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1、1.1.11.1.1物质的组成和分类物质的组成和分类 物质的构成物质的构成1.1.分子分子(1)(1)定义：分子是保持物质定义：分子是保持物质_的的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。_；_，且温度越高，且温度越高，_；分子之间都有一定的分子之间都有一定的_，且温度越高，分子间的，且温度越高，分子间的_；同种分子的性质同种分子的性质_，不同种分子的性质，不同种分子的性质_。化学性质化学性质 最小最小 质量和体积都很小质量和体积都很小 在不停地运动在不停地运动 运动越快运动越快 间隔间隔 间隔间隔 越大越大 相同相同 不同不同 由分子构成的物质由分子构成的物质（1 1）非金属单质：）非
2、金属单质：H H2 2（氢分子）、（氢分子）、O O2 2（氧分子）、（氧分子）、S S（硫分子）（硫分子）（2 2）气态氢化物：）气态氢化物：HClHCl（氯化氢分子）、（氯化氢分子）、H H2 2O O（水分子）（水分子）（3 3）非金属氧化物：）非金属氧化物：SOSO2 2（二氧化硫分子）、（二氧化硫分子）、SOSO3 3、COCO2 2（二氧（二氧 化碳分子）、化碳分子）、（4 4）酸类：）酸类：酸酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；物；碱碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
3、盐盐指电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。指电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 H H2 2SOSO4 4（硫酸）、（硫酸）、HNOHNO3 3（硝酸），（硝酸），H H3 3POPO4 4（磷酸），（磷酸），HClHCl（盐酸）（盐酸）（5 5）有机化合物：）有机化合物：C C2 2H H5 5OHOH（葡萄糖），（葡萄糖），CHCH4 4（甲烷），（甲烷），C C2 2H H6 6（乙（乙烷）烷）【思考感悟】【思考感悟】1.1.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？提示：提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是唯一微分子
4、是保持物质化学性质的一种微粒，但不是唯一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。粒是原子。2.2.从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：提示：水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，
5、变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。水蒸发：水蒸发：H H2 2O O（液态）（液态）H H2 2O O（气态）（气态） 物理变化物理变化加热加热水分解：水分解：H H2 2O O通电通电H H2 2+O+O2 2 化学变化化学变化2.2.原子原子(1)(1)定义：定义：_中的中的_粒子。粒子。(2)(2)基本性质。基本性质。质量和体积都质量和体积都_。在不断在不断_。原子之间有一定的原子之间有一定的_。化学变化化学变化 最小最小 很小很小 运动运动 间隔间隔 (3)(3)结构。结构。在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=_=_=_
6、=_。原子原子原子核原子核( (带带_电电) )质子质子( (带带_电电) )_(_(不带电不带电) )_(_(带带_电电) )正正 正正 中子中子 核外电子核外电子 负负 质子数质子数 核外电子数核外电子数 由原子构成的物质由原子构成的物质（1 1）部分非金属单质：晶体硅（）部分非金属单质：晶体硅（SiSi）、金刚石（）、金刚石（C C）、石墨）、石墨（C C）；）；（2 2）部分非金属化合物：）部分非金属化合物：SiCSiC（碳化硅）、（碳化硅）、SiO2SiO2（二氧化硅）（二氧化硅）（3 3）金属单质：）金属单质：NaNa（钠）、（钠）、MgMg（镁）、（镁）、AlAl（铝）（铝）（金
7、属、稀有气体（金属、稀有气体（HeHe氦、氦、NeNe氖、氖、ArAr氩）、氩）、“石石”字旁的固体：字旁的固体：如：碳、硅。都是由原子构成的。如：碳、硅。都是由原子构成的。 ）(5)(5)相对原子质量。相对原子质量。定义：国际上是以定义：国际上是以_作为标准，作为标准，_跟它相比所得到的比值，符号为跟它相比所得到的比值，符号为_。计算公式计算公式相对原子质量相对原子质量= = _ _原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，相对原子质量上，相对原子质量_+_+_。碳碳1212原子质量的原子质量的1/12 1/12 其他其他 原子的质量原子的质量 A Ar r 原子核原子核 质子质子 数数
