电子对共用电子对偏向吸引电偏向吸引电子能力强子能力强的原子一边，的原子一边，偏向偏向的原子带的原子带部分负部分负电电荷，荷，偏离偏离的原子带的原子带部分部分正正电荷。如：电荷
5、。如：H H 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物；化合物；C、由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键；共价化合物中可以有离子键；E、离子化合物中可以有共价键；、离子化合物中可以有共价键；F、所有非金属单质中都存在共价键。、所有非金属单质中都存在共价键。随堂练习随堂练习BE2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键；单质分子中一定存在共价键；B、气
6、态物质中一定有共价键；气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。一定不含离子键。C随堂练习随堂练习3、下列电子式中，书写错误的是（、下列电子式中，书写错误的是（ ）A、H:O:H B、N NC、 :O:H- D、:S:2- 随堂练习随堂练习B3、下列元素的原子在形成不同物质时，、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是非极性共价键的是( )A、K B、Ca C、Cl D、NeC随堂练习随堂练
7、习5、在下列五种物质中、在下列五种物质中 Ar CO2 SiO2 NaOH K2S MgCl2只存在共价键的是只存在共价键的是 ，只存在离子键的是只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是不存在化学键的是 。 随堂练习随堂练习定义：定义：相邻相邻的的两个或多个原子两个或多个原子( (或离子或离子) )之间之间强烈强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键三、化学键三、化学键 化学反应的化学反应的本质本质：就是就是旧化学键旧化学键的的断裂断裂和和新化学键的形成新化学键的形成的过程。的过程。用用化学键
8、的观点化学键的观点来分析化学反应来分析化学反应的本质是什么？的本质是什么？讨论讨论离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属单质、共价化合非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中1 1、分子间作用、分子间作用力力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫把分子聚
9、集在一起的作用力叫做做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微微弱的相互作用弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物物理性质理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物分子构成的物质质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键（3）一般来说，对于
10、）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如又如CX4熔沸点：熔沸点：但是：但是：为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？2、氢键、氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用用氢键。氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间多，比分子间作用力稍强，也
11、属于分子间作用力的范畴。作用力的范畴。（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间原子半径很小的原子形成的分子之间。只。只有有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。三分子间易形成氢键。（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、熔、沸点大大升高沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液。如：水的沸点高、氨易液化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于化学键只存在于分子分子之间；之间；B、化学键只存在于化学键只存在于离子离子之间；之间；C、化学键是相邻的两个或多个化学键是相邻的两个或多个原子原子之间之间的强烈相互作用；的强烈相互作用；D、化学键是相邻的两个或多个化学键是相邻的两个或多个分子分子之间之间的强烈相互作用；的强烈相互作用；E、氢键也是一种化学键。、氢键也是一种化学键。C课堂练习课堂练习2、下列各分子中，所有的原子都满足最、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（ ）A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、CF课堂练习课堂练习
