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1、第七章补充课时 酸碱盐的定义 1酸 盐酸、硫酸、硝酸都能导电，说明 HCl、H2SO4、HNO3 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。它们的电离方程式如下： HCl = H+ + C l H2SO4 = 2H+ + SO4 2 HNO 3= H+ NO3 由以上式子可以看出，HCl、HNO 3和 H2SO4在水溶液里都能电离生成氢离子（H+） 。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl、H2SO4、HNO3都属于酸类。 在酸的分子里，除去在水溶液里能够电离生成的氢离子，余下的部分是酸根离子，如 C l 、SO4 2、NO3。酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的氢离子的
2、总数。 在日常生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬中含有柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸等。 酸的结构特点：H+ +酸根离子 2碱 KOH 和 Ba(OH) 2 的溶液都能导电，说明 KOH 和 Ba(OH) 2跟 NaOH 一样，在溶液中电离生成了能够自由移动的离子。它们的电离方程式如下： KOH =K+ + OH Ba (OH) 2 = Ba2 + +2 OH NaOH =Na+ + OH 由以上的式子可以看出，KOH、Ba(OH) 2和 NaOH 在水溶液里都能电离生成氢氧根离子 （OH） 。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做
3、碱。 KOH、 Ba(OH) 2和 NaOH都属于碱类。 碱在电离的时候，除生成氢氧根离子外，一般还生成金属离子（氨水 NH3H2O 也是一种碱，含有 NH4+） 。在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。 在日常生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的熟悉石灰 Ca (OH) 2，作为化肥或医药的氨水 NH3H2O，作为中和胃酸药物的氢氧化铝 Al(OH) 3。我们还会接触到一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）等。 碱的结构特点：金属离子（或铵根离子 NH4+） + OH 3盐 Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的溶液都能够导电，说
4、明它们跟 NaCl 一样，在溶液中电离生成了能够自由移动的离子。它们的电离方程式如下： Na2CO3=2Na+ + CO32 MgSO4 = Mg2 + + SO4 2 BaCl2=Ba2+ + 2Cl NaCl=Na+Cl 由上列各式可以看出，Na2CO3、MgSO4、BaCl2和 NaCl 等物质在水溶液里都能电离出金属离子和酸根离子。电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。其中金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。 盐的结构特点：金属离子（或铵根离子 NH4+） + 酸根离子 在日常生活里，我们常常遇到许多种盐。例如，用作调味和防腐剂的食盐 NaCl，用来制作模型的石膏 CaSO4，用作建筑材料的石灰石和大理石（主要成分为 CaCO3） 用作消毒剂的高锰酸钾。 二、物质的分类 物质 混合物 单质 金属 单质 作业：1、根据物质的分类把对应物质的化学式填入下表中。 硫酸 H2SO4 硫酸铜 CuSO4 盐酸 HCl 氧化铁 Fe2O3 氢氧化钠 NaOH 氯化钠 NaCl 碳酸钙 CaCO3 水H2O 碳酸钠Na2CO3 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氧化物 酸 碱 盐 2、从 C、H、N a、O 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
