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1、铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 化学化学081 081 吕鑫吕鑫温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件认识认识 Al2O3走进自然走进自然红刚玉红刚玉棕刚玉棕刚玉白刚玉白刚玉温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件耐磨的轴承耐磨的轴承 耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷走进生活走进生活认识认识 Al2O3温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件铝土矿铝土矿NaOH溶液溶液溶解溶解过滤过滤酸化酸化过滤过滤灼烧灼烧电解电解残渣残渣二氧化碳二氧化碳滤液滤液H2O铝铝铝土矿铝土矿温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件分析问题分析问题 Al2O3的性质的性质 Al2O32NaOH
2、2NaAlO2H2O酸性氧化物酸性氧化物?氧化铝属于哪一类氧化物呢氧化铝属于哪一类氧化物呢?Al2O3酸酸碱性氧化物碱性氧化物?溶解溶解溶解溶解 Al2O3盐酸盐酸NaOH【演示实验】【演示实验】温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件 Al2O32NaOH 2NaAlO2H2OAl2O36HCl 2AlCl33H2O解决问题解决问题两性氧化物：两性氧化物：既能与既能与酸酸反应又能与反应又能与碱碱反应反应生成生成盐盐和和水水的氧化物。的氧化物。 Al2O3的性质的性质 -具有两具有两性性酸酸铝盐铝盐 水水 碱碱偏铝酸盐偏铝酸盐 水水酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课
3、件溶解溶解溶解溶解实验探究实验探究Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 写出写出Al(OH)3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOH反应的离子反应的离子方方程式程式Al(OH)3具有两性具有两性两性氢氧化物：两性氢氧化物：既可以与既可以与酸酸又可以与又可以与碱碱 反应反应 生成生成盐盐和和水水的氢氧化物的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？氢氧化铝是否具有两性？【演示实验】【演示实验】温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件反思延伸反思延伸沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱碱弱碱强碱强碱2、
4、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性酸性先沉淀后不溶解先沉淀后不溶解碱性比氨水弱碱性比氨水弱不溶解于氨水：不溶解于氨水：弱酸性弱酸性过量过量溶解溶解氢氧化铝的酸碱度氢氧化铝的酸碱度温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件反思延伸反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱盐酸盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀沉淀NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3酸性比碳酸更弱酸性比碳酸更弱沉淀沉淀过量过量溶解溶解氢氧化铝的酸碱度氢氧化铝的酸碱度温岭二中江优瑾
5、-铝的氢氧化物课件反思延伸反思延伸氢氧化铝的酸碱度氢氧化铝的酸碱度pH值大小：值大小： H2CO3 Al(OH)3 NH3H2O那么工业上制备那么工业上制备Al(OH)3 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O水中完全电离水中完全电离: :复盐：由复盐：由两种或两两种或两种以上阳种以上阳离子和一离子和一种阴离子种阴离子组成的盐组成的盐明矾明矾Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用 净水剂净水剂KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体胶体) + 3H+无无色色晶晶体体易易溶溶于于水水Al(OH)3应用应用温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件Al(OH)3应用应用温馨提示温馨提示:请服胃舒平请服胃舒平胃泛酸胃泛酸, 痛痛死了！死了！胃舒平胃舒平又名复方氢氧化又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成镁两药合成.温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件思考练习思考练习 设计实验方案分离混合溶液中设计实验方案分离混合溶液中的的MgCl2和和AlCl3?温岭二中江优瑾-铝的氢氧化物课件
