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1、复习复习配制配制200g5%的的NaCl溶液，需要哪些实溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作验用品和进行什么样的操作?仪器仪器天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。一配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液。实验仪器：实验仪器：药匙药匙、托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶管、容量瓶1.计算需要称量的氯化钠的质量：计算需要称量的氯化钠的质量：容量瓶的使用容量瓶的使用1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞口玻璃塞或塑料塞2.特点：特点：容量瓶上
2、标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液确的溶液4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应5容量瓶的体积固定，有不同规格容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等等)。2.称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相
3、同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？应如何操作？3.溶解溶解注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，度影响。而物质的溶解往往
4、伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？器？使用中应注意什么？还还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。实验台上，以免弄脏。4.转移转移 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在
5、外面，应用玻璃棒引流璃棒引流。提问提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。到容量瓶中。6.定容定容向向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶时，改用
6、胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7.摇匀摇匀将将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。有所损失所致。8.装瓶贴签装瓶贴签容量
7、瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。二配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析二配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：误差分析依据的原理：CB=由由m、V决定实验误差决定实验误差 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是。
8、（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度
9、线和液面。液面。答：（答：（4）（）（5）；）；（3）（）（6）；）；（1）（）（2）课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗中，用少量蒸馏水洗涤涤_和和_23次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶
10、液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。135，浓硫酸，水，玻璃棒，冷却至室温。容量瓶，烧杯，浓硫酸，水，玻璃棒，冷却至室温。容量瓶，烧杯玻璃棒。容量瓶，玻璃棒。容量瓶，12厘米，胶头滴管，摇匀，试剂瓶厘米，胶头滴管，摇匀，试剂瓶综合物质的量物质的量n微粒数微粒数N质量质量m气体体积气体体积V物质的量浓度物质的量浓度CB综合物质的量物质的量n微粒数微粒数N NANAMM质量质量m气体体积气体体积VVm物质的量浓度物质的量浓度CB.VVVm将物质的量应用于化学方程式的计算也是一个重要的将物质的量应用于化学方程式的计算也是一个重要的内容内容.例例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)化学计量数之比化学计量数之比2:1:2分子个数之比分子个数之比2:1:2物质的量之比物质的量之比2:1:2体积比体积比(对于对于气体气体在同温同在同温同压下压下)2:1:2另外：如果反应在另外：如果反应在溶液溶液中进行，化学计量数之比中进行，化学计量数之比还等还等于于物质的量浓度物质的量浓度之比。之比。若若4molNaOH恰好与恰好与40mL盐酸完全中和盐酸完全中和,则则该盐酸中该盐酸中HCL的物质的量浓度为多少的物质的量浓度为多少?
