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1、对物质结构与质模块的认识教学课件Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质1原子核外电子排布原子核外电子排布课标课标考试说明考试说明（1）了解原子核外电子的运动状态。（2）知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。高考题考查高考题考查例1、（09山东-物
2、质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。高考题考查高考题考查例2、（08山东-物质结构与性质）氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为。高考题考查高考题考查例3、（07山东物质结构与性质）(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_高考题考查高考题考查例4、（09宁夏物质结构与性质）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
3、X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;高考题考查高考题考查例5、（08宁夏物质结构与性质）(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；答案：Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6构造原理特例特例：Cr：Ar3d54s1 Cu：Ar3d104s1顺口溜18按序写，1936有交错，先填 4s后3d，书写顺序倒过来，特例Cu、Cr要记牢！2电离能电离能课标课标考试说明
4、考试说明能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 注意： 第IIA族和第VA族的反常3电负性电负性课标课标考试说明考试说明能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系高考题考查高考题考查例1、（09山东物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。答案：（1）OCSi高考题考查高考题考查例2、（08海南）(4)Y与Z比较，电负性较大的_。电负性4电子跃电子跃迁迁课标课标考试说明
5、考试说明知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。高考题考高考题考查查例2、（08广东物质结构与性质）（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。奥运会开幕式焰火第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二节 分子的立体结构第三节 分子的性质1共价键共价键课标课标考试说明考试说明1.知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。2、能说明简单配合物的成键情况。1、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子
6、的某些性质。2、了解简单配合物的成键情况。高考题考查例1、（09山东-物质结构与性质）（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述健。高考题考查例2、（08山东-物质结构与性质）(2)NN的键能为942kJmol1，N一N单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的键比键稳定（填或）。答案：(2）高考题考查例3、（08宁夏物质结构与性质）(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶
7、解度较大的是（写分子式），理由是；答案：V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大高考题考查例4、（08广东理综-物质结构与性质）（5）a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。说明键：头碰头重叠；轴对称。键：肩并肩重叠。镜像对称。一般说来，键比键稳定。分子极性的应用上特别注意“相似相溶原理”2、金属键、金属键课标课标考试说明考试说明知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3杂化理论杂化理论课标课标考试说明考试说明认识共价分子
8、结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。高考题考查例1、（09山东-物质结构与性质）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3高考题考查例2、（09宁夏物质结构与性质）（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_三角锥形_;高考题考查例3、（08海南）(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_;杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。如何判断杂化类型？杂化轨
9、道数=中心原子的孤对电子对数+与之相连的其他原子数(键数)中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数代表物代表物杂化轨道杂化轨道数数杂化轨杂化轨道类型道类型分子结构分子结构0CO20+2sp直线形直线形CH2O0+3sp2平面三角形平面三角形CH40+4sp3正四面体形正四面体形1SO21+2sp2V形形NH31+3sp3三角锥形三角锥形2H2O2+2sp3V形形说明：说明：中心原子主要为中心原子主要为C、N、O、S4、分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键课标课标考试说明考试说明1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。3.列举含有氢键的物
10、质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。高考题考查例1、（09宁夏物质结构与性质）（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。高考题考查例2、（08宁夏化学理综物质结构与性质）(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：F-HFF-HOO-HF O-HO高考题考查例3、（08海南）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP,
11、范德华力BSp2,范德华力CSp2,氢键DSp3,氢键高考题考查例例4、（08广东理综-物质结构与性质）（5）微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。说明 只有氮、氧、氟三种元素可以形成氢键氢键主要影响物质的熔沸点和在水中的溶解度，特别是水、氨、氟化氢的熔沸点的在同主族的反常现象。还有冰的晶体构型也受氢键影响。5、手性分子与等电子原理、手性分子与等电子原理课标课标考试说明考试说明1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。2、结合实例说明“等电子原理”的应用。没有相关相求第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识第二节 分子晶体与原子晶体第三节 金属晶体第
12、四节 离子晶体1、四种基本晶体类型、四种基本晶体类型课标课标考试说明考试说明1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2、能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。高考题考查例1、（09山东理综-物质结构与性质）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的
13、耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。高考题考查例2、（08山东理综-物质结构与性质）(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3相连的X有个。高考题考查 例3、（07山东-物质结构与性质）（2）在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。答案：4； 正四面体； 原子。高考题考查例4、(08广东理综-物质结构与性质)(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图
14、中错误：。答案：请更正图中错误：应为黑色。高考题考查例5、（08海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y12掌握一种计算，理解典型代表原子在不同位置对晶胞的贡献：顶点:八分之一；面心：二分之一；棱上：四分之一。体心：一。离子晶体原子晶体金刚石干冰2、金属堆积模型与晶格能、金属堆积模型与晶格能课标课标考试说明考试说明1、能列举金属晶体的基本堆积模型。2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。没有相关相求原子核外电子排布化学键离子键共价键金属键分子间作用力离子晶体原子晶体金属晶体分子晶体结构性质决定
