高三化学二轮冲刺等效平衡选择专练能力提升22题

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1、2020届高三化学二轮冲刺等效平衡选择专练【 能力提升22题】1. B o d ensteins研究反应H z (g) + l2(g) = 2H I (g) AH 0 , 温度为T时，在两个体积均为 1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (H I )与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406 080100I0.5 mo l 120.5 mo l H2w(H I )/%05 06 87 68080nx mo l H Iw(H I )/%1009 184818080研究发现上述反应中：= ka -w(H2) -w(I2), = kb - W2(H

2、 I ),其中ka 、一为常数。下列说法不正确的是A . 温度为T时，该反应詈= 6 4B . 容器 I 中在前 20 min 的平均速率v(H I ) = 0.025 mo l - (L - min)-1C . 若起始时，向容器I 中加入物质的量均为O .lmo l的H z 、12、H I ) 反应逆向进行D. 无论x 为何值，两容器中达平衡时w(H I )% 均相同2. 一定温度下，在 3 个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应H 2(g) + C 2H 4(g)UC 2H 6 (g) AH 。 达到平衡。下列说法正确的是( )A . 起始时，容器n 中：v(正)v (逆)B . 达到平

3、衡时，压强：2P (i) v(m)D . T j T23 .在温度和体积恒定的密闭容器中， 通入2 mo l电 和6 mo l H2,进行电值)+ 3H2(g) U2N H 3(g)反应，一段时间后，反应达到平衡，此时电 、电和N H 3的物质的量分别为1 mo l、 3 mo l和2 mo l,若此时向容器内继续通入1 m o l 、3 mo l出 和2 mo l N H3下列判断正确的是( )A . 平衡不移动 B . 平衡逆向移动C. 电 的转化率增大 D . N H 3的体积分数减小4 .已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体

4、， 反应达到平衡后，剩余固体8.9 g; 相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L (不考虑固体体积)。下列说法正确的是( )A . 平衡后再向乙容器中充入0.02mo lC 02气体，至容器体积不再变化时，c (C 02) =0.0125 mo l/LB . 平衡后再向乙容器中充入0.02mo lAr ,至容器体积不再变化时，c (C O2) =0.0125 mo l/LC . 达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量D. 甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025

5、 mo l/L5 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B (g) ; z C (g),达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mo l-L “，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A 浓度为0.8mo l-L -i,则下列叙述正确的是( )A . 平衡向正反应方向移动 B . x + y zC . B 的物质的量浓度减小 D. C的体积分数降低6 .在一固定容积的密闭容器中，充入2mo lA和I mo lB 发生如下反应：2A(g) + B (g) =x C (g),达到平衡后,C的体积分数为w %： 若维持容器体积和温度不变， 以0.6

6、 mo lA、0.3mo l B 和1.4mo l C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w %, 则 x 的值为( )A. 5 B .4 C . 3 D . 17 . 一定条件下进行反应：C O C l2(g) C l2( g ) + C O ( g ) 向2 . 0 L 恒容密闭容器中充入1 . 0 m o l C O C l2( g ) , 经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得的有关数据见下表：t / s02468下列说法正确的是()n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A .保持其他条件不变， 升高温度， 平衡时c (S ) = 0.22 mol L, 则反应

7、的AH v ( 逆)D .保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl?和0.8 mol C O ,达到平衡时,Cl?的转化率小于60%8. 将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中( 固体体积忽略不计) ，使其达到化学平衡：H2NC00NH4(S) 2NH3(g) + C02(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：下列有关叙述正确的是( )温度/ 汽15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/1013mol/L2.43.44.86.89.4A .在低温下该反应能自发进行B. 15久时，该反应的化学平衡常数约为

8、2.0C .当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D .恒温条件下，向原平衡体系中再充入2moiN&和lmolCC2,达平衡后CO2浓度不变9. 一定条件下进行反应：COCl2(g) C l2(g) + CO(g)向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g ),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得的有关数据见下表:下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A .保持其他条件不变， 升高温度， 平衡时c(C12) = 0.22 mol 厂】 ， 则反应的AH v ( 逆)D .保持其他条件不变，起始向容器中充