8、 中子数中子数 3 3、元素、元素(1)(1)概念。概念。具有相同具有相同_(_(即核内即核内_)_)的一类原子的总称。的一类原子的总称。同位素：同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目同位素：同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：的质子，但中子数目却不同。例如： 氕、氕、 氘和氘和 氚，它们原氚，它们原子核中都有子核中都有1 1个质子，但是它们的原子核中却分别有个质子，但是它们的原子核中却分别有0 0个中子、个中子、1 1个中子及个中子及2 2个中子，所以它们互为同位素。个中子，所以它们互为同位素。(2)(2)在地壳中的含量。在地壳中的含量。居前
9、四位的元素为：居前四位的元素为：_ (_ (由多到少的顺序由多到少的顺序) )。核电荷数核电荷数 质子数质子数 O O氧、氧、SiSi硅、硅、AlAl铝、铝、FeFe铁铁 (3)(3)元素符号表示的意义。元素符号表示的意义。宏观：表示一种元素；宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子。微观：表示这种元素的一个原子。如如H H：宏观表示：宏观表示_；微观表示；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。如。如2H2H表示表示_。氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子 该原子该原子 的个数的个数 2 2个氢原子个氢原子 2.2.元素周
10、期表元素周期表(1)(1)原子序数：按元素原子的原子序数：按元素原子的_递增的顺序给元素编递增的顺序给元素编 号，且原子序数号，且原子序数=_=_=_=_。(2)(2)每一格信息每一格信息( (以碳元素为例以碳元素为例) )。核电荷数核电荷数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 原子序数原子序数 元素符号元素符号 相对原子质量相对原子质量 元素名称元素名称 4.4.离子离子(1)(1)定义：带电荷的原子定义：带电荷的原子( (或原子团或原子团) )。 阳离子：带阳离子：带_的离子，如镁离子的离子，如镁离子_ 铵根离子铵根离子_ 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子阴离子：带负电荷的离子，如氯离
11、子_、 碳酸根离子碳酸根离子_(3)(3)离子符号表示的意义。离子符号表示的意义。(2)(2)分类分类正电荷正电荷 MgMg2+2+ NHNH4 4+ + ClCl- - COCO3 32-2- 一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷 2 2个镁离子个镁离子 由离子构成的物质由离子构成的物质（1 1）盐：）盐：NaClNaCl（氯化钠）、（氯化钠）、MgClMgCl2 2（氯化镁）、（氯化镁）、MgSOMgSO4 4( (硫硫酸镁）、酸镁）、（2 2）碱：）碱：NaOHNaOH（氢氧化钠）（氢氧化钠） KOHKOH（氢氧化钾）（氢氧化钾）MgMg（OHOH）2 2 （氢氧化镁）
12、、（氢氧化镁）、CaCa（OHOH）2 2（氢氧化钙）（氢氧化钙）（3 3）绝大多数金属氧化物：）绝大多数金属氧化物：NaNa2 2O O（氧化钠）、（氧化钠）、MgOMgO（氧化（氧化镁），镁），CaOCaO（氧化钙）（氧化钙）氧化金，氧化银，氧化汞是典型的共价氧化物氧化金，氧化银，氧化汞是典型的共价氧化物一、分子、原子和离子的联系与区别一、分子、原子和离子的联系与区别1 1正确理解分子、原子的正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区三点提醒，三个误区”(1)(1)三点提醒。三点提醒。要明确分子、原子概念中要明确分子、原子概念中“最小最小”的含义；分子是保持物质的含义；分子是保持物质化学性质
13、的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；分；化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子成新的分子( (或新物质或新物质) )的过程。的过程。(2)(2)三个误区。三个误区。误区误区1 1：只有分子能保持物质的化学性质：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的
14、物质，则原子是保持其化学性质的最小微而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。粒。误区误区2 2：原子是不可再分的最小微粒：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。还可以分成原子核和核外电子。误区误区3 3：原子只能构成分子：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。电子形成离子。得电子得电子失电子失电子 2.2.原子和离子的区别和联系原子和离子的区别和联系得电子得
