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1、 第三章第三章 物质在水溶液物质在水溶液中的行为中的行为 第一节：水溶液第一节：水溶液 联想联想质疑质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？纯水能导电吗？一、一、水的电离水的电离定性：定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的生成自由移动的H H+ +和和OHOH- -，所以水是一种所以水是一种极弱的电极弱的电解质。解质。电离方程式是：电离方程式是： H2O H+OH- 水水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原以达到电离平衡。其过程遵循化
2、学平衡移动原理。电离平衡常数为：理。电离平衡常数为：K = H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O= H+ OH-实验证明实验证明25时，时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下， K H2O是常数，则是常数，则H+OH-也为常数：也为常数： KW= H+OH-t/t/K K WW/mol/mol2 2LL-2-225251.0101.010-14-1455557.3107.310-14-1480802.5102.510-13-131001005.5105.510-13-13不同温度下水
3、的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高， KW 越大越大 根据平衡移动原理分析影响水的电离平根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些衡的因素有哪些?条件条件变化变化电离平衡移动电离平衡移动Kw变化变化升温升温降温降温加加H2SO4加加NaOH向右移动向右移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动向左移动外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡外界条件对水的电离平衡 的影响的影响的影响的影响H HH2 22O HO HO H OHOHOH增大增大减小减小
4、不变不变不变不变Kw 是是 温度的函数温度的函数, 随温度的升高而增大随温度的升高而增大 与溶液的成分无关与溶液的成分无关 抑制水的电离抑制水的电离促进水的电离促进水的电离抑制水的电离抑制水的电离酸酸 碱碱 交流研讨1（1）Kw只随温度变化，温度升高则只随温度变化，温度升高则Kw增增大。通常是指在大。通常是指在25时，即认为时，即认为Kw=110-14（mol/L）2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀盐的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+与与OH-的乘积是一个常
5、数。的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的的H+和水电离产生的和水电离产生的OH-一定相等一定相等 练习：练习：1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、HCl溶液中无溶液中无OH-B、NaOH溶液中无溶液中无H+C、NaCl溶液中既无溶液中既无OH-也无也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和和OH-，且，且Kw=H+OH-=10-14D2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（与温度关系的叙述中，正确的是（ ）A、温度越高，、温度越高， K
6、w越大越大B、温度越低，、温度越低， Kw越大越大C、随着温度的升高，、随着温度的升高， Kw可能增大，也可能增大，也 可能减小可能减小D、随着温度的升高，、随着温度的升高， Kw肯定增大，肯定增大，H+和和OH-浓度同时升高浓度同时升高A D3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下则下列叙述正确的是：列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数水的电离常数K25 K35 D、水的电离是
7、一个吸热过程水的电离是一个吸热过程D观察思考观察思考（实验）（实验）等体积的溶液等体积的溶液浓度浓度(mol/L)电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导电能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强强强强弱弱亮亮亮亮暗暗1.以上水溶液导电能力不同的原因是什么呢？以上水溶液导电能力不同的原因是什么呢？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？它们最终的存在形式如何？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小暗暗弱弱二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质
8、在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。存在形态：离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。存在形态：分子（主要）和离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用溶剂化作用
9、：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2SO4 H2CO3 NH3H2O CH3COO-+H+=SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+HCO3- H+CO32-小小 结结 一、水的电离一、水的电离H2O H+ + OH-KW =H+ OH-强电解质：强电解质：完全电离完全电离 以水合离子存在以水合离子存在 弱电解质：弱电解质： 不完全电离不完全电离 以水合离子和水合分子存在以水合离子和水
10、合分子存在 二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态Kw只随温度变化只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+与与OH-的的乘积是一个常数。乘积是一个常数。K = H+OH-H2O判断正误：判断正误：1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在，都存在 Kw=10-14 mol2/L23.某温度下，某液体某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液则该溶液一定是纯水。一定是纯水。
