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1、第四章第四章 电化学根底电化学根底第第1 1节节 原电池原电池第第1 1课时课时 原电池任务原理原电池任务原理一、课前回想一、课前回想1.化学能转化的方式有哪些？并举例阐明化学能转化的方式有哪些？并举例阐明2.原电池的含义及组成安装，根据铜锌原电池原电池的含义及组成安装，根据铜锌原电池 论述原电池的任务原理论述原电池的任务原理3.构成原电池的任务条件构成原电池的任务条件氧化反响氧化反响Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解解质溶液溶液失失e，沿，沿导线传送，有送，有电流流产生生复原反响复原反响2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反响：反响：负极极正极正极 2H+2e- =H2Zn-2e
2、- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2(离子方程式离子方程式 电极极反反响响正极：正极：负极：极：氧化反响氧化反响复原反响复原反响阳离子阳离子二、原二、原 电 池池 原原 理理外电路外电路内电路内电路原原电池相关的概念池相关的概念1.电路：电路：外外电路路内内电路路电子流向：失子流向：失电子的一极向得子的一极向得电子的一极子的一极电流方向：与流方向：与电子流子流动方向相反方向相反阴离子流阴离子流动方向与方向与电子流子流动方向一致方向一致阳离子流阳离子流动方向与方向与电流方向一致流方向一致2.电极：电极：正极：正极：电子流入的一极子流入的一极负极：极：电子流出的一极子流出的一极3.电极反响式：
3、电极反响式：正极：正极： 2H+ 2e- H2负极：极： Zn2e- Zn2+4.总反响式：总反响式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H21在盛有稀在盛有稀H2SO4的的烧杯中放入杯中放入导线衔接的接的锌片和片和铜片，片，以下表达正确的以下表达正确的选项是是( ) A正极附近的正极附近的SO42-离子离子浓度逐度逐渐增大增大 B电子子经过导线由由铜片流向片流向锌片片 C正极有正极有O2逸出逸出 D铜片上有片上有H2逸出逸出2实验室室预备较快地制取快地制取氢气，可采用的方法是气，可采用的方法是( ) A用用纯锌与稀与稀H2SO4溶液溶液 B用用纯锌与与浓HCl溶液溶液 C用粗用粗锌与硝酸溶液与硝酸
4、溶液 D用在用在CuSO4溶液中浸泡溶液中浸泡过的的锌与稀与稀H2SO4溶液反溶液反响响学以致用学以致用构成前提：两个构成前提：两个电极中至少有一个可以极中至少有一个可以和和电解解质溶液自溶液自发地地发生氧化复原反响。生氧化复原反响。 2电极极资料均插入料均插入电解解质溶液中。溶液中。 3两极相两极相连构成构成闭合合电路路1有两种活有两种活动性不同的金属注性不同的金属注:或一种是非金属或一种是非金属单 质或金属氧化物作或金属氧化物作电极。极。三、原三、原电池构成的条件池构成的条件ABCDEFMN1.以下哪几个安装能构成原电池？以下哪几个安装能构成原电池？VXVVXXXV我来挑我来挑战微微观判判
5、别根据根据电子流子流动方方向向电子流出的极子流出的极电子流入的极子流入的极负负极极正极正极宏宏观判判别根据根据电极极资料料较活活泼的的电极极资料料较不活不活泼的的电极极资料料 负极极 正极正极根据原根据原电池池电 极极发生的反响生的反响发生氧化反响的极生氧化反响的极发生复原反响的极生复原反响的极负负极极正极正极根据根据电极极质量的量的变化化 质量添加的量添加的电极极任任务后后 质量减少的量减少的电极极 正极正极 负极极四、原四、原电池正池正负极的判极的判别1.以下以下图图中中电电流表的指流表的指针发针发生偏移，且生偏移，且B棒的棒的质质量添加，那量添加，那么能么能够够的情况是的情况是() AB
6、为为正极，正极，C为为CuSO4溶液溶液 BA为为正极，正极，C为为CuSO4溶液溶液 CB为为正极，正极，C为为稀稀H2SO4溶液溶液 DB为为正极，正极，C为为稀稀AgNO3溶液溶液A D正极：正极：负极：负极：电子流向：电子流向：2.学一些学一些 练一一练3将金属将金属A和金属和金属B分别放入稀分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。中均有氢气生成。假设将金属假设将金属A和金属和金属B相连后投入稀相连后投入稀H2SO4中发现中发现A被被腐蚀，腐蚀，B未被腐蚀。以下表达中，正确的选项是未被腐蚀。以下表达中，正确的选项是() A金属活动性：金属活动性：AB B金属活动性：金属活动性：BA C在后者安装中，金属在后者安装中，金属A发生复原反响，金属发生复原反响，金属B发生发生 氧化反响氧化反响 D在后者安装中，金属在后者安装中，金属B的外表上有明显气泡产生，的外表上有明显气泡产生， 金属金属A外表无明显景象外表无明显景象