9、入1.0 mol Cl2和0.8 mol C O ,达到平衡时，Cl2的转化率小于60%10. 丁 。 ( ： 时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A(g) + B(g) = 2C(g) AH =-QkJ/mol (Q 0 ), 6min后，容器中反应达平衡，有关数据如下表。下列叙述中正确的是()容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6A. 0 6min, v(A) = 0.25mol/(L - min)B .中达平衡时放出的热量为0.05QkJC . 其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3

10、D .若达平衡后，再通入ImolA与0.5m olB,再达平衡时A 的转化率增大11. 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g ),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40A . 保持其他条件不变， 升高温度， 平衡时c(C12)= 0.22 mol 厂】 ， 则反应的AH v ( 逆)D .保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol C O ,达到平衡时，Cl?的转化率

11、小于60 %12. T C 时， 向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15, 反应PCk(g) = PCl3(g) + C12(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是( )A.反应在前 50 s 的平均速率v ( P C b ) = 0 . 0 0 3 2 m o l - L - i s - iB . 相同温度下， 起始时向容器中充入2 . 0 m o l p c b 和2 . 0 m o l C l ? , 达到平衡时， p c h的转化率小于80 %C . C 时，该反应的化学平衡常数K = 0 . 0 5D.相同温度下，起始时向容器中

12、充入1 . 0 m o l p c k 、0 . 2 0 m o l p c l 3 和0 2 0 m o l C 1 2 ,反应达到平衡前V 正 V 逆1 3 . 在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应x A ( g ) + y B ( g ) ; z C ( g ) , 图 I 表示2 0 0 。 ( ： 时容器中A , B , C物质的量随时间的变化，图口表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n ( A ) ： n ( B ) 的变化关系。则下列结论正确的是()部中用及空嫩务loot： 200C； 起始时n向:(B)图 UA.图 n 所知反应x A ( g ) + y B ( g )

13、U z C ( g ) 的A H v 逆C . 2 0 0 。 (： 时，向容器中再充入0 . 8 m o l A 和0 . 4m o l B , 达到平衡时，A的体积分数等于0 . 5D . 2 0 0 C 时, 反应从开始到平衡的平均速率v ( B ) = 0 . 0 2 m o l L - m i n- 11 4. 温度为T i 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2 N O 2 ( g ) =2 N 0 ( g ) + 0 2 ( g ) ( 正反应吸热) 。实验测得：V 正=V ( N 0 2 ) 消耗=k 正 c 2 ( N 0 2 ) , V 逆=v ( N O

14、 ) 消耗=2 v ( 0 2 ) 消耗=及 逆 。 2 4 0 ) , e g ? ) , k 正、k 逆为速率常数, 受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度( m o l物质的平衡浓度( m o l L- 1)C ( N 0 2 )C(NO)C ( C ) 2 )C ( C ) 2 )I0 . 6000 . 2I I0 . 30 . 50 . 200 . 50 . 3 5A.达平衡时，容器I 与容器n中的总压强之比为4 ： 5B . 达平衡时，容器中I I 中C(02)/C(N()2)比容器I 中的大C . 达平衡时，容器H I 中N O 的体积分数小于50 %D.当温度改

15、变为I ? 时，若k 正 = 1 逆，则丁 2 = 1 ;1 5 . 已知一定温度下合成氨反应： N2( g ) + 3 H2( g ) U 2 N H3( g ) A H = - 92 . 4 k J m o r1,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 m o l 电和3 m0 1 5 ，达平衡时放出热量为Q i ， 通入2 m o I N 2 和6 m o l H 2 , 达平衡时放出热量为Q ? ，则下列关系正确的是A . 2 Q i Q2 B . Q2 = 1 84. 8 k JC . Q j v( 逆)C . 容器( 2 ) 中反应达到平衡时，吸收的热量Q为9. 2 6 k J

