深圳伯乐教育人教版九年级化学下册单元知识总结39018

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1、- . z. 第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 一、金属材料： 纯金属90 多种 合金 几千种 1常温下一般为固态汞为液态 ，有金属光泽。 2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色 。 3有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： 1铝：地壳中含量最多的金属元素。 2钙：人体中含量最多的金属元素。 3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜 。 4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝 。 5铬：硬度最高的金属。 6钨：熔点最高的金属。 7汞：熔点最低的金属。 8锇：密度最大的金属。 9锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅

2、等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物) *：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢： 含铬、 镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性， 因此

3、可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反响 2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2= 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2 点燃 2Al2O34Al +3O2= 2Al2O3注：Al2O3：白色固体 2、金属的物理性质： 1、金属材料 - . z. 3Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：1虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反响的进展，所以铝在常温下

4、不会锈蚀。 2 “真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 = 盐 + H2置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2 现象：反响剧烈，有大量气泡产生。 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 现象：反响剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 现象：反响比拟剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

5、 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 现象：反响比拟缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反响条件：活动性：参加反响的金属化合物中金属元素 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜的原理) 现象：铁钉外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝外表有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeC

6、l2溶液：浅绿色 Fe在参加置换反响时，生成+2 价的亚铁盐。 二、置换反响： 1、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。 2、特点：反响物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素不可用浓硫酸、硝酸 。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 K、Ca、Na 除外 课题三、金属资源的保护和利用 一、

7、铁的冶炼： 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 C + O2 点燃 CO2 C +CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图 8-20 需注意： 1实验开场时先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免 CO 与空气混合加热可能会发生爆炸 。 2实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止氧化铁被复原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 3尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的 CO2。 4、原料：

8、铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 高温 高温 - . z. 常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 。 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀： 1铁生锈的条件是：铁同时与 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3*H2O 。 铜生铜绿的条件：铜同时与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 2防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥。 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 制成不锈钢。 3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反响，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。 三、金属资源的保护和利用

9、： 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 2、意义：节约金属资源，减少环境污染。 第九单元 溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成

10、：由溶质和溶剂组成。 注意： 1溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。 4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 。 4、 、溶质和溶剂的判断： 1固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 2液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 4如果物质在溶解时发生了化学变化，则在形成的溶液中，溶质是反响

11、后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂具有乳化作用 。 三、物质溶解时的热效应： 1溶解吸热：如 NH4NO3溶解。 2溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解。 3溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： - . z. 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加*种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对*一溶质而言

12、，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，则是不饱和溶液；假设不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注： 1Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 1饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 2不饱和溶液不一定是稀溶液。 3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 二、溶解度： 1、固体的溶解度： 1溶解度的定义： 在一定温度下，*固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质

13、量。 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：到达饱和 单位：克 2溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 。含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质种类 温度外在因素 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 4溶解度曲线： 曲线的意义：表示*物质在不同温度下的溶解度

14、及溶解度随温度变化的情况。 曲线上的每一点表示溶质在*温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 。 2、气体的溶解度： 1 气体溶解度的定义： 在压强为 101kPa 和一定温度时， 气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。 四要素：条件：压强为 101kPa 一定温度 标准：1 体积水状态：到达饱和 单位：升 2影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度温度越高，气体溶解度越小 压强压强越大，气体溶解度越大 3、混合物的别离： 1过滤法：别离可溶物和难溶物。 2结晶法：别离几种可溶性物质。 结晶的

15、两种方法： 蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl如海水晒盐 。 降低温度冷却热的饱和溶液 ：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 。 课题三、溶质的质量分数 1、溶质质量分数的计算公式： 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%C S 注：S 表示固体物质的溶解度 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 S 100g+S 溶质质量分数= 100% 溶质的质量 溶液的质量 - . z. 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： 1用固体配制： 步骤：计算、称固

16、体量液体 、溶解、装瓶。 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变 ： 步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响： 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 遇酸溶液 红色 无色 遇碱溶液 蓝色 红色 二、常见的酸： 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸：黄色因为含 Fe3+ 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性

