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1、第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件如何判断一种物质是否为如何判断一种物质是否为电解质电解质还是还是非电解质？非电解质？l物质种类物质种类化合物化合物l条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态l实质实质是否能电离是否能电离l酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质知识回顾知识回顾不能电离不能电离电解质电解质组卷网组卷网非电解质非电解质溶于水和熔融状态溶于水和熔融状态非金属氧化物非金属氧化物、NHNH3 3大多数有机物大多数有机物有些有些非金属氧化物、非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离本身溶于水不能电离，但是其与，但是其与水的水的生成物却能电离生成物却能电离，该物质本身，该物质本
2、身不不是电解质是电解质。化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有根据反应中是否有离子参加离子参加根据反应中是否有电子转移化 学 反 应离子反应离子反应非离子反应非离子反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应p混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？无明显现象，依然为澄清溶液无明显现象，依然为澄清溶液溶液混浊，静止后有白色沉溶液混浊，静止后有白色沉淀产生淀产生p混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式p微观上分析？微观上
3、分析？CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Ba2+ SO42 -=BaSO4 反应的实质反应的实质混合后溶液的离子组成发生改变。其中混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和和SO42-的浓度减少，缔的浓度减少，缔合生成了难溶的合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作固体。像这种有离子参加的反应称作离子反离子反应应KCl=K+Cl-KCl=K+Cl- 实验实验 现象现象1.1.向盛有向盛有2mlCu2mlCuSOSO4 4溶液的试溶液的试管里加入管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液2.2.向盛有向盛有2mlCu2mlCuSOSO4 4溶液的试溶液
4、的试管里加入管里加入2ml2ml稀稀BaClBaCl2 2溶液溶液离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：.写写正确写出反应的化学方程式正确写出反应的化学方程式( (注意条件与配平注意条件与配平) ).拆拆把把易溶于水且易电离的物质易溶于水且易电离的物质写成写成离子离子形式，形式，难溶的物质、气体和水难溶的物质、气体和水等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。.删删删去删去方程式两边不参加反应的方程式两边不参加反应的离子。离子。.查查检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷总数总数是否相等是否相等一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查练一练练一练请写出请写
5、出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反应的反应的离子方程式。离子方程式。 酸与碱发生中和反应的实质是：酸与碱发生中和反应的实质是： 酸电离出来的酸电离出来的H+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OH-结合结合生成了生成了H2O。lH+OH-=H H2 2O O还可以表示哪些物质之间的还可以表示哪些物质之间的反应？反应？离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。且可以表示同一类的离子反应。思考思考离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义易溶于水易溶于水且且易电离的物质易电离的物质在水中以在水中以离子的形式离子的形式存
6、在的物质存在的物质三强酸：三强酸：四强碱：四强碱：可溶性盐可溶性盐 （溶解性表）（溶解性表） 拆拆不拆不拆难溶于水：难溶于水：（溶解性表）（溶解性表） 单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物难电离难电离HNO3 H2SO4 HCl KOH、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2 三弱酸：三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱碱：一弱碱：NH3H2OH2O溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生Cu2+2OH-=Cu(OH)2 红色逐渐变淡，最后溶液无色透明红色逐渐变淡，最后溶液无色透明产生大量的气泡产生大量的气泡H+OH-=H2OCO32-+2H+=CO2 +H2O
7、对比三组实验，归纳离子反应发生的条件对比三组实验，归纳离子反应发生的条件发生条件发生条件沉淀，气体和水的生成沉淀，气体和水的生成酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。反应物的某些离子浓度减小的反应。lA.氧化镁与稀盐酸反应氧化镁与稀盐酸反应lB.B.石灰石与稀硝酸反应石灰石与稀硝酸反应lC.NaOHC.NaOH溶液与二氧化碳反应溶液与二氧化碳反应lD.NaOHD.NaOH溶液与稀硫酸反应溶液与稀硫酸反应lE.CuSOCuSO4 4溶液中加入锌粉溶液中加入锌粉lF.F.碳酸氢
8、钠溶液与稀硫酸反应碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应lG.G.稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 练习练习写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。离子方程式的正误判断l一看是否符合客观事实。一看是否符合客观事实。 Cu2+Fe=Fe3+3Cul一看一看“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当l三看三看拆的问题。拆的问题。注意：注意：HCO3-（不拆）、（不拆）、HSO4-（拆）（拆）l四看四看是否漏了离子反应。是否漏了离子反应。2H+S2+2OH2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应溶液反应l五看是否电荷守恒（
9、左右电荷代数和相等）五看是否电荷守恒（左右电荷代数和相等） 或质量守恒。（配平）或质量守恒。（配平）l六看反应物或产物的配比。六看反应物或产物的配比。2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应溶液反应（1 1）生成沉淀（难溶或微溶的物质）生成沉淀（难溶或微溶的物质） Ca Ca2+2+与与SOSO4 42-2-，BaBa2+2+与与COCO3 32-2-等等离子共存问题具备离子反应发生的条件之一时，不能具备离子反应发生的条件之一时，不能大量共存。大量共存。（2 2）生成气体）生成气体 H H+ +与与COCO3 32-2-，H H+ +与与H
10、COHCO3 3- -（3 3）生成水等难电离的物质。）生成水等难电离的物质。 OHOH- -与与H H+ +、NHNH4 4+ +与与OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -与与H H+ +、ClOClO- -与与H H+ +注意：附加注意：附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：常见有色离子： CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）（黄色）、 Fe Fe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnOMnO4 4- -（紫色）（紫色）等等。 （2 2）强酸性）强酸性溶液中不存在溶液中
11、不存在（3 3）强碱性）强碱性溶液不存在溶液不存在与与OH-反应的离子。反应的离子。与与H+反应的离子反应的离子.课堂练习课堂练习1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na、Mg2、Cl、OH B.H、Ca2、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3 -D.Na、HCO3- 、H+、Ca2+C2.下列离子在下列离子在无色酸性无色酸性溶液中能大量存在的溶液中能大量存在的是是:（ ）A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-C. Na+ 、 K+、 SO42- D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-C过量问题过量问题CO2与与Ca(OH)2反反应:少量少量COCO2 2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2OH-=CaCO3+H2O过量过量COCO2 22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22CO2+2OH-=HCO3-补充：补充：u对于微溶于水的对于微溶于水的Ca(OH)2，作为生成物作为生成物 写化学式写化学式 悬浊液悬浊液 作为反应物作为反应物 澄清溶液澄清溶液 拆写成离子拆写成离子 酸式盐的酸根：酸式盐的酸根：HCO3-（不拆）、（不拆）、HSO4-（拆）（拆） HSO4- H+ SO42- 注意：注意：