16、D.若条件为“ 绝热恒容”，容器( 1 ) 中反应达到平衡时n ( N H 3 ) c3 B. a + b = 92.4 C. 2p2 j容器甲乙丙反应物投入量Imol N2A 3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(m ol一 1)Clc2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)PiP2P3反应物转化率i231 8 .在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2) ：n(H2)= 1:3充入电和心 ，发生反应：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) AH = -Q kJ - m oL(Q 0 ) ,在。时刻达到平衡状态 I ；在t2时刻向容

17、器中充入一定量的N&, t3时刻达到平衡状态下列说法正确的是( )A .时刻达到平衡时,V(N2) = 3V(H2)B. h 时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJc . 达到平衡时，电 的体积分数： i nD. 0t3过程中，v(逆)随时间变化如图所示19. 一定温度下， 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物， 发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 ,测得反应的相关数据如下，下列说法不正确的 是 ( )1容 器2反 应 温 度77K7 0 07 0 0反 应 物 投 入 量2. m o l S O 2、1 m o l O24 m o l SO 5W

18、 S O 2 A m o l-L J -s *1viV2平 衡 c m o l L -1ClC2平在系总p P a口p物 质 的 平 衡 转 化 率a l(S O 2)C2CSO3)A . V 1 2C 1C . p2 2 P i D . c ti (S()2 )+ a2(SO3) 1 mol 02平衡V 正(S0 2 )/ molT -s- 1V 1v2V 3 W c ( S O3)/ mol - r1C lC2C 3平衡体系总压强p/ P aP lP 2P 3物质的平衡转化率a i (SO2)a2 (S03)。 3 ($ 。 2 )平衡常数KK iK2K3下列说法正确的是A . V j v

19、2, c2 K 3 , P 2 2 P 3C . V i V 3 , a i (SO2) 2C3, a2(SO3) + a3(SO2) 2 P 乙B . SO 3 的质量m ： m 甲 =m 内 2 m 乙C . c (SO z)与cQ) 之比 k ： %=k丙 k 乙D .反应放出或吸收热量的数值Q： Q 甲 = ( q 2 Q 乙2 2 . 在容积为2 L 的 3 个密闭容器中发生反应3 A (g) + B (g) = xC (g), 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙内反应物投入量3 mol A 、2 mol B6 mol A 、4 mol B

20、2 mol C到达平衡的时间/ mi n58A的浓度/ mol - r1Clc2C的体积分数W iW3混合气体密度/ g -P iP 2下列说法正确的是()A.若x 4,则2 c l c2B . 若W 3 = 可断定x = 4C . 无论x 的值是多少，均有2 pi p2D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A ) = 0 . 3 mol - L- 1 - mi n- 1答案和解析1 . 【 答案】C【 解析】 【 分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【 解答】H2(g) + I2(g) = 2 H I

21、 (g) AH0起始量(mol/ L ) 0 . 50 . 50变化量(mol/ L ) nn2 n平衡量(mol/ L ) 0 . 5 - n0 . 5 n2 nw(H I )/ % = y X 1 0 0 %= 8 0 % ,n = 0 . 4平衡常数K = = 6 4 ,O.lxO.lA . 反应达到平衡状态时正逆反应速率相等， k a - W (H2) - w(I2) = 丫正=丫逆=k b W2(H I ),则詈=淤吗=K = 6 4 ,故 A正确；kb W(H2)W(I2)B . 容器 I 中前 2 0 mi n, H2(g) + I2(g) B 2 H I (g) A H 0起始

22、量(mol/ L ) 0 . 5 0 . 5 0变化量(mol/ L ) m m 2 m平衡量(mol/ L ) 0 . 5 m 0 . 5 m 2 mw(H I )% =等 X 1 0 0 % = 5 0 % ,m = 0 . 2 5 mol/ L容器 I 中前 2 0 mi n 的平均速率, v(H I ) = 2xo25mi/L = 0 025m o l. L- i , m in- i , 故 B 正确； 20minc . 若起始时， 向容器I 中加入物质的量均为O . lmol的H 2 、 1 2 、 H I , 此时浓度商Q c =装 言 =1 K = 6 4 , 反应正向进行，故

