《高中化学 第二章第二节影响化学反应速率的因素课件 新人教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章第二节影响化学反应速率的因素课件 新人教选修4（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 (1)在化学反在化学反应应中，能改中，能改变变其他物其他物质质的的 ，而本身的，而本身的 和和 在反在反应应前后都没前后都没有有变变化的物化的物质质，叫做催化，叫做催化剂剂。 (2)向向H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2 ，会，会 (填填“加快加快”或或“减慢减慢”)H2O2的分解速率，降低温度会的分解速率，降低温度会 (填同填同上上)H2O2的分解速率。的分解速率。化学反化学反应应速速率率质质量量化学性化学性质质加快加快减慢减慢 (3)煤粉比煤煤粉比煤块块燃燃烧时烧时反反应应速率速率 。 (4)HClO在光照条件下，分解速率会在光照条件下，分解速率会 (填填“加快加快”或或“减慢减慢”)
2、。大大加快加快一、有效碰撞理一、有效碰撞理论论(教科教科书绪书绪言部分言部分)1有效碰撞有效碰撞2 2活化分子与活化能活化分子与活化能如图所示：如图所示：图图中中 指反指反应应的活化能，的活化能， 是反是反应热应热。E1E2E1 3化学反化学反应应速率与活化分子、有效碰撞的关系速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大，活化分子的百分数越大，单单位体位体积积内内 越多，越多，单单位位时间时间内内 越多，化学反越多，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞的次数有效碰撞的次数越快越快二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素增大增大减小减小 (2)微微观观解解释释：
3、 其他条件不其他条件不变时变时，增大反，增大反应应物物浓浓度度单单位体位体积积内内 增多增多 几率增加几率增加化学反化学反应应速率速率 。 反之，减小反反之，减小反应应物物浓浓度，化学反度，化学反应应速率速率 。活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞增大增大减小减小 (3)注意事注意事项项： 对对化学反化学反应应速率的影响因素是指物速率的影响因素是指物质质的量的量浓浓度，而度，而不是指物不是指物质质的量或反的量或反应应物的物的总总量。量。 对对于于纯纯液体或固体物液体或固体物质质，可，可认为认为其其浓浓度度为为“常数常数”，它它们们的量的改的量的改变变不会影响化学反不会影响化学反应应速率。速率。
4、增大增大减小减小 (2) (2)微微观观解解释释： 对对于有气体反于有气体反应应，在相同温度下，增大，在相同温度下，增大压压强强 增大增大反反应应速率速率 ；反之减；反之减小小压压强强，反，反应应速率速率 。 (3)(3)注意事注意事项项： 对对于无气体参与的化学反于无气体参与的化学反应应，改，改变压变压强强对对反反应应速率无影响。速率无影响。反反应应物物浓浓度度增大增大减小减小增大增大减小减小 (2) (2)微观解释：微观解释： 其他条件相同时，升高温度其他条件相同时，升高温度提高和较高能量的分子间的提高和较高能量的分子间的 提高提高 提高提高化学反应速率化学反应速率 。活化分子百分数活化分
5、子百分数碰撞频率碰撞频率有效有效碰撞几率碰撞几率增大增大 (3) (3)注意事项：注意事项： 温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。低的程度也不同。 4 4催化剂催化剂 (1)(1)影响规律：影响规律： 使用合适的催化剂，可使用合适的催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。 (2)(2)
6、微观解释：微观解释： 使用合适的催化剂使用合适的催化剂降低反应所需的降低反应所需的 增加增加 增加增加化学反应速率化学反应速率 。加快加快活化能活化能活化分子百分数活化分子百分数有效碰撞次数有效碰撞次数加快加快 (3) (3)注意事项：注意事项： 催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。均指正催化剂。 催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。挥其催化作用。 (4)催化催化剂剂的催化效率：的催化效率
7、： H2O2分解分解实验实验中，中，FeCl3和和CuSO4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。 KMnO4与与H2C2O4反反应实验应实验中，常用中，常用 作作催化催化剂剂。 淀粉水解淀粉水解实验实验中，中，H2SO4和淀粉和淀粉酶酶均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉淀粉酶酶1判断正判断正误误(正确打正确打“”号，号，错误错误打打“”号号)。(1)增加反增加反应应物的用量，反物的用量，反应应速率一定增大。速率一定增大。 ()(2)增大体系的增大体系的压压强强，反，反应应速率一定增大。速率一定增大。()(3)催化催化
