《2017寒假作业高二化学(鲁科版)专题7化学平衡的图像分析Word版含解析7331》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017寒假作业高二化学(鲁科版)专题7化学平衡的图像分析Word版含解析7331（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! 专题 7 化学平衡的图像分析 题组 1 速率时间图像 1 汽车净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)催化剂2CO2(g)N2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是( ) 2一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g),2SO3(g) H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( ) At0t1 B
2、t2t3 Ct3t4 Dt5t6 3 一定条件下， 在某密闭容器中进行如下反应： mA(g)nB(g),pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( ) Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应 Cmnpq 题组 2 物质的量(或浓度等)时间图像 4可逆反应 aA(g)bB(g),cC(g)dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线的是( ) Aabcd
3、 T1T2 H0 Babcd T1T2 H0 CabT2 H0 Dabcd T1T2 H0 5将 3 mol O2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O2,2O3，此时测知 O2的转化率为 30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是( ) 6溶液中的反应 XY,2Z 分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为 c(X)c(Y)0.100 molL1及 c(Z)0 molL1，反应物 X 的浓度随时间变化如图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是( ) Generated by Unregistered Bat
4、ch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! A反应进行到 5 min 时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡 C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应 题组 3 转化率(含量)时间图像 7密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1和 T2)及压强(p1和 p2)下，混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) AT1T2，p1c，正反应为吸热反应 BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应 CT1p2，abT2，p1p2，ab
5、c，正反应为放热反应 8用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)2H2(g),CH3OH(g) HvP B平衡常数：KNv逆 11一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g),MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是( ) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量(忽略体积) CO 的转化率 Generated
6、 by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! 题组 5 图像题的综合应用 12某温度时，在体积为 5 L 的密闭容器中加入 2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为 0.20 mol，到第 t2秒时恰好达到平衡，此时 H2的物质的量为 0.35 mol。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率 v(H2)_。 (2)若继续加入 2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，继续通入 1 mol H2O(g)，
7、则正反应速率_，H2的物质的量_。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写 2项)。 13已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g),N2O4(g) H0。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入体积为 2 L 的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示： (1)图中共有两条曲线 X 和 Y， 其中曲线_表示 NO2浓度随时间的变化； a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母序号)。 A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B容器内混合气体
8、的密度不随时间变化而改变 C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! (2)前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v(NO2)_molL1min1。 015 min，反应 2NO2(g),N2O4(g)的平衡常数 K(b)_。 (3)反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)； 其平衡常数 K(d)_
9、K(b)(填“” “”或“”)。 (4)若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是_(填字母序号)。 A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的 N2O4 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! 答案解析 1B 由于是绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高， K 不断减小，当 K 不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态。 2A 分析图像可知，t2t3是原平衡逆向移动后建立的
10、平衡，SO3的百分含量降低；t3t4和 t2t3两个时间段内，SO3的百分含量相同；t5t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低。 3C 升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B 不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C 正确，D 不正确。 4B 图 1 中 T2先达到平衡，则 T2T1，T2T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则 abcd，B 对。 5C O2为反应物，随着反应的
11、进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时 n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。 6C 由图像看出，5 min 时，实验中的 c(X)变化量最大，A 项正确；条件的反应最先达到平衡，B 项正确；与比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同， 可能为加入催化剂， 在溶液中进行的反应， 压强对反应速率没有影响，C 项错误；条件比条件先达到平衡，说明条件反应速率比条件反应速率快，但反应的限度要大于条件，可能为升温所致，则该反应为吸热反应，D 项正确。 7B 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“ 定一议二” 。 解答该题要综
12、合运用“ 定一议二” 和“ 先拐先平” 的原则。 由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：温度相同(T1)，但压强为 p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以 p2p1；压强较大(即压强为 p2)时对应的 w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则 abT2；温度较高(即温度为 T1)时对应的 w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 8C 温度升高平衡逆向移动，CO 的平衡转化率降低，所以温度为 T1T2T3，A 错误；相对于 a 点，c 点温度高，反应速率快；相对于 d 点，b 点压强大，则速率快，B 错误；T3温度高平衡逆向移动，c 点平衡常数小于 a
13、 点；b 点、d 点温度不变，平衡常数不变，C 正确；相对于 a 点，c 点逆向移动，平均相对分子质量减小；相对于 d 点，b 点压强大，平衡正向移动，平均相对分子质量增大，D 错误。 9D 温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， CO 的转化率降低，A、B 错误；增大 N2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，C 错误；平衡常数仅与温度有关，D 正确。 10D A 项，温度越高，反应速率越大，vMKP；C 项，M、N 两点相比，M 点温度低于 N 点温度，升温，平衡左移，所以 M 点的 I小。 11A 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，容器内混合气体质量增加，而容
14、器体积不变，故容器内混合气体的密度随温度升高而增大，A 项正确；增加 CO 的物质的量，平衡虽正向移动，但因正反应为气体体积增大的反应，故达到新平衡时 CO 的转化率较原来的低，所以nCO2nCO变小，B 项错误；反应的平衡常数只与温度有关，因此 SO2的浓度变大，反应平衡常数 K 不变，C 项错误；MgSO4为固态，因此增加 MgSO4的质量(忽略体积)，其他反应物的浓度不变，平衡不移动，CO 的转化率不变，D 项错误。 12(1)0.03t2t1 molL1s1 (2) 不变 增大 增大 (3)加入催化剂 升高温度 13(1)X b 和 d B (2)0.04 109 mol1L (3)增
15、大 NO2的浓度 (4)BD 解析 (1)在 10 min 内 X 曲线表示的物质浓度改变了 0.4 molL1， 而 Y 曲线表示的物质浓度改变了 0.2 molL1，则 X 曲线表示 NO2浓度随时间的变化；当曲线处于水平时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有 b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。 Generated by Unregistered Batch DOC & DOCX Converter 2010.2.205.1366, please register! (2)v(NO2)0.6 molL10.2 molL110 min0.04 molL1min1。 平衡常数 K(b)N2O4NO220.4 molL10.6 molL12109 mol1L。 (3)由曲线看出 25 min 时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大 NO2的浓度。温度不变，化学平衡常数不变。 (4)因在 25 min 时，增大了 NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时 NO2的百分含量小于 b 点时 NO2的百分含量，要使 25 min 时改变条件达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，可加压或降温等，加入一定量的 N2O4，也相当于加压。