23、C错误；D . 由于反应前后气体分子数不变，因此根据等效平衡可知无论反应正向j 进行还是逆向进行，无论x 为何值，两容器中达平衡时w(H I )% 均相同，故 D正确；故选C 2 . 【 答案】C【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握温度对化学平衡的影响、平衡常数的计算、反应速率大小比较等知识是解答关键。【 解答】A .Ti 时， & (g ) + C 2H4(g ) = C 2H6(g )起始(m o l /L )0.100.100转化(m o l /L )0.050.050.05平衡(m o l /L )0.050.050.05则Ti 时的平衡常数为;

24、005 = 203.05X0.05容器I I 中Q c = 不 怨 / = 10 v（ 逆） ，故 A错误；B.根 据 “ 等效平衡”容器I I 相当于起始时加入小值） 和C 2HKg ） 各0.20m o l , 可看作是两个 I 合并后加压至体积为1.0L , 加压平衡正向移动，则容器口气体的总物质的量小于容器 I 中气体总物质的量的2 倍，则压强：2P （ I ） p（ I I ） ,故 B 错误；C .容器D I 相当于起始加入电值） 和C 2H4（ g ） 各O.l Om o l , 平衡时C 2H6的物质的量多于容器I中，该反应正向为放热，温度低有利于平衡正向移动，则T 2 v （

25、 n i ） ,故 c 正确；D .由C项分析可知，Tx T2,故 D错误。故选C o3. 【 答案】C【 解析】 【 分析】本题考查等效平衡、压强对化学平衡的影响等，题目难度不大，熟练掌握影响化学平衡移动的因素是解题的关键。【 解答】A .根据等效平衡，若继续通入1 m o l “ 、3 m o l 出 和2 m o l NH3. 相当于容器在原本基础上体积缩小至一半，压强增大一倍，平衡正向移动，故 A错误；B.根据等效平衡，若继续通入1 m o l N?、3 m o i H2和2 m o l N H 3 , 相当于容器在原本基础上体积缩小至一半，压强增大一倍，平衡正向移动，故 B 错误；C

26、 .平衡正向移动，所以“ 和H2的转化率均增大，故 C正确；D .平衡正向移动，所以NH3的体积分数增大，故 D错误。故选C。4. 【 答案】A【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡，掌握化学平衡的计算是解题关键，难度适中，【 解答】甲容器中的反应 C a C O3 # C a O + C 02t0 O.l m o l 0 0反应 0.025m o l 0.025m o l 0.025m o lt 平 衡 0.075m o l 0.025m o l 0.025m o l故此温度下的 K = c （ C O2） = 0.0125m o l /L A .由于温度不变，K.不变，故恒压充入0。2m

27、o i c 。 2后平衡逆向移动到再次达到平衡时c (C O2) = 0.0125m o l /L , 故 A 正确；B.由于温度不变，K 不变，故恒压充入A r 气体后c (C ()2)下降，平衡会正向移动，但直至C a C ()3反应完都不能达平衡，此时c (C Oz ) 3反应的量小于容器甲，故 C错误；D .K = c (C O2) = 0.0125m o l /L , 故 D错误。故选A o5 . 【 答案】A【 解析】 【 分析】本题考查影响化学平衡移动的因素等方面的知识， 注意结合勒夏特列原理、等效平衡原理进行分析解答，难度中等。【 解答】平衡后测得A气体的浓度为0.5m o l

28、 /L , 保持温度不变， 将密闭容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为l m o l /L , 而实际A的浓度变为0.8 m o l /L , 说明平衡向正方向移动；A .由分析可知平衡向正反应方向移动，故 A正确；B.增大压强，平衡向正方向移动，则正反应分析为气体体积减小的方向，贝 i x + y z ,故 B 错误；C .虽然平衡向正反应方向移动，B 的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，A和 B 的物质的量浓度仍然增大，故 C错误；D .平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故 D错误。故选A o6 . 【 答案】C【 解析】解：在恒温恒容下，充入2m

