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1、序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分
2、析其中规律。的值，并分析其中规律。730.6K【问题探究问题探究】分析上表，你得出什么结论？分析上表，你得出什么结论？结论结论2：温度发生变化，：温度发生变化，K值也发生变化值也发生变化结论结论1 1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）（以方程式中计量数为幂）化学平衡常数化学平衡常数一、化学平衡常数一、化学平衡常数1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积
3、与反应物浓度衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）数）（以方程式中计量数为幂）（以方程式中计量数为幂）2、表达式：、表达式：在一定温度下达到化平衡时：在一定温度下达到化平衡时：思考与交流思考与交流1、K值的大小说明了什么值的大小说明了什么?在一定温度下达到化平衡时：在一定温度下达到化平衡时：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。应物转化率也越大。化学平衡常数的意义：化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进
4、行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。2、对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和、对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QCK ， 反应向反应向 方向进行方向进行（2）QCK ， 反应向反应向 方向进行方向进行（3）QCK ， 反应向反应向 方向进行方向进行正不移动逆3、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？同一条件下同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒
5、数关系正、逆反应的平衡常数互成倒数关系4、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应热反应思考：思考：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的浓度的浓度平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的上可逆反应的正方
6、向是正方向是 热反应热反应.放吸放二、使用平衡常数应注意的几个问题：二、使用平衡常数应注意的几个问题：2、在平衡常数表达式中：水、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写的浓度、固体物质的浓度不写例例如：如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值与值与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样（值不一样（为什么？为什么？）、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。、化学平衡常数只
7、与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度例例1.在某温度下在某温度下,将将H2和和I2各各0.10mol的气态混的气态混合物充入合物充入10L的密闭容器中的密闭容器中,充分反应充分反应,达到平达到平衡后衡后,测得测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数求反应的平衡常数.(2)在上述温度下在上述温度下,将将H2和和I2各各0.20mol的气态混的气态混合物充入该密闭容器中合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物试求达到平衡时各物质的浓度质的浓度.三、平衡常数的计
8、算三、平衡常数的计算u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回.利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率求平衡时反应物的转化率例例2.在密闭容器中在密闭容器中,将将2.0mol CO和和10mol H2O混合混合加热到加热到800C，达到下列平衡，达到下列平衡: K=1.0求求CO转化为转化为CO2的转化率的转化率.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回小结化学平衡常数的涵义化学平衡常数的涵义:化学反应的程度化学反应的程度利用平衡常数利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率和反应物的转化率关键关键:(1) 将起始浓度将起始浓度,变化浓度
9、变化浓度,平衡浓度表示清楚平衡浓度表示清楚(“三步法三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中代到平衡常数表示式中; (3) 解方程解方程. 练习练习1、 已知一氧化碳与水蒸气的反应为已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO + H2O(g) CO2 + H2催化剂催化剂高温高温在在427时的平衡常数是时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。一氧化碳在此反应条件下的转化率。练习练习2 2、合成氨反应合成氨反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 在某温度下达
10、平在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：衡时，各物质的浓度是：NN2 2=3mol=3molL L-1-1，HH2 2=9 mol=9 molL L-1-1，NHNH3 3=4 mol=4 molL L-1-1。求该温求该温度时的平衡常数和度时的平衡常数和N N2 2、H H2 2的初时浓度的初时浓度练习练习3：对于反应对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一若在一定温度下，将定温度下，将0.1mol的的SO2(g)和和0.06mol O2(g)注注入一体积为入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有测得容器中有0.088mo
11、l的的SO3(g)试求在该温度下试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。）此反应的平衡常数。（2）求）求SO2(g)和和O2(g)的的平衡转化率。平衡转化率。练习练习4:反应反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在若在一定温度下，将物质的量浓度均为一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为的转化率为60%，试，试求：在该温度下。求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。）此反应的浓度平衡常数。（2）若）若SO2(g)的初始浓度增大到的初始浓度增大到3mol/L,则它们则它们的转化率变为多少？的转化率变为多少？练习练习5、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3知知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L经测定经测定该反应在该温度下的平衡常数该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断，试判断，（1）当）当SO2转化率为转化率为50时，该反应是否达到时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？的转化率应为多少？
