化学反应热的计算

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1、化学反应热的计算化学反应热的计算HH1+H21.盖斯定律直观化盖斯定律直观化 不管化学反应是分一步完成或不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。AB请思考：由起点请思考：由起点A到终点到终点B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）下列数据下列数据HH1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热

2、吗？H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) HO(g) H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) HO(l) H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热HH究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H H=H1 1+H+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g

3、)=CO(g)的反的反应热应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol课本P13 例1：【解解】钠与氯气起反应的化学方程式如下钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)=

4、 NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：注意热化学方程式正确书写，特注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写别注意有关单位的正确书写。课本课本P13 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X利用盖斯定律解题的关键：利用盖斯

5、定律解题的关键：目标方程式的的导出目标方程式的的导出方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去（要消去的物质）然后用消元法的物质）然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出目标方程式目标方程式P13例例3【例题例题】已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解解】：根据盖斯

6、定律，反应根据盖斯定律，反应不论是一步完成不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应面就看看反应能不能由能不能由三个反应通过加三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能能不能分成分成几步完成。几步完成。2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备

7、金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A1.下列说法或表示方法中正确的是（下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧

8、，后者放出的热量等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多多B.氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学，则氢气燃烧的热化学方程式为：方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D.已知中和热为已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含，若将含0.5 mol H2SO4的的浓溶液与含浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD2.在在100 g 1

9、00 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC3:3:充分燃烧一定量的丁烷充分燃烧一定量的丁烷, ,放出热为放出热为Q.Q.完全吸收它生成完全吸收它生成COCO2 2生成正盐生成正盐, ,需需5mol/L

10、5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,则丁烷的燃则丁烷的燃烧热为烧热为: :思路解析思路解析:先列出丁烷、先列出丁烷、CO2、KOH与与H的反应关系，的反应关系，找出找出KOH与丁烷的燃烧热与丁烷的燃烧热H的摩尔关系，列比例式的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。即可求出丁烷的燃烧热。据关系式据关系式C4H104CO28KOH H 8 mol H 0.5 mol Q知知H=16Q。4.已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1kJ/molHg(l)1/2O2(g)HgO(s)H = -90.7 kJ/molZn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3=。则则H3为多少？为多少？