29、 o l A 和 I I m o l B与充入0.6m o l A 、0.3m o l B和1.4m o l C达到平衡后，C的体积分数为w%,说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n (A ) = 2m o l 、n (B) = l m o l , I 4贝 ！ ： 0.6m o l + ： = 2m o l ,解得：x = 2,另外， 对于反应前后气体的计量数之和相等的反应， 物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x = 3也是正确的，所以x 可能为2 或 3,故选：Co恒温恒容下， 开始充入2m o l A 和 I m o l B 与开始充入0. 6m o l

30、A 、 0. 3m o l B 和1. 4m o l C达到平衡后, C 的体积分数为w % , 说明为完全等效平衡， 按化学计量数转化到左边， 满足n ( A ) =2m o l 、n ( B ) = l m o l ；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x = 2 + 1 = 3时，也是等效平衡.本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即

31、可；选项C为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况.7 . 【 答案】D【 解析】 【 分析】本题综合考查化学平衡的计算、 等效平衡， 难度较大, 注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答。【 解答】A .由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0. 4m o l ,说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0. 2m o l / L ,升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0. 22m o l / L ,氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即AH。 ，故A错误；B .正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度

32、降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；C.平衡时 c ( C12) = 0. 2m o l / L ,CO Cl2( g ) # Cl2( g ) + CO ( g )起始( m o l / L ) ： 0. 5 0 0转化( m o l / L ) ： 0. 2 0. 2 0. 2平衡( m o l / L ) ： 0. 3 0. 2 0. 2该温度下平衡常数K = 胃 上 =0. 13,若起始向容器中充入I N m o l C O C h、0. 60m o l Cl2W0.6义0.60. 60m o l CO ,此时Q c =耳 产= 0. 15 0 . 1 3

33、,则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正0 ,由化学计量数可知A S 0 , H T AS 2，与原平衡时气体的物质的量比相同，则达平衡后CO?浓度不变，故 D 正确。故选D。9 . 【 答案】D【 解析】 【 分析】本题综合考查化学平衡的计算、 等效平衡， 难度较大, 注意理解平衡常数的意义及应用，注 意 D 选项中利用等效平衡思想进行解答。【 解答】A .由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4m ol,说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2m ol/L,升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L,氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热

34、反应，即A H 0 , 故 A错误；B. 正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故 B 错误：C.平衡时 c(C2)= 0.2mol/L,C0Cl2(g) = Cl2(g) + C0(g)起始(mol/L)： 0.5 0 0转化(mol/L)： 0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)： 0.3 0.2 0.2该温度下平衡常数K = 等= 0 .1 3 ,若起始向容器中充入IZmolCOCk、OAOmolCl2和0.6 0.60.60molCO,此时Qc = W = 0.15 0 .1 3 ,则反应向逆反应方向移动，反

35、应达到平衡2前V正 0 .1 3 ,则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正 v 逆，故 C 错误;D.原平衡等效为起始向容器中充入l.OmolCk和l.Om olCO,达 到 平 衡 时 的 转 化 率 =x 100% = 6 0 % ,如加入 1.0 mold2和0.8molCO, C O 物质的量减小，贝 UCl2的转化率减小，则。2的转化率小于6 0 % ,故 D 正确。故选D。12. 【 答案】D【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确理解等效平衡、化学平衡常数计算方法是解本题关键， 会根据浓度商和化学平衡常数相对大小判断反应方向,难点是等效

36、平衡分析，题目难度中等。【 解答】An 0.16-0A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCk) = J = W fm ol/CLs) = 0.0016mol L .s- 1- 故A 错误；B .A 中 PC1的 转 化 率 = 鬻 震 x 100% = 2 0 % ,相同温度下如果起始时向容器中充入1.0 010降。3和1.。0101口2 ,二者为等效平衡，PC13的转化率+ PCk的转化率=100%，所以PC13的转化率为80%；相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCh和2.0 mol Cl2，相当于充入2.0 mol PCb，增大压强平衡逆向移动，则PCh的转化率大于8 0

37、 % ,故 B 错误；C.平衡时c(PCh) = c(Cl2) = = 0.1mol/L, c(PCl5) = 1 0-20 mol/L = 0.4mol/L,N.UL 4.U化 学 平 衡 常 数 长 = 竿 祟 垃 = 詈 = 0 .0 2 5 ,故 C 错误；C(PC15) 0.4D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCk、0.20 mol PCI3和0.20 mol Cl2，c(PCl3) = c(Cl2) = = O.lmol/L, c(PCl5) = mol/L = 0.5m ol/L,浓度商Qc =2.0L 2.0甯1=0.02 v 逆，故 D 正确。故选D。13.

