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1、1规律方法重点归纳章末核心素养整合章末核心素养整合2规律方法重点归纳专题专题1金属及其化合物之间的相互转化金属及其化合物之间的相互转化1.钠及其重要化合物之间的转化关系钠及其重要化合物之间的转化关系3规律方法重点归纳2.铝及其重要化合物之间的转化关系铝及其重要化合物之间的转化关系4规律方法重点归纳3.铁及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系5规律方法重点归纳【例例1】已已知知X为Fe2O3和和CuO的的混混合合物物，且且氧氧化化性性强强弱弱顺序序：Fe3Cu2HFe2。X样品可品可发生如生如图所示的所示的转化关系：化关系：6规律方法重点归纳(1)写出步写出步骤可能可能发生反
2、生反应的离子方程式的离子方程式_(共有共有3个个)。(2)若溶液若溶液E中只有一种金属离子，中只有一种金属离子，则一定是一定是_；若溶液若溶液E中含有两种金属离子，中含有两种金属离子，则一定是一定是_。(3)若若D固体是固体是纯净物，物，该固体是固体是_(填化学式填化学式)。(4)印印刷刷电路路板板是是由由高高分分子子材材料料和和铜箔箔复复合合而而成成的的，可可用用FeCl3溶溶液液作作“腐腐蚀剂”刻刻制制印刷印刷电路板，路板，该过程程发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_。7规律方法重点归纳解解析析(1)步步中中的的反反应应为为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeC
3、l33H2O，所所得得溶溶液液为为FeCl3、CuCl2及及过过量量的的HCl的的混混合合溶溶液液；步步骤骤得得到到的的固固体体有有铜铜、铁铁两两种种，若若B是是铜铜，根根据据题题给给的的氧氧化化性性顺顺序序可可知知，只只有有一一个个反反应应，不不符符合合3个个反反应应的的要要求求，故故B应应是是铁铁。(2)若若溶溶液液E中中只只有有一一种种金金属属离离子子，则则必必然然是是氧氧化化性性最最弱弱的的Fe2；若若溶溶液液E中中含含有有两两种种金金属属离离子子，则则为为Fe2、Cu2。(4)根根据据氧氧化化性性Fe3Cu2可可知知，腐腐蚀电路板的反应为蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。
4、答案答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu28规律方法重点归纳9规律方法重点归纳10规律方法重点归纳(2)三角三角转化化11规律方法重点归纳【例例2】某某混混合合物物A中中含含有有KAl(SO4)2、Al2O3和和Fe，在在一一定定条条件件下下可可实现如如图所所示示的的物物质之之间的的转化：化：12规律方法重点归纳据此判断：据此判断：(1)固体固体B的化学式的化学式为_。(2)固体固体E所含物所含物质的化学式的化学式为_。(3)写出反写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。(4)写出反写
5、出反应的离子方程式：的离子方程式：_。13规律方法重点归纳解解析析KAl(SO4)2溶溶于于水水，Al2O3和和Fe均均不不溶溶于于水水，混混合合物物A加加水水溶溶解解后后，溶溶液液中中是是KAl(SO4)2，沉沉淀淀是是Al2O3和和Fe；向向沉沉淀淀中中加加NaOH溶溶液液，Fe不不反反应应，Al2O3可可与与NaOH溶溶液液反反应应生生成成NaAlO2；向向溶溶液液中中加加过过量量氨氨水水，溶溶液液与与过过量量氨氨水水反反应应，Al3被被沉沉淀淀，得得到到氢氢氧氧化化铝铝沉沉淀淀，Al(OH)3受受热热分分解解生生成成Al2O3，溶溶液液中中剩剩余余的的是是K2SO4和和(NH4)2SO
