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1、2.1 化学能与热能化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系2HHH Cl ClH2 + Cl2 2HCl断开断开断开断开1molH-H1molH-H键要键要键要键要吸收吸收吸收吸收436kJ436kJ能量能量能量能量断开断开断开断开1molCl-Cl1molCl-Cl键要吸键要吸键要吸键要吸收收收收243kJ243kJ能量能量能量能量2Cl2HCl形成形成形成形成2molH-Cl2molH-Cl键要放键要放键要放键要放出出出出2431kJ2431kJ能量能量能量能量反应中放出的能量为：反应中放出的能量为：反应中放出的能量为：反应中放出的能量为：2
2、431kJ-(436+243)kJ=183kJ2431kJ-(436+243)kJ=183kJ. .1 1化学键断裂与形成角度化学键断裂与形成角度化学键断裂与形成角度化学键断裂与形成角度( (微观微观微观微观) )： 若若若若 E E1 1EEE2 2，吸收能量。，吸收能量。，吸收能量。，吸收能量。一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系若若若若E(E(反反反反应应物物物物) ) E(E(生成物生成物生成物生成物)放出能量；放出能量；放出能量；放出能量； E(E(反反反反应应物物物物) ) E(E(生成物生成物生成物生成物)吸收能量。吸收能量。吸收能量。吸收能量
3、。2 2物物物物质质本身能量角度本身能量角度本身能量角度本身能量角度( (宏宏宏宏观观) )：能能能能二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1 1、质量守恒和能量守恒定律：、质量守恒和能量守恒定律：、质量守恒和能量守恒定律：、质量守恒和能量守恒定律：质量守恒定律：质量守恒定律：质量守恒定律：质量守恒定律：能量守恒定律：能量守恒定律：能量守恒定律：能量守恒定律：2 2、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应、吸热反应和放热反应放放放放热热反反反反应应：化学反：化学反：化学反：化学反应过应过程中程中程中程中释释放能量的反放能量的反放能量的反放能量的反应应。吸吸吸吸
4、热热反反反反应应：化学反：化学反：化学反：化学反应过应过程中吸收能量的反程中吸收能量的反程中吸收能量的反程中吸收能量的反应应。3 3、中和热：、中和热：、中和热：、中和热：酸和碱酸和碱酸和碱酸和碱发发生中和反生中和反生中和反生中和反应应生成生成生成生成1 mol H1 mol H2 2OO时时所所所所释释放的放的放的放的热热量。量。量。量。4 4、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应5 5、化学能与热能相互转化的应用、化学能与热能相互转化的应用、化学能与热能相互转化的应用、化学能与热能相互转化的应用现象及反应方程式现象及反应方程
5、式结结论论实验2-1实验2-2镁镁片表面有大量气泡生成，片表面有大量气泡生成，片表面有大量气泡生成，片表面有大量气泡生成，反反反反应应后溶液温度升高后溶液温度升高后溶液温度升高后溶液温度升高 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 反反反反应应放出放出放出放出热热量量量量有刺激性气味气体有刺激性气味气体有刺激性气味气体有刺激性气味气体产产生，生，生，生，烧烧杯壁很凉，杯壁很凉，杯壁很凉，杯壁很凉，烧烧杯与玻璃片粘杯与玻璃片粘杯与玻璃片粘杯与玻璃片粘到一起到一起到一起到一起 Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4Cl = Cl = BaClBaCl2 2 2NH 2NH3 3 10H10H2 2OO反反反反应应吸收吸收吸收吸收热热量量量量盐酸盐酸温度温度NaOH溶液温度溶液温度反应后反应后温度温度结结论论 室温室温室温室温升高升高中和反应是放热反应中和反应是放热反应