38、 【 答案】D【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等知识，熟练掌握等效平衡是解题的关键。【 解答】A .由图II可知，n(A)： n(B)一定时，温度越高平衡时C 的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动， 升高温度平衡向吸热反应移动， 故正反应为放热反应， 即4 H 0,图 I 可知，200笃时平衡时，A 的物质的量变化量为0.8mol - 0.4mol = 0.4moL B 的物质的量变化量为0.2m ol,在一定的温度下只要A 、B 起始物质的量之比刚好等于化学方程式化学计量数之比，平衡时生成

39、物C 的体积分数就最大，A 、B 的起始物质的量之比= 0.4mol： 0.2mol = 2 , 故 A 错误；B.恒温恒容条件下，通入氨气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v( 正) = v(逆 ) ,故 B 错误；C .由图I 可知，200。 ( ： 时平衡时，A 、B、C 的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2moK0.2moh物质的量之比等于化学计量数之比， 故 x： y： z = 0.4mol： 0.2mol： 0.2mol = 2：1： 1 ,平衡时A 的体积分数为：，= 0.5, 200久时，向容器中再充入0.8 mol A和0.4molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平

40、衡向正反应移动，A 的消耗增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0 .5 ,故 C 错误；D .由图I 可知，20(TC时 5min达到平衡，平衡时B 的物质的量变化量为0.4mol -0.2mol0.2mol = 0.2mol,故v(B) = - = 0.02mol L , rnin-J 故 D 正确。 ， Cmin故选D。14. 【 答案】C【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答， 这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。【 解答】A.I

41、中的反应 2NC)2(g) U 2N0(g) + O2(g)开始(mol/L) 0.6 0 0反应(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡(mol/L) 0.2 0.4 0.2化学平衡常数K = 丝 孚 =0.8,0.22容器体积为1L,则平衡时I 中气体总物质的量=IL x (0.2 + 0.4 + 0.2)mol/L = 0.8mol,恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，因为II中 开 始 时 浓 度 商 = 竺 浮 =三 0 .8 ,说明n 中平衡时应该存在C(NO2)C(C2),容器I中 微 =1，所以达平衡时， 容器II中 微 比小于1 ,则 比 容 器 I 中的小， 故 B

42、 错误;C.若容器HI中在某时刻，N O 的体积分数等于5 0 % ,则2NO2(g)2NO(g) + O2 (g)开始(mol/L) 0反应(mol/L) 2x平衡(mol/L) 2x0.5 2x0.35 x若 0 . 5 - 2 x = i ( 2x+ 0 , 3 5 -x+ 0 , 5 - 2 x ) , x = 0 . 0 5 mol, Q 0 =?= 4 . 8K ,说明此时未平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，即反应达平衡时，容器D I中NO的体积分数小于50%,故C正确；D . v正=v( N ( ) 2 )消耗=k正/ ( N O ?) , v逆=v( N。 ) 消

43、耗=2 V ( O 2 )消耗=k逆c2 ( N 0 ) - c( O2) ,达到平衡状态时正逆反应速率相等，贝 也 正C?(N 02)= k逆c?( N。 ) c( O2) ,且k正=k逆，则C2(NO2)= C2(N O )-C()2)，化学平衡常数K等 于1,该温度下的K大于0 . 8 ,且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T 2 TI，故D错误。故选C。1 5 . 【 答案】D【 解析】 【 分析】考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义。【 解答】热化学方程式N 2 ( g ) + 3

