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1、第一节第一节 元素周期元素周期表表元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表周期周期周期周期（7 7个）个）个）个）短周期短周期短周期短周期（3 3个）：第个）：第个）：第个）：第1.2.3 1.2.3 周期周期周期周期长周期长周期长周期长周期（3 3个）：第个）：第个）：第个）：第4.5.6. 4.5.6. 周期周期周期周期不完全周期不完全周期不完全周期不完全周期（1 1个）第个）第个）第个）第7 7周期周期周期周期族族族族（1616个）个）个）个）主族主族主族主族（7 7个）个）个）个）A A A A副族副族副族副族（7 7个）个）个）个）B B B B族族族族 第第第第8 9 10 8 9
2、 10 三个纵列三个纵列三个纵列三个纵列零族零族零族零族 稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构过过过过渡渡渡渡元元元元素素素素总结总结 元素周期表的结构可概括为：元素周期表的结构可概括为： 七主七副零和八，三短三长不完全七主七副零和八，三短三长不完全+352818 7与与 的化学性质相似的元素是的化学性质相似的元素是（ ）+725+17287+12282A B C思思 考考 元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。原子的最外层电子数原子的最外层电子数复复 习习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学画出钠原子结构示意图。据此推断钠元
3、素的化学性质怎样？性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？金属钠有哪些重要的性质？+112 8 1钠很容易失去最外层的一个电子，钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比煤油大）、熔点低密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加热加热2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠具有很强的钠具有很强的还还原性原性，具有典型，具有典型的的金属性，金属性，是一是一种种强还原剂强还原剂理论分析理论分析1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子
4、结构示意图比较，观察异同。、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。+112 8 1Na+192881K相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于、根据元素的化学性质主要取决于 可以推断：钾和钠可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？有哪些相似的化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？、试根据钠和钾原子结构的
5、差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈氧气或者和水反应应该更加剧烈原子的最外层电子数原子的最外层电子数钠钾化化学学性性质质在空在空气中气中燃烧燃烧和水和水反应反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红浮、熔、游、浮、熔、游、爆爆、红（、红（比钠和比钠和水反应剧烈水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2=K2O2 (过氧化钾)K+O2=KO2 (超氧化钾)2Na+O2=Na2O2易燃烧，黄色火焰易
6、燃烧，黄色火焰易燃烧（易燃烧（比钠燃烧剧烈比钠燃烧剧烈），紫色火焰），紫色火焰实验证明实验证明小小 结结Na与与K比较：比较：理论分析：理论分析：相同点相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被都易失去电子，表现强还原性。应很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈。者和水反应应该更加剧烈。实验证明：实验证明：相同点相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：递变性：和氧气和氧气K比比Na剧烈，产
7、物更复杂。和水反剧烈，产物更复杂。和水反应应K更加剧烈，甚至发生爆炸。更加剧烈，甚至发生爆炸。LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定结构决定性质！性质！这叫这叫相似性相似性LiNaKRbCs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反 应，反应有什么差异？应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序 反应越来越剧烈？反应越来越剧烈？写一写：若用写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属表示碱金属元素，试写出碱
8、金属 和水反应的化学方程式和水反应的化学方程式按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的下原子的电子层数依次递增电子层数依次递增，原子，原子半径半径依次递增依次递增，原子核对对外层电子，原子核对对外层电子吸引力吸引力依次递减依次递减，原子，原子失去电子能力依次递增失去电子能力依次递增，金属的，金属的活泼性依次递增活泼性依次递增，反应剧烈程反应剧烈程度依次递增（度依次递增（这叫这叫递变性递变性）2M+2H2O=2MOH+H2熔熔沸沸点点依依次次降降低低密密度度依依次次增增大大相相似似性性递递变变性性课堂小结课堂小结元素性质取决与原子结构元素性质取决与原子结构元素
9、化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于 。此外，还与此外，还与 的关系密切的关系密切原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子的半径原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性又有递变性相似性相似性递变性递变性除铯外都为银白色金属，除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依密度依次增大，熔沸点依次降低次降低都易和氧气反应都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越和氧气反应生成物越来越复杂复杂都和水反应生成碱（强碱）
10、都和水反应生成碱（强碱）放出氢气放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性随原子半径递增，还原性递增，金属性递增递增，金属性递增练习：练习：1、下列碱中碱性最强的是（、下列碱中碱性最强的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）金属性越强的元素，失电子能力越强（金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ ）3、金属钠应保存在、金属钠应保存在 中，金属锂应保存在中，金属锂应保存在 中中4、完成推理：、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的原子的电子层电子层（ ） 原子的原子的半径半径（ ） 原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的吸引力吸引力（ ） 原子原子失去电子的能力失去电子的能力（ ） 元素的元素的金属性金属性（或还原性（或还原性 ）（）（ ）