15、电子失电子失电子 【拓展延伸】【拓展延伸】原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”二、元素与原子的区别和联系二、元素与原子的区别和联系【易错提醒】【易错提醒】1.1.明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质：明确物质由元素组成，由微粒构成，对于由分子构成的物质：原子原子 分子分子 物质。物质。2.2.原子个数比原子个数比元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表元素质量比。化学式中元素右下角的小数字表示该物质的分子中的原子个数比，而非质量比。示该物质的分子中的原子个数比，而非质量比。 构成构成 构成构成 分子与原子的性质分子与原子的性质【高频考点】【高频考点】
16、分子、原子的概念、性质及应用等分子、原子的概念、性质及应用等1.1.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明( )( )A A分子是由原子构成的分子是由原子构成的 B B分子的质量很小分子的质量很小C C分子的体积变大分子的体积变大 D D分子间间隔增大分子间间隔增大【解析】【解析】选选D D。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之间的间隔变大，致使壶内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选间的间隔变大，致使壶内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选项项D D正确。正确。2.2.下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是下
17、列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是( )( )【解析】【解析】选选A A。本题考查微粒的性质，解答本题需要明确微粒。本题考查微粒的性质，解答本题需要明确微粒的三个性质：微粒很小、不断运动、微粒之间存在间隔。水银的三个性质：微粒很小、不断运动、微粒之间存在间隔。水银球受热体积膨胀，汞原子本身的体积没变，而是汞原子间的间球受热体积膨胀，汞原子本身的体积没变，而是汞原子间的间隔变大。隔变大。3.3.从下列图片中不能获取的信息是从下列图片中不能获取的信息是( )( )A.A.微粒之间有间隔微粒之间有间隔B.B.原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的C.C.水分子在不断运动水分子
18、在不断运动D.D.构成物质的微粒有分子、原子和离子构成物质的微粒有分子、原子和离子【解析】【解析】选选B B。本题结合图片考查物质的构成。解答本题需明。本题结合图片考查物质的构成。解答本题需明确微粒的基本性质和构成物质的基本微粒有哪些。根据前三个确微粒的基本性质和构成物质的基本微粒有哪些。根据前三个图片可知：分子、原子、离子均能构成物质，且微粒之间存在图片可知：分子、原子、离子均能构成物质，且微粒之间存在一定的间隔；由第一定的间隔；由第4 4个图片可知水分子在不断地运动，且温度个图片可知水分子在不断地运动，且温度升高时，运动更加剧烈。四幅图片均不能观察到原子，故无法升高时，运动更加剧烈。四幅图
19、片均不能观察到原子，故无法通过图片获得原子结构的相关信息。通过图片获得原子结构的相关信息。 原子的结构与离子原子的结构与离子【高频考点】【高频考点】原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离子的结构、分类及离子符号的书写等子的结构、分类及离子符号的书写等4.4.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )( )A A原子在化学变化中能够再分原子在化学变化中能够再分B B原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上C C原子的质子数等于核电荷数原子的质子数等于核电荷数D D原子的体
20、积及其在化学变化中的表现是由电子决定原子的体积及其在化学变化中的表现是由电子决定【解析】【解析】选选A A。本题考查有关原子的知识。解答本题的关键应。本题考查有关原子的知识。解答本题的关键应明确：明确：(1)(1)原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中不能原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中不能再分；再分；(2)(2)原子的质量主要集中在原子核上；原子的质量主要集中在原子核上；(3)(3)原子中，质子原子中，质子数数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数；核外电子数；(4)(4)原子中，原子核的体积很小，原子中，原子核的体积很小，电子在原子核外作高速运动，故原子的体积由电子决定，原子电子
21、在原子核外作高速运动，故原子的体积由电子决定，原子的化学性质是由最外层电子数决定的。由此分析，的化学性质是由最外层电子数决定的。由此分析，A A选项错误。选项错误。6.6.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )( )A.A.甲是阳离子甲是阳离子 B.B.乙是阴离子乙是阴离子C.C.甲、乙属于不同种元素甲、乙属于不同种元素 D.D.甲、乙都属于金属元素甲、乙都属于金属元素【解析】【解析】选选C C。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离。本题结合粒子结构示意图考查原子的结构及离子的形成。甲、乙粒子核电荷数分别为子的形成。甲、乙粒子核电