8、剂剂能改能改变变化学反化学反应应的的焓变焓变。()(4)(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。不变。 ( () )(5)(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。而不是外界因素。 ( () )答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2把下列化学反把下列化学反应应与影响因素与影响因素连线连线。(1)点燃点燃镁镁条条时时，H2和和Cl2的混
9、合气体的混合气体发发A催化催化剂剂生爆炸生爆炸(2)黄黄铁矿铁矿燃燃烧时烧时粉碎粉碎成成矿矿粒粒 B反反应应物本身的性物本身的性质质(3)H2O2溶液中加入溶液中加入MnO2很快很快产产生气体生气体 C温度温度(4)相同条件下，相同条件下，锌锌粒、粒、镁镁条与条与盐盐酸反酸反应产应产D固体表面固体表面积积生气体快慢不同生气体快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉夏天的食物比冬天更易霉变变 E光照光照答案：答案：(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C3在气体参与的反在气体参与的反应应中，能使反中，能使反应应物中活化分子数物中活化分子数和活化分子百分数同和活化分子百分数同时时增大的方法是增大的方法
10、是 ()增大反增大反应应物的物的浓浓度度升高温度升高温度增大增大压压强强移去生成物移去生成物加入催化加入催化剂剂A BC D分析：分析：根据活化分子的概念及影响条件知，根据活化分子的概念及影响条件知，、能增大活化分子的浓度能增大活化分子的浓度( (单位体积内的活化分子数单位体积内的活化分子数) )，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；化分子数也同时增加；中催化剂降低了活化能，中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增同
11、样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。加。答案：答案：C C4能使碳酸能使碳酸钙钙的分解速率的分解速率显显著增大的措施是著增大的措施是()A增加少量的增加少量的CaCO3固体固体B升高温度升高温度C加入加入MnO2D增大增大压压强强分析：分析：CaCO3为为固体，所以加固体，所以加压压、增加物、增加物质质的量，的量，均不会使反均不会使反应应速率加快。速率加快。MnO2不是不是CaCO3分解的分解的催化催化剂剂。答案：答案：B 压压强强对对反反应应速率的影响，是通速率的影响，是通过过改改变变气体的气体的浓浓度度来来实现实现的，故一般意的，故一般意义义上的增大上的增大压压强强是指是指压缩压
12、缩气体的气体的体体积积。 (1)对对无气体参加的化学反无气体参加的化学反应应，改，改变压变压强强时时，化学，化学反反应应速率基本不速率基本不变变。 如如 MgO2HCl=MgCl2H2O。 恒温恒容恒温恒容时时： 充入反充入反应应气体气体 该该物物质浓质浓度增大度增大 该该反反应应速率迅速增大。速率迅速增大。 充入充入“无关气体无关气体”(如如He、Ne、Ar等不参与本反等不参与本反应应也也不干不干扰扰本反本反应应的气体，下同的气体，下同) 总压总压强强增大，但增大，但反反应应混合物的各混合物的各组组分分浓浓度没有改度没有改变变，反，反应应速率不速率不变变。 恒温恒压时：恒温恒压时： 充入充入
13、“无关气体无关气体” ” 体积增大体积增大 反应反应混合物各组分的浓度减小混合物各组分的浓度减小 反应速率减小。反应速率减小。 例例1反反应应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一在一可可变变容容积积的密的密闭闭容器中容器中进进行，下列条件的改行，下列条件的改变变使其反使其反应应速率增大的是速率增大的是 () A增加增加C(s)的量的量 B将容器的体将容器的体积缩积缩小一半小一半 C保持体保持体积积不不变变，充入，充入N2使体系使体系压压强强增大增大 D保持保持压压强强不不变变，充入，充入N2使容器体使容器体积变积变大大 解析解析A项项，C为为固体，增加其用量，不影响固体，增加其用量，
14、不影响反反应应速率；速率；B项项，加，加压压能使反能使反应应速率增大；速率增大；C项项，保，保持体持体积积不不变变，充入，充入N2后各反后各反应应物的物的浓浓度不度不变变，不影响，不影响反反应应速率；速率；D项项，保持，保持压压强强不不变变充入充入N2，容器体，容器体积积增增大，反大，反应应物物浓浓度减小，使反度减小，使反应应速率减小。速率减小。 答案答案B 改改变压变压强强，影响化学反，影响化学反应应速率的根本原因是速率的根本原因是引起引起浓浓度改度改变变，因此分析，因此分析压压强强对对反反应应速率的影响速率的影响时时，应应注意参加反注意参加反应应的物的物质质的的浓浓度是否改度是否改变变。
15、1以化学反以化学反应应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为为例例 (1)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着速率随着c(HCl)的增大的增大而增大，如而增大，如图图A。 (2)其他条件一定，反其他条件一定，反应应速率随着温度的升高而速率随着温度的升高而增大，如增大，如图图B。 (3)其他条件一定，随着反其他条件一定，随着反应时间应时间的延的延长长，c(HCl)逐逐渐渐减小，化学反减小，化学反应应速率逐速率逐渐渐减小，减小，如如图图C。 (4)其他条件一定，只增加其他条件一定，只增加CaCO3(s)的的质质量，反量，反应应速率不速率不变变化，如化，如图图D。 2以化学反以化学反应