44、H 2 ( g ) = 2 N H 3 ( g ) A H = - 9 2 . 4 kJ mol-1,表示一定条件下lmolN 2 ( g )与3 molH 2 ( g )反应生成2 moiN H 3 Q )放出的热量是9 2 . 4 kJ ,反应为可逆反应，物质不能完全反应， 恒温恒压下， 反应前后气体的物质的量发生变化， 与中n( N z) ：n( H2) = 1 ： 3 ,二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的量是中的2倍，所以Q z = 2 Q i 1 . 8 mol也和。. 8 mol N H 3相当2 moi N2、3 mol H2在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时

45、两个容器内压强相等，故A正确；B . N2( g ) + 3 H 2 ( g ) W 2 N H3( g ) H = - 9 2 . 6 kJ / mol初始 n( mol) : 2 3 0 9 2 . 6 kJ变化 n( mol) : 0 . 3 0 . 9 0 . 6 2 7 . 7 8 kJ平衡 n( mol) : 1 . 7 1 . 1 0 . 6( 1 ) ( 2 )可实现等效平衡， 则平衡时( 2 )中N%的物质的量为0 . 6 mol v (正) ，故B错误；C .容器( 2 )中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，( 1 )和( 2 )可实现等效平衡，所以容器( 2 ) 中反应达

46、平衡时，吸收的热量Q为上 弋 ;甫 吧x 9 2 . 6 kJ = 9 . 2 6 kJ , 故 C正确；D . 条件为“ 绝热恒容”，容器( 1 ) 中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时M N H 3 ) 2C故 A错误；B、甲投入Im o l N ? 、3 m o l H2,乙中投入2 m o i N H3 , 则甲与乙是完全等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为9 2 .4 k J , 故a + b = 9 2 .4 , 故 B正确；C、 丙容器反应物投入量4 m o i N H3 , 是乙的二倍， 若平衡不移动， 丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着

47、正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2 倍，即2 P 2 P 3 ，故 c错误；D、丙容器反应物投入量4 m o i N H3 , 是甲的二倍，若平衡不移动，转化率与 +。 3 = 1 ；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率由 +a3 K 3 ,容器3相当于在容器2的基础上升温和减压，平衡逆向移动，即P 2 v i，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，即ai(SC)2) a3(SC)2),错误：D项，若容器2中投入2 moi SO3且与容器3的温度相等，则两容器为完全等效，有a2(SO3) + a3(SO2) = l ,而实际上容器2相当于在容器3的基

48、础上加压、降温，平衡右移，a2(S()3)减小, 所以a2(S03)+ a3(S02) 1 ,正确。21 . 【 答案】B【 解析】 【 分析】本题考查化学平衡移动与计算、 反应热知识、 等效平衡等， 综合性较强、 题目难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡。【 解答】恒温恒容，甲与乙起始n(S02)： n(02) = 2： 1 ,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(S02)= 2mol,n(02) - Im o l,与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A .甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相

49、等，故压强P甲 = P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强， 平衡向正反应移动， 故P乙 P甲 2P乙 ， 故P甲=P丙 2 m 乙 ， 故m甲=m丙2 m 乙，故 B正确；C .对于甲、乙，S 02, O 2 起始物质的量之比等于化学计量数之比，c (S () 2 ) 与c (C 2 ) 之比为定值2 ： 1 , 丙为分解反应， 丙中c (S C ) 2 ) 与c (C ) 2 ) 之比为2 ： 1 , 故k 甲=卜丙=女乙=2 ： 1 ,故 C错误；D .甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q 甲+ G 丙= 1 9 7 , 甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移

50、动，S O 2 转化率增大，故Q 甲2Q乙，故 D错误。故选B 。2 2 . 【 答案】A【 解析】 【 分析】本题考查等效平衡，等效平衡问题比较难理解，关键是深刻理解建立等效平衡的三种情形方可从容应对。【 解答】A .若x 4, 则正反应为气体体积减小的反应.若甲、乙建立等效平衡，则2 c l = C 2 ,但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度2 s C 2 , 故 A正确；B .起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等， 故W 3 不可能等于W i ， x 的值也不能确定，故 B错误；C .起始乙投入的量是甲的2 倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2 P l = P 2 , 故 C错误；3mol . . TD .v( A ) = F f m ol L , 故 D 错误。v ) Smin故选A o