22、荷数分别为8 8、1010，核外电子数为，核外电子数为1010，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖原子，两种粒子的核电，故甲为带负电荷的阴离子，乙为氖原子，两种粒子的核电荷数不同，故属于不同种元素。荷数不同，故属于不同种元素。 元素与元素符号元素与元素符号【高频考点】【高频考点】元素的概念；元素对人体健康的影响；元素符号元素的概念；元素对人体健康的影响；元素符号的书写及含义等的书写及含义等8.8.下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是还能表示一种物质的是( )( )A.CuA.CuB.OB.OC.HC.H2 2D
23、.CD.C6060化学式与化合价化学式与化合价一、化学式如如: :水的化学式为水的化学式为 氧气的化学式为氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为二氧化碳的化学式为 1、定义：用、定义：用元素符号元素符号和和数字数字的的组合表示物质组合表示物质组成组成的式子。的式子。H2OCO2 O2表示水这表示水这种物质种物质表示水由表示水由氢元素和氢元素和氧元素组氧元素组成成表示一个水表示一个水分子分子表示一个水表示一个水分子由分子由2 2个个氢原子和氢原子和1 1个氧原子构个氧原子构成成例如：例如：CO2表示物质二氧化碳表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表
24、示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成碳原子构成3CO2表示三个二氧化碳分子表示三个二氧化碳分子 H H H H2 2 2H2H2 2符号符号H H、2H2H、H H2 2、2H2H2 2各具有什么意义？各具有什么意义？ 2H2H表示氢元素或一个氢原子表示氢元素或一个氢原子表示表示2个氢原子个氢原子表示氢气这种物质；氢气是由氢元表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成个氢原子构成。表示两个氢分子表示两个氢分子练一练练一练 用元素符号或化学
25、式填空用元素符号或化学式填空 （1 1）4 4个二氧化碳分子个二氧化碳分子 （2 2）7 7个铁原子个铁原子 （3 3）1 1个氧分子个氧分子 （4 4）5 5个硫原子个硫原子1.1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。再有宏观的意义，只表示原子的个数。2.2.化学式前加数字也不再表示该物质，不化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。具有宏观的意义，只表示分子的个数。4CO27FeO2 5S下列三个符号中的下列三个符号中的2表示表示的意义相同吗的意义相同吗?2OO2CO2Ca2+ 和Ca符号中2表
26、示的意义有什么区别?+2单单质质由原子由原子构成构成由分子构成：由分子构成：金属单质金属单质:CuFeHgMg非金属固态单质：非金属固态单质：CSi稀有气体单质：稀有气体单质：HeNeAr用元素符号及其右下角的数字表示用元素符号及其右下角的数字表示直接用元直接用元素符号表素符号表示化学式示化学式3.化学式的写法与读法化学式的写法与读法H2O2N2F2Cl2读元素符号的名称读元素符号的名称读读“某气某气”化化合合物物氧化物的化学式：氧化物的化学式：金属元素和非金属组成的化合物：金属元素和非金属组成的化合物：如：如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2如：如：NaClKClHgOMgO氧元素在后
27、，另一种元素在前氧元素在后，另一种元素在前金属元素在前，非金属元素在后金属元素在前，非金属元素在后一一般般从从右右到到左左读读作作某某化化某某有有时时还还要要读读出出原原子子的的个个数数练一练练一练写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式铜铜 磷磷 氦气氦气 四氧化三铁四氧化三铁 氯化钠氯化钠 CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI读出下列物质的名称读出下列物质的名称金金硫硫氖气氖气氧化汞氧化汞氯化钾氯化钾1 1下列化学式中，书写错误的是下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A A）氧化钙（）氧化钙（OCaOCa）（）（B B）氧化镁（）氧化镁（MgOMgO）（C）三氯化铁）三氯化铁
28、 (FeCl3)（D）三氧化硫（）三氧化硫（SO3）2 2化学式化学式FeFe3 3O O4 4的读法是的读法是 （ ）（A A）铁三氧四）铁三氧四 （B B）三铁化四氧）三铁化四氧 （C C）四氧化三铁）四氧化三铁 （D D）三氧化二铁）三氧化二铁 练习：练习：AC练习练习3指出下列各图所表示的意指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出义，并用化学符号表示出来：来：2H2H24O2O23O23SO2Cu1.用符号表示下列微粒用符号表示下列微粒钙离子钙离子_，镁离子，镁离子_，硫酸根离子，硫酸根离子_，二个亚铁离子，二个亚铁离子_，三个碳，三个碳酸根离子酸根离子_，n个氯离子个氯离子_。C