16、应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为为例例 (1)其他条件一定，增大气其他条件一定，增大气态态反反应应物的物的压压强强(缩缩小容小容器的容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的增大而增大，如的增大而增大，如图图A。 (2)其他条件一定，减小气其他条件一定，减小气态态反反应应物的物的压压强强(扩扩大容大容器的容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的减小而减小，如的减小而减小，如图图B。 (3)温度、反温度、反应应容器的容容器的容积积都一定，随着都一定，随着时间时间的延的延长长，SO2、O2物物质质的量逐的量逐渐渐减小，气体的减小，气体的压压强强逐逐渐渐减小，反减小
17、，反应应速度逐速度逐渐渐减小，如减小，如图图C。 (4)分分别别在在较较低温度低温度T1和和较较高温度高温度T2下反下反应应，使气，使气态态反反应应物的物的压压强强都逐都逐渐渐增大增大(缩缩小容器的容小容器的容积积)，反，反应应速率随着速率随着压压强强的增大而增大及随着温度的升高而增大，的增大而增大及随着温度的升高而增大，如如图图D。 例例2双双选题选题(2012如东高二检测如东高二检测)下列表格中下列表格中的各种情况，可以用下面的各种情况，可以用下面对应选项对应选项中的中的图图像曲像曲线线表表示的是示的是 ()选项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙A外形、大小相近的金外形、大小相近的金属和水反
18、属和水反应应反反应应速率速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的的KMnO4溶液，分溶液，分别别和和不同不同浓浓度的度的H2O4(草酸草酸)溶液各溶液各2 mL反反应应0.1 mol/L的的H2O4溶溶液液0.2 mol/L的的H2O4溶溶液液选项选项反反应应纵纵坐坐标标甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液溶液反反应应反反应应速率速率热热水水冷水冷水D5 mL 4%的的过过氧化氧化氢氢溶液分解放出溶液分解放出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末 解析解析反反应应速率与物速率与物质质本身的性本身的性质质有关。由于
19、有关。由于K比比Na活活泼泼，故相同大小的金属，故相同大小的金属K和和Na，K的反的反应应速速率快，又由于率快，又由于Na、K与与H2O反反应应均均为为放放热热反反应应，随反，随反应进应进行，放出大量行，放出大量热热，反，反应应速率逐速率逐渐渐加快，故加快，故A图图像像正确；由于起始正确；由于起始时时乙中乙中H2C2O4浓浓度大，故其反度大，故其反应应速率速率比甲中快，比甲中快，B图图像像错误错误；由于甲反；由于甲反应应是在是在热热水中反水中反应应，温度高，故甲的反温度高，故甲的反应应速率高于乙的，随反速率高于乙的，随反应进应进行，行，反反应应物物浓浓度逐度逐渐渐减小，故甲、乙中反减小，故甲、
20、乙中反应应速率逐速率逐渐渐减小，减小，C图图像正确；像正确；MnO2在在H2O2分解分解过过程中起催程中起催化作用，故乙中反化作用，故乙中反应应速率大于甲中，速率大于甲中，D图图像像错误错误。 答案答案AC 解速率解速率图图像像题题的注意事的注意事项项 (1)认认清坐清坐标标系，搞清系，搞清纵纵、横坐、横坐标标所代表的意所代表的意义义，并与有关的原理相，并与有关的原理相联联系。系。 (2)看清起点，分清反看清起点，分清反应应物、生成物，物、生成物，浓浓度减度减小的是反小的是反应应物物还还是生成物，是生成物，浓浓度增大的是反度增大的是反应应物物还还是生成物。是生成物。 (3)抓住抓住变变化化趋势
21、趋势，要注意看清曲，要注意看清曲线线是是连续连续的的还还是跳是跳跃跃的，分清的，分清渐变渐变和突和突变变，大，大变变和小和小变变。 (4)注意注意终终点。要看清点。要看清终终点点时时反反应应物的消耗量、物的消耗量、生成物的增加量，并生成物的增加量，并结结合有关原理合有关原理进进行推理判断。行推理判断。点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习” (1)对对于固体或于固体或纯纯液体，改液体，改变变其用量或其用量或对对其加其加压压，均不改均不改变变其其浓浓度，因此度，因此对对反反应应速率无影响。速率无影响。 (2)改改变压变压强强时时，若使气体反，若使气体反应应物物浓浓度增大，度增
22、大，则则使反使反应应速率增大，反之，使反速率增大，反之，使反应应速率减小。速率减小。 (3)升高温度，化学反升高温度，化学反应应速率一般加快，速率一般加快，对对吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应均适用。均适用。 (4)催化催化剂剂能降低反能降低反应应的活化能，但不影响反的活化能，但不影响反应热应热，使用催化使用催化剂剂能极大的加快反能极大的加快反应应速率。速率。 (5)增大反增大反应应物物浓浓度或增大度或增大压压强强，均能使，均能使单单位体位体积积内内活化分子数增多，但活化分子百分数不活化分子数增多，但活化分子百分数不变变，升高温度或，升高温度或使用催化使用催化剂剂，均能提高，均能提高单单位体位体积积内活化分子数目以及活内活化分子数目以及活化分子百分数。化分子百分数。