6、4，经过蒸发、结晶、得到的是，经过蒸发、结晶、得到的是K2SO4和和(NH4)2SO4。14规律方法重点归纳专题专题3有关铝的图像分析及计算有关铝的图像分析及计算AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反应的现象及图像分别与碱和酸反应的现象及图像向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量量向向NaAlO2溶液中加入溶液中加入盐酸至酸至过量量现象象立即立即产生白色沉淀生白色沉淀渐多多最多最多渐少少消失消失立即立即产生白色沉淀生白色沉淀渐多多最多最多渐少少消失消失图像像15规律方法重点归纳结论当当0x3时，随，随x增大，沉淀增大，沉淀的的质量逐量逐渐增大；增大；当当x3时，沉淀，沉淀质
7、量最大；量最大；当当3x4时，随，随x增大，沉淀增大，沉淀质量逐量逐渐减少至减少至0当当0x1时，沉淀的，沉淀的质量随量随x的增大的增大而增大；而增大；当当x1时，沉淀，沉淀质量最大；量最大；当当1x4时，沉淀的，沉淀的质量随量随x的增大的增大而减少至而减少至016规律方法重点归纳【例例3】将将物物质X逐逐渐加加入入Y溶溶液液中中，生生成成沉沉淀淀物物质的的量量n2与与所所加加X的的物物质的的量量n1的的关关系如系如图(1)所示。符合如所示。符合如图所示情况的是所示情况的是()图图(1)ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl17规律方法重点归纳18
8、规律方法重点归纳19规律方法重点归纳答案答案C20规律方法重点归纳专题专题4根据化学方程式计算技巧根据化学方程式计算技巧1.关系式法关系式法当当已已知知量量和和未未知知量量之之间是是靠靠多多个个反反应来来联系系时，只只需需直直接接确确定定已已知知量量和和未未知知量量之之间的比例关系，即的比例关系，即“关系式关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式根据化学方程式确定关系式写出写出发生反生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。的化学方程式，根据量的关系写出关系式。21规律方法重点归纳22规律方法重点归纳2.守恒法守恒法守恒关系守恒关系特征特征质量守恒量守恒宏宏观：反：反应前后物前后物质的的质量
9、守恒量守恒微微观：反：反应前后元素的原子个数守恒前后元素的原子个数守恒电子守恒子守恒氧化氧化还原反原反应中，得失中，得失电子守恒子守恒电荷守恒荷守恒电解解质溶液中，阳离子所溶液中，阳离子所带的正的正电荷荷总数等于阴离子所数等于阴离子所带的的负电荷荷总数数离子方程式中，反离子方程式中，反应物所物所带的的电荷荷总数等于生成物所数等于生成物所带的的电荷荷总数，且数，且电性相同性相同23规律方法重点归纳3.差量法差量法根根据据化化学学反反应前前后后物物质的的有有关关物物理理量量发生生的的变化化，找找出出“理理论差差量量”，如如反反应前前后后的的质量量差差、物物质的的量量差差、气气体体体体积差差等等。该
10、差差量量的的大大小小与与反反应物物的的有有关关量量成成正正比比。差量法就是借助差量法就是借助这种比例关系，解决一定量种比例关系，解决一定量变的的计算算题的方法。的方法。例例如如，把把一一铁棒棒插插入入CuSO4溶溶液液后后，过一一段段时间取取出出，铁棒棒质量量增增加加了了4g，据据此此可可求出参加反求出参加反应的的Fe的的质量。量。FeCuSO4=FeSO4Cum(增加增加)56648m(Fe)4gm(Fe)28g24规律方法重点归纳【例例4】Na2CO3、NaHCO3的的混混合合物物与与100mL3mol/L盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，产产生生4.48L(标标准准状状况况)能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体，请请计计算算混混合合物物中中Na2CO3的的物物质质的量。的量。解析解析守恒法守恒法C原子守恒原子守恒Na2CO3、NaHCO3中的中的C原子全部转化为原子全部转化为CO2中的中的C原子原子溶液电荷守恒溶液电荷守恒反反应应后后形形成成NaCl溶溶液液，溶溶液液中中正正、负负电电荷荷守守恒恒列列式式计计算算根根据据上上述述两两个个守守恒恒，列列式计算式计算25规律方法重点归纳答案答案0.1mol26本节内容结束
