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1、九九 年年 级级 化化 学学 复复 习习 重重 点点 一一. .酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名二二. .单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系相互关系 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物纯净物纯净物学学 会会 归归 纳纳1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO
2、3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3HH2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 NaNaH HCOCO3 3CaCOCaCO3 3 Cu ： CuO ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固体固体： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：1.CaO Ca(OH)22.2. NaOH Na2CO
3、33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱、苛性钠、苛性钠 纯碱纯碱、苏打苏打氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四四氧化三铁氧化三铁 氨气氨气 铵根离铵根离子子 学学 会会 比比 较较 2 2物质名称物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱
4、纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 学学 以以 致致 用用4 4、酸、酸+ +碱碱盐盐+ +水水3 3、酸、酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水5 5、酸、酸+ +（某些）盐（某些）盐新酸新酸+ +新盐新盐1 1、酸、酸与指示剂
5、作用：使紫色石蕊试与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色液变红，使无色酚酞试液不变色酸酸2 2、酸、酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+H+H2 2新盐新盐+ +新碱新碱盐盐+ +碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水+ +酸酸盐盐+ +水水使使紫色紫色石蕊试液变石蕊试液变蓝蓝使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱溶液与指示剂作用碱溶液与指示剂作用碱+ +金属金属新金属新金属+ +新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+ +新碱新碱+ +新盐新盐碱碱+ + +酸酸新酸新酸+ +新盐新盐盐盐使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属 使石蕊变蓝使石蕊变
6、蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金 属属 盐盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反应的说明理由：1 1 铁和稀硫酸铁和稀硫酸2 2 银和稀盐酸银和稀盐酸3 3 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 4 4 铜和氯化银铜和氯化银5 5 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 6 6 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 7 7 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 8 8 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠
7、溶液 9 9 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 10 10 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液练练 一一 练练 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。要根据金属活动性顺序加以判断。2 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐成亚铁盐。3 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。化性很强，一般不生成氢气。且即使活动且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。化还原反应。学学 会会 归
8、归 纳纳 14 4钠、钾等化学性质极为活泼的钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 21 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的必须是可溶的。学学 会会
9、 归归 纳纳 2 21.1.金属活动顺序表金属活动顺序表. .K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.2.酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表（1 1）钾钠铵盐硝酸盐都能溶于水中间，）钾钠铵盐硝酸盐都能溶于水中间， 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅，盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅， 碳酸多为不溶盐，溶者只有钾钠铵。碳酸多为不溶盐，溶者只有钾钠铵。（2 2）难溶碱：氢氧镁）难溶碱：氢氧镁、铝铝、锌锌、铁铁、铜。铜。两两 个个 “表表”3 3、生成盐和水生成盐和水反应类型（共反应类型（共3 3种）种） 、 、 。 4 4、过量过量FeFe投入投入AgNOAg
10、NO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中，溶液中，得到固体得到固体 ；FeFe、CuCu投入投入大量大量AgNOAgNO3 3溶液中，得到固体为溶液中，得到固体为 ， 若若FeFe有剩余有剩余，滤液中溶质为，滤液中溶质为 。酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水Fe 、 Ag 、 CuAgFe(NO3)2讨讨 论论制取制取MgSOMgSO4 4的可能方法有几种的可能方法有几种？从中选出三种最佳制法，？从中选出三种最佳制法，写出相应的化学方程式。写出相应的化学方程式。 (1) (1) 金属金属+ +
11、酸酸盐盐+ +氢气氢气(2) (2) 金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新新盐盐(3) (3) 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水(4) (4) 酸酸+ +碱碱盐盐十水十水(5) (5) 酸酸+ +盐盐新新盐盐+ +新酸新酸(6) (6) 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(7) (7) 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新新盐盐(8) (8) 盐盐+ +盐盐两种新两种新盐盐根据物质间相互关系，制盐的可能方根据物质间相互关系，制盐的可能方法有八种：法有八种：1.1.写出制取写出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化学的可能方法的化学方程式。方程式。2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。写写 一一 写写