29、a2+Mg2+SO42-2Fe2+3CO32-nCl-2个氧原子个氧原子 ；3个硝酸根离子个硝酸根离子 _ ；碳酸根离子；碳酸根离子 _ 。3NO3 -CO32-2O4下图表示气体分子的示意图下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）其中表示化合物的是（）一些物质组成元素的原子个数比一些物质组成元素的原子个数比1：12：11：12：3二、化合价二、化合价 化学上用化学上用“化合价化合价”来表示原子之间相来表示原子之间相互化合的数目。互化合的数目。一价氢一价氢氯氯钾钠银钾钠银二价二价氧氧钙钡镁锌
30、钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二三铁，二四碳二二四六硫都齐全四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见单质元素价零蛋单质元素价零蛋3.3.一些常见元素化合价口诀一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根正一价的是铵根 负三记住磷酸根负三记住磷酸根 1.化合价的表示方法化合价的表示方法2例如：用化学用语表示例如：用化学用语表示2价的氧元素价的氧元素R+nR-nO标在元素符号的正上方标在元素符号的正上方 左符号右数目（左符号右数目（1要写）要写）标在元素符号的右上角标在元素符号的右上角
31、 左数目右符号（左数目右符号（1不写）不写）Al、O、MgAl3、O2-、Mg2322同种元素的同种元素的化合价与离子的电荷化合价与离子的电荷，通，通常常数值相等数值相等，正负相同正负相同，位置不同，位置不同，写法相反写法相反2.化合价与离子的比较：化合价与离子的比较：头顶价，肩挑离头顶价，肩挑离为了便于确定化合物中元素的化合为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：价，需要注意以下几点：1.1.化合价有化合价有正价正价和和负价负价。2.2.在化合物里正负化合价的代数和为在化合物里正负化合价的代数和为0 0一些元素在不同种物质中可显一些元素在不同种物质中可显不同不同的化合的化合价，在
32、同种物质中也可显不同的化合价。价，在同种物质中也可显不同的化合价。3.3.在在单质单质里，元素的化合价为里，元素的化合价为0 0. .4.4.在原子团中，元素化合价的代数在原子团中，元素化合价的代数和为和为原子团的化合价原子团的化合价。十字交叉法十字交叉法：1、写符号、写符号PO2、标化合价、标化合价PO3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角P O4、约简、约简5、检查、检查+5-2+5 -24.4.化合价的应用化合价的应用（1 1）已知化合价，求化学式）已知化合价，求化学式2 5根据元素的化合价写化学式可按以下步骤根据元素的化合价写化学式可按以下步骤一排顺
33、序二标价一排顺序二标价. . 价数交叉写右下价数交叉写右下. .约简价数作角码约简价数作角码. . 总价为零去检查总价为零去检查. .已知已知:Al:Al为为+3+3价价,O,O为为-2-2价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:C:C为为+4+4价价,O,O为为-2-2价价 , ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Ca:Ca为为+2+2价价,OH,OH为为-1-1价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Mg:Mg为为+2+2价价, ,SOSO4 4为为-2-2价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式练习：练习：（2 2）根据化学式求化合价）根据化学式求化合价
34、例题例题(2):(2):已知已知O O为为-2-2价价, ,求求FeFe2 2O O3 3中铁元素的化合中铁元素的化合价价. . 解：设解：设FeFe2 2O O3 3中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为X X 2X+ 2X+（-2-2） 3=0 3=0练习：已知练习：已知SOSO4 4为为-2-2价价, ,求求FeSOFeSO4 4中铁元素的中铁元素的化合价化合价. .（依据：化合物里正负化合价代数和为（依据：化合物里正负化合价代数和为0.0.）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。X=X=+ +3 3 3.新新型型的的净净水水剂剂铁铁酸酸钠钠（Na2Fe2O4）中中， 铁元素的化合价为（铁元素的化合价为（ ） A.6价价 B5价价 C3价价 D.十十 2价价4在在化化合合物物HmROn中中，R的的化化合合价价是是（ ） A（nm） B-（n-m） C（2n -m） D（2m n）CC结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！59