17、气味 无 特 性 挥发性挥发出氯化氢气体 (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂、脱水剂 生产化肥、精炼石油 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意： 1浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 2浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽相当于稀释 。 3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 5

18、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。 6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+ ： 1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 2金属 + 酸 =盐 + 氢气 置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 3金属氧化物 + 酸=盐 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +

19、 3H2O注 FeCl3溶液：黄色 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注 CuCl2溶液：蓝色 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 - . z. 4碱 + 酸 =盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3、三种离子的检验： 试 剂 现 象 Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀 SO42- BaCl2及盐酸 产生白色沉淀 CO32- HCl / 石灰水 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 三、常见的碱： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧

20、化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水溶解时放热 ，易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH CaO +H2O = Ca(OH)2 用 途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆粉刷墙壁 注意： 1氢氧化钠的潮解属于物理变化。 2氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。 3如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂

21、上硼酸溶液。 4CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、*石 Ca(OH)2CaCO3 CaO 2、碱的化学性质具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH- ： 1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 2非金属氧化物 + 碱 =盐 + 水 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH + SO2= Na2SO3 +H2O2NaOH + SO3= Na2SO4 +H2O 3酸 + 碱=盐 + 水 NaOH +HC

22、l = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性： 1、酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子 。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素或铵根和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O 盐是由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 3、酸

23、具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验： H+变红OH-变红 石蕊试液 酚酞试液 +H2O +CO2 高温 - . z. Cl-白色沉淀沉淀不溶解 SO42-白色沉淀沉淀不溶解 课题二、酸与碱之间会发生什么反响 一、中和反响： 1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响： 酸 + 碱=盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2S

24、O4 + 2H2O 2、实质：OH+H+ = H2O 3、中和反响的应用： 1改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 2处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质 。 3用于医药。例如：用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；不小心被黄蜂刺了蜂毒呈碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上些含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。 二、溶液酸碱度的表示法pH： 1、PH 值的*围：0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢

25、氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 PH7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液 PH 值的方法： 1向酸性溶液中：加水，溶液 PH 值不断增大，最终将接近于 7(但不能到达 7)； 加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。 2向碱性溶液中：加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能到达 7)； 加

26、酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。 4、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸。 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH读数为整数 。 注意： 1用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。 2用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。 5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6因为溶有 CO2 ；pH0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、M

27、g 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素： 1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。 1来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。 2钙 过多：结石、骨骼变粗。 过少：青少年 佝偻病、发育不良。 老年人 骨质疏松。 3补钙产品：葡萄糖酸钙。 2、钠和钾： 1Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。 2作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH如血液的 pH7.35-7.45 。 三、人体中的微量元素： 必需元素20 多种 Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 对人体的作用 摄入量过高、

28、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长缓慢，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题三 有机合成材料 一、有机化合物： 物质按是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐 1、生活中常见的有机物： CH4最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物 、

29、C2H5OH乙醇，俗名：酒精 、 CH3COOH乙酸，俗名：醋酸 、C6H12O6葡萄糖 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。 3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。 有机高分子化合物有机高分子 ，如：蛋白质、淀粉等。 二、有机合成材料： - . z. 1、 有机高分子材料： 1分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 合成有机高分子材料 塑料 三大合成材料 合成纤维：涤纶确实良 、锦纶尼龙 、晴纶。 合成橡胶 2高分子材料的性质： 热塑性 如：聚乙烯塑料聚合物 。

30、 热固性 如：电木。 3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品 ： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 4鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 2、 “白色污染及环境保护： 1危害： 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 2解决途径: 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用*些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新

31、型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。 3塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 九年级下册化学方程式归纳集锦 2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2= 2MgO 4Al +3O2 点燃 2Al2O34Al +3O2= 2Al2O3 3Fe +2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl

32、+Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 2HCl + Na2CO3=

33、2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3= CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3= NaCl +CO2+H2O HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 酶 - . z. C